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QUÍMICA I – 3ª SÉRIE
AULA: 10 – ESTRUTURA ATÔMICA: MODELO
ATÔMICO ATUAL E NÚMEROS QUÂNTICOS –
PARTE III.
@exatascomoprof

AULA: 10 – ESTRUTURA ATÔMICA: MODELO ATÔMICO
ATUAL E NÚMEROS QUÂNTICOS – PARTE III.
@exatascomoprof
CAP: 6 e 7 – EXTRA
MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD:
Explica como átomos em uma
mesma camada apresentam
diferentes energia.
Sugere que os elétrons orbitam o
núcleo em órbitas circulares e
elíticas como um planetário.
Adiciona ao modelo de Bohr a
ideia de subnível de energia.
s (sharp), p (principal), d (diffuse) e
f (fundamental).

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CAP: 6 e 7 – Página: 443
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA:
Número Quântico Principal ou Níveis Energéticos (n):
L M N O P Q
n = 1 2 3 4 5 6 7
no e =
- 2 8 18 32 18
32 8
Indica o nível de energia em que o elétron se encontra e a distância deste
elétron ao núcleo.
Prática
2 8 18 32 72
50 98 Teoria
K

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Número Quântico Secundário, Azimutal ou Subníveis de Energia ( ):
Indica o subnível de energia em que o elétron se encontra e a
forma do orbital.
1 2 3
no e =
-
2 6 10 14
no e =
-
2(2 + 1)
Subníveis s p d f
0
l
l

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Tipo de
subnível
Valores
de l
Valores de ml No de
orbitais
Representação
s
p
d
f
0
1
2
3
0
-1, 0, +1
-2,-1,0,+1,+2
-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
1
3
5
7
0
-1, 0, +1
-2, -1, 0, +1, +2
-3,-2, -1, 0,+1,+2,+3
No Quântico Terciário, Magnético ou Orbital (m ou m l ):
Indica a
orientação
do elétron
no espaço.
( - l , 0 , + l )

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ORBITAL (s):
Esférico (l =0).

@exatascomoprof
ORBITAL (p):
Altere (l =1).

@exatascomoprof
ORBITAL (d):
Duplo altere (l =2).

@exatascomoprof
ORBITAL (f):
Triplo altere (l =3).

@exatascomoprof
Número quântico quaternário ou Spin (S ou ms):
Indica o sentido de rotação do elétron. É o giro do elétron em
torno do próprio eixo.
Orbital (s)
Esse giro cria ao redor de si um campo magnético.

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Cada elétron
dentro de um
átomo assume
Spins ____________.
diferentes

@exatascomoprof
PRINCÍPIO DE EXCLUSÃO DE PAULI:
3s2
Orbital s
Dentro de um mesmo orbital
cabem no máximo dois
elétrons com spins
contrários.
ou
Não pode dois elétrons
apresentarem o mesmo
conjunto dos quatro
números quânticos. n =
l =
m =
S =
3
0
0
-1/2
n =
l =
m =
S =
3
0
0
+1/2
Criam campos magnéticos
contrários que os atraem.

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REGRA DE HUND:
O preenchimento dos orbitais de um mesmo subnível deve ser feito de modo
que tenhamos o maior número possível de elétrons isolados, ou seja,
desemparelhados.
Subnível 3p4
Subnível 4d3
Subnível 5f11

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14| O último elétron de um átomo neutro apresenta o
seguinte conjunto de números quânticos: n = 3 ; l = 1; m = 0 ;
S = + 1/2 . Convencionando-se que o primeiro elétron a
ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a
+1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
a. 15
b. 14
c. 13
d. 17
e. 16
1s2 2s2 2p6
3s2 3p2

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17| UFF| Considere os casos:
Dessas designações para estados
quânticos, as que não descrevem
um estado característico
(permitido) para um elétron num
átomo são:
A) I e IV.
B) I e V.
C) II e III.
D) III e IV.
E) III e V.

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O enunciado “Em um mesmo átomo, não podem existir dois
elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos”
refere-se a(ao):
a) Princípio da Exclusão de Pauli.
b) Princípio da Conservação de Energia.
c) modelo atômico de Thomson.
d) modelo atômico de Rutherford.
e) um dos Princípios da Teoria da Relatividade Restrita.

@exatascomoprof
Assinale a alternativa correta sobre o modelo atômico atual.
a) O número de prótons é sempre igual ao número de nêutrons, em
todos os átomos.
b) Os elétrons se comportam como partículas carregadas, girando ao
redor do núcleo em órbitas definidas.
c) A descrição probabilística de um elétron em um orbital p gera uma
forma esférica em torno do núcleo.
d) Orbital é a região mais provável de se encontrar o elétron a uma
certa distância do núcleo.
e) Os átomos são formados pelas partículas elétrons,
prótons e nêutrons, cujas massas são semelhantes.

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21| Determinado átomo apresenta sete elétrons no subnível d
da camada M. A respeito desses elétrons, assinale o que for correto:
Obs.: Adote a convenção de que o primeiro elétron a ocupar um
orbital possui o número quântico de spin igual a –1/2.
01) Todos eles apresentam número quântico principal igual a 2.
02) O número quântico secundário para todos eles é 2.
04) Cinco elétrons apresentam o mesmo número quântico de spin.
08) O número quântico magnético do primeiro elétron “colocado”
nesse subnível é –2.
16) Os números quânticos do sétimo elétron “colocado” nesse
subnível d são n = 3, L = 2, m = 0 e s = –1/2.
14

PÁGINA: 444 a 449.
CAP 6 – 24.
PÁGINA: 453 a 455.
CAP 7 – 3, 5 e 9.
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“A vida não é fácil para nenhum de nós. Temos que ter persistência e, acima de tudo,
confiança em nós mesmos.”.
Marie Curie
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