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MANUAL DE
ATIVIDADES LÚDICAS
SUBPROJETO
PIBID/QUÍMICA/FAEC-UECE
Crateús-CE
2013
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ
FACULDADE DE EDUCAÇÃO DE CRATEÚS
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
ESCOLA DE ENSINO FUNDAMENTAL E MÉDIO PRESIDENTE EURICO GASPAR
DUTRA
Integrantes do Subprojeto PIBID/QUÍMICA/FAEC
Coordenador de Área: Prof. Ms. Saulo Robério Rodrigues Maia
Professora Supervisora: Profª. Esp. Terezinha de Jesus Melo
Bolsistas de Iniciação a Docência
Aparecida Soares Cavalcante
Francisco Fernandes de Oliveira Júnior
Gerardo Machado Aguiar Junior
Gerlane Maria da Silva
Idarlene Marcelino Rodrigues Alves
Jéssica Rodrigues Sousa
NauanneRayelle Vasconcelos Martins
CRATEÚS – CE
2013
AGRADECIMENTOS
Ao grupo gestor da Escola de Ensino Fundamental e Médio Presidente Eurico
Gaspar Dutra, tendo na sua direção a Profª Cláudia Maria Vasconcelos e, como
coordenadora pedagógica, a Profª Quitéria Ferreira Balacó, pelo acolhimento e apoio
irrestrito ao projeto, proporcionando o desenvolvimento do manual de práticas nas
dependências da escola e, outras atividades realizadas pelo subprojeto PIBID-
QUÍMICA-FAEC.
A CAPES (Coordenação de Aperfeiçoamento de Pessoal de Nível Superior)
pelas bolsas concedidas aos integrantes do projeto e o aporte financeiro para a
confecção deste manual.
SUMÁRIO
1. BINGO DA QUÍMICA ORGÂNICA 04
2. DESAFIO QUÍMICO 06
3. DOMINÓ DA QUÍMICA ORGÂNICA 16
4. LUDO QUÍMICO 19
5. MEMÓRIA ORGÂNICA 21
6. PALPITE QUÍMICO 22
7. PARES QUÍMICOS 29
8. TABELA MALUCA 34
9. SUPER TRUNFO DA TABELA PERIÓDICA 40
10. TRILHA QUÍMICA 43
11. SUPER ÁTOMO 44
12. QUI-MICO 45
13. DOMINÓ – EQUILÍBRIO QUÍMICO 49
BIBLIOGRAFIA 55
4
1. BINGO DA QUÍMICA ORGÂNICA
Objetivos
 Revisar o conteúdo trabalhado em sala de aula;
 Mostrar como a atividade lúdica pode ajudar no processo de ensino-
aprendizagem.
Metodologia
O Bingo deve ser aplicado aos alunos depois de ter sido introduzida o
conteúdo: Química Orgânica, além dos hidrocarbonetos, as funções: álcool, fenol,
aldeído, cetona e ácido carboxílico. Também se deve elaborar um modelo de
esferas com bolinhas de plástico coloridas e varetas para demonstrar as estruturas
espaciais destas funções da química orgânica.
As regras e estratégias do jogo são as mesmas necessárias para o jogo
tradicional, onde o aluno/jogador precisa identificar os grupos funcionais
corretamente, para poder marcar a cartela e, assim completar o jogo.
Componentes
Uma ou mais cartelas de bingo para cada aluno.
Tempo de jogo: 40 min.
Regras:
- Será distribuída uma cartela, a cada aluno, confeccionada em papel sulfite,
contendo o símbolo dos grupos funcionais e de algumas substâncias orgânicas, bem
como alguns grãos de feijão e/ou milho para poderem marcar as cartelas.
- Será “cantado” o nome do grupo funcional ou da substância.
- O aluno deverá marcar na cartela, caso, tenha o grupo ou a substância.
- Tradicionalmente, os vencedores são aqueles que completam primeiramente uma
linha ou uma coluna ou aquele que fechar (ou seja, completar todos os símbolos) da
cartela.
- A cada rodada são acertadas as regras, podendo assim, valer as três (3) linhas ou
as colunas.
5
- O ganhador deve alertar que ganhou, gritando a palavra “Bati”. Assim o sorteio é
interrompido e o professor vem conferir a cartela.
Figura 1: Exemplo de cartela para o Bingo da química orgânica
6
2. DESAFIO QUÍMICO
Este jogo requer o conhecimento de conteúdos de química do 3º. ano do
ensino médio e é um pouco mais elaborado que os anteriores, inclusive a forma de
jogar e marcar a pontuação das equipes.
Objetivos
 Reconhecer algumas propriedades físico-químicas de alguns
hidrocarbonetos de uso doméstico e industrial;
 Reconhecer algumas propriedades físico-químicas de compostos inorgânicos
de importância ambiental;
 Aplicar conceitos de ácidos e bases, indicadores e medidas de pH.
Componentes do jogo
01 Tabuleiro, 03 Fichas contendo perguntas pré-formuladas de cada categoria
(Substâncias, Ácido e Bases e Hidrocarbonetos), 33 fichas gabarito sendo 09 da
categoria Hidrocarbonetos, 15 da categoria Substância e 09 da categoria
Ácido/Base; 63 fichas para marcar pontuação geral, sendo 21 de cada cor (amarelo,
cinza e azul); 11 fichas para marcar pontuação de cada rodada; 09 fichas de
respostas Não (N) e 09 fichas de resposta Sim (S) e 03 fichas contendo as possíveis
respostas de cada categoria.
Número de Participantes: 03 equipes.
Como Jogar:
1) Cada equipe seleciona uma categoria: Substâncias, Ácidos e Bases ou
Hidrocarbonetos.
2) Coloca-se a ficha e a carta de perguntas dessa categoria no local indicado no
tabuleiro.
3) Na primeira rodada a equipe 1 ficará com a carta gabarito escolhendo a resposta
correta, para que as outras equipes descubram a resposta. Por exemplo: na
categoria, Ácidos e Bases, escolhe-se a carta “Café” contendo as perguntas para
que as outras equipes descubram a resposta.
7
4) Escolhida a Categoria e a Resposta, as outras equipes poderão fazer uma
pergunta pré-formulada, que consta na carta de perguntas, e a equipe leitora
responderá “Sim” ou “Não”.
5) A cada pergunta feita, coloca-se uma ficha com o símbolo de uma explosão na
parte do tabuleiro descrito como “Escore”, de baixo pra cima, juntamente com a ficha
“S” de Sim e “N” de Não ao lado da pergunta feita, na ficha de perguntas.
6) Os pontos são contados da seguinte maneira:
a) Quando uma equipe descobre a resposta, ela ficará com a pontuação que é a
mesma do número de casas vazias na parte do “Escore”. E a equipe leitora ficará
com a pontuação que é a mesma que o número de casas cheias, ou seja, quanto
mais perguntas forem feitas, maior é a pontuação da equipe leitora.
b) A partir deste momento, no final de cada rodada, os pontos são contados e
colocam-se as fichas, correspondente a cor da equipe na parte do tabuleiro indicada
como “Pontos Equipe X”, sendo que “X” varia de 1 a 3.
7) Quem conseguir completar 21 pontos primeiro é a equipe vencedora.
OBS: Quando uma equipe chutar e errar o palpite, deverá ser descontado 4 pontos
da sua pontuação geral, ou seja, da parte “Pontos da equipe X”.
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Figura 2: Tabuleiro do Jogo Desafio Químico
9
Figura 3: Ficha de perguntas do Jogo Desafio Químico
10
Figura 4: Gabarito de perguntas sobre Ácido-base do Jogo Desafio Químico
11
12
Figura 5: Gabarito de perguntas sobre Substâncias do Jogo Desafio Químico
13
Figura 6: Gabarito de perguntas sobre Hidrocarbonetos do Jogo Desafio Químico
14
15
Figura 7: Ficha de possíveis respostas do Jogo Desafio Químico
16
3. DOMINÓ DA QUÍMICA ORGÂNICA
Objetivo
Apresentar uma metodologia diferenciada para trabalhar os conteúdos de
química, sendo os jogos uma das ferramentas que se pode lançar mão, facilitando a
proximidade do aluno com o conteúdo.
Metodologia
Inicialmente os alunos terão a introdução de química orgânica, com
apresentação das cadeias carbônicas, suas classificações e sua primeira função:
hidrocarbonetos.Após esta introdução, numa primeira etapa, elaborar o modelo de
esferas com bolinhas de plástico coloridas e varetas para demonstrar as estruturas
espaciais das ligações do carbono com o hidrogênio e o oxigênio.
Numa segunda etapa, ocorrerá a apresentação de um jogo de dominó sobre o
assunto trabalhado. As regras e estratégias do jogo são as mesmas necessárias
para o jogo tradicional, porém o reconhecimento da função orgânica é primordial
para que o jogador possa descartar as peças em seu poder, o que obriga o
aluno/jogador a identificá-las corretamente. Nesta etapa da atividade dividi-se os
alunos em grupos de 4, permitindo aos mesmos, num primeiro momento,
familiarizarem-se com o material e de como será as regras e a prática do jogo.
Componentes
Nove (9) jogos de 28 peças de dominó.
Númerodejogadores: 2 a 4.
Tempo do jogo: 30min.
Regras
-É um jogo de vinte e oito (28) peças.
-Colocam-se as peças viradas sobre uma carteira, embaralhando-as.
-Serão distribuídas sete (7) peças de dominó para cada jogador.
-O primeiro jogador será escolhido com o uso do lançamento de um dado, onde
começará a jogar aquele que tirar o maior número.
17
-O jogador que tirar o maior número do dado começa o jogo, escolhendo
aleatoriamente uma peça.
-O jogo segue no sentido horário, ou vice-versa, onde a peça lançada deverá ter seu
encaixe na próxima peça do jogador adversário.
-O jogo acaba quando um dos jogadores baixarem sua última peça.
18
Figura 8: Dominó da Química Orgânica
19
4. LUDO QUÍMICO
Objetivo
Promover a aprendizagem, incentivando os alunos a pensarem juntos e
desenvolver a capacidade de iniciação e ação ativa e motivadora, construindo assim
o conhecimento.
O Jogo Ludo Químico: sua concepção e regras
Segundo Zanon et al. (2008), o Ludo Químico para o ensino de nomenclatura
dos compostos orgânicos foi concebido para ser utilizado com alunos de 3ª série do
Ensino Médio ou no momento em que o professor decidir iniciar o estudo de
Química Orgânica. Além disso, foi idealizado para favorecer o cooperativismo, isto é,
distribuição dos alunos em grupos, onde um ajuda o outro (do mesmo grupo) a
vencer.
O jogo é composto por 01 tabuleiro (dimensões 50 cm x 50 cm); 04 peões de
cores distintas; 01 dado numerado de um a seis; 100 cartas de perguntas; 20 cartas
desafio; 20 cartas coringa e caderno, lápis ou caneta, para anotações que podem
ser substituídos pela lousa ou quadro branco. (ZANON et al; 2008)
Regras
Segundo Zanon (2008), o jogo é iniciado com o lançamento do dado por cada
grupo.O maior número obtido dará ao grupo a 1ª posição, seguido pelos demais.As
casas claras (amarelas) do jogo representam passagem livre, ou seja, não serão
efetuadas perguntas quando o(s) participante(s) estiver (em) nessa situação. As
casas escuras(cinzas) representam desafios aos jogadores.
Quando um jogador (grupo) estiver sobre uma casa escura, o adversário que
jogará na sequência deverá retirar uma carta e submeter ao grupo anterior uma
questão ou desafio, conforme a carta, tirada do conjunto.
Haverá dois grupos de cartas no jogo: questões e desafio. As figuras 6 e 7, a
seguir, representam tal caracterização. As respostas às questões poderão ser dadas
tanto pelo nome, como pela estrutura.Essa opção será decidida pelo grupo
adversário que poderá desenhar a estrutura e nesse caso, a resposta será a
20
nomenclatura do composto, ou mencionará o nome do composto, sendo então a
estrutura, a resposta solicitada.Caso um grupo caia, na mesma casa de um
oponente, (que já está numa casa escura) e acertar a resposta, então o segundo
transporta o primeiro para o inicio do jogo.
Ganha o jogo a equipe ou jogador que conseguir chegar ao final do tabuleiro.
21
5. MEMÓRIA ORGÂNICA
Objetivo
Induzir o raciocínio do aluno, a reflexão, promovendo assim a construção do
próprio conhecimento.
O jogo
A “Memória Orgânica” tem o mesmo princípio do jogo da memória, porém, os
pares de cartões são formados por perguntas e respostas, sendo que os versos dos
cartões de pergunta apresentam cor distinta dos versos dos de respostas. Essas
perguntas referem-se aos compostos orgânicos, abordando nomenclatura,
propriedades, e sua presença em situações cotidianas ou peculiares. Os cartões são
dispostos de tal maneira que o verso dos cartões de perguntas fique ao lado do
verso dos de respostas. (WATANABE & RECENA; 2008)
Segundo Watanabe & Recena (2008), as respostas contemplam a(s) função
(ões) orgânica(s) respectiva às perguntas. Foi elaborado um total de 22 pares de
cartões, com funções orgânicas discutidas no ensino médio. O jogo é uma
ferramenta didática para ser aplicado em sala de aula, com tempo de execução de
no máximo 40 minutos, incluindo a explicação das regras por parte do professor,
bem como a organização do espaço físico das cadeiras e carteiras.
Regras
De acordo com Watanabe & Recena (2008), inicialmente, define-se a ordem
dos jogadores. O recomendado é a formação de grupos de quatro alunos, no
máximo. O jogador, primeiramente, vira um cartão de pergunta e lê o conteúdo em
voz alta, para os demais participantes. Em seguida, ele vira um cartão de resposta,
sempre com o intuito de buscar a resposta correta à pergunta, no sentido de formar
o maior número de pares possíveis de perguntas e respostas. Em caso de
discordância entre a pergunta e a resposta, os cartões voltam ao seu lugar com o
verso para cima, dando sequência ao próximo jogador. O vencedor será aquele que
adquirir, no decorrer do jogo, o maior número de pares. É válido ressaltar que, ao
término da partida, os pares deverão ser analisados dentre os participantes,
verificando se o par formado está correto.
22
6. PALPITE QUÍMICO
Este jogo é baseado no jogo disponível comercialmente, conhecido como “Um
palpite a qualquer hora” que foi adaptado para se trabalhar alguns conteúdos
básicos no ensino de Química, tais como: substâncias químicas, elementos
químicos, fenômenos físicos e químicos e função de algumas vidrarias de
laboratório. Este jogo pode ser adaptado para se trabalhar qualquer conteúdo de
química, de qualquer série do ensino médio ou do Ensino de Ciências no Ensino
Fundamental, pois as categorias propostas podem ser alteradas pelo professor de
acordo com o conteúdo que estiver sendo trabalhado em sala de aula.
Objetivos
 Reconhecer algumas vidrarias de laboratório e sua função;
 Reconhecer e diferenciar fenômenos químicos naturais e artificiais;
 Reconhecer propriedades físico-químicas e aplicações de elementos
químicos e substâncias de uso comum.
Componentes do jogo:
01 Tabuleiro, 01 dado, 36 cartas com as dicas (10 para cada categoria, exceto
vidrarias com 6), peões coloridos, fichas indicativas da classe da pista e fichas para
indicar as dicas que já foram lidas.
Númerodeparticipantes: de 2 a 6 pessoas ou equipes.
Como Jogar:
1) Os peões dos jogadores ficam sobre a marca “início” do tabuleiro. Um jogador
apanha uma das cartas colocadas sobre o tabuleiro e se torna o “jogador leitor” da
rodada, verificando qual a categoria indicada na marca d’água: S = Substância, E =
Elemento, V = Vidraria e F = Fenômeno. Colocando uma ficha sobre a categoria no
tabuleiro para indicar aos demais jogadores à temática sobre a qual serão
apresentadas as dicas naquela rodada.
2) Os jogadores, em sentido horário e um de cada vez, começam a pedir as dicas da
carta de 1-10. Ao ser escolhida a dica, o “jogador leitor” coloca uma fichano número
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da mesma sobre o tabuleiro (para indicar quais as dicas que já foram escolhidas e
lidas) e lê em voz alta a dica.
3) A partir da dica lida o jogador deve tentar encontrar a resposta correta da
substância, do elemento, da vidraria ou do fenômeno químico indicado na carta do
“jogador leitor”. Se a resposta estiver correta, o jogador percorrerá com seupeão o
número de casas no tabuleiro correspondente ao sorteio feito através do lançamento
de um dado. Se a resposta estiver errada o “jogador leitor” andará o número de
casas indicadas no dado.
4) Caso a resposta não seja correta, o próximo jogador escolherá outra dica, e assim
por diante, até acabarem-se as dicas da carta.
5) Terminada as dicas desta carta, o próximo jogador deve se tornar o “jogador
leitor” e outra carta é retirada e inicia-se novamente o mesmo processo.
6) Uma das dicas contida na ficha de cada categoria é “um palpite a qualquer hora”,
que dá o direito a qualquer jogador dizer seu palpite mesmo que não seja a sua vez.
7) O vencedor é quem conseguir chegar primeiro ao final da trilha do tabuleiro.
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Figura 9: Cartões com palpites
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Figura 10: Tabuleiro do Jogo Palpite Químico
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7. PARES QUÍMICOS
Este jogo tem a proposta de tornar mais agradável o aprendizado de
nomenclatura de compostos orgânicos e suas fórmulas estruturais, conteúdo
geralmente trabalhado no terceiro ano do ensino médio. O número de cartas pode
ser ampliado utilizando todas as funções orgânicas, no exemplo apresentado aqui
trabalhamos com as funções: hidrocarbonetos, alcoóis, cetonas, aldeídos, ácidos
carboxílicos, éter, ésteres e alguns compostos aromáticos. As regras do jogo são as
mesmas para o conhecido “Jogo da Memória” e também pode ser jogado na versão
“Mico Preto”. Na versão “Jogo da Memória” todos os participantes tem contato com
todas as estruturas e correspondentes nomenclaturas, já que todos têm a
possibilidade de observar todas as cartas viradas pelos colegas.
Objetivo
Relacionar nomenclatura de compostos orgânicos com sua fórmula estrutural.
Objetivodo jogo
Formar pares corretos entre os compostos orgânicos e suas respectivas
estruturas químicas.
Composição: 34 cartas (jogo da memória) ou 35 cartas (Mico Preto).
Participantes: 3 a 4 pessoas.
Como Jogar:
Versão Jogo da Memória: As cartas são embaralhadas e colocadas todas
com a face voltada para baixo. Cada jogador, na sua vez, deve virar duas cartas
aleatoriamente, buscando encontrar os pares adequados (nome do composto com a
correspondente fórmula estrutural). O jogador que acertar, tem direito a uma nova
escolha de dois pares. Vence o jogo quem tiver acertado mais pares, depois que
todas as cartas tiveram terminado.
Versão Mico Preto: Após as cartas terem sido embaralhadas, elas devem ser
totalmente distribuídas aos participantes. Cada participante forma os pares que
tiverem em mãos e coloca-os na mesa ao seu lado. As cartas que restaram devem
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ficar na mão e o colega ao lado retira uma delas e procura entre as suas o par
correspondente. Se encontrar forma o par e coloca sobre o seu monte de pares
químicos, caso não tenha o par, mantém a carta na sua mão. E assim
sucessivamente até terminarem as cartas, perde quem ficar com a carta que não
tem par.
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Figura 11: Cartas utilizadas no jogo Pares químicos.
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8. TABELA MALUCA
Apresentamos aqui uma proposta que pode ser adaptada, tanto para o ensino
fundamental e médio, ou seja, as dicas que aparecem nas cartas sobre os
elementos químicos, suas propriedades e aplicações podem ser ampliadas e
alteradas dependendo de como o professor aprofundou o conteúdo, bem como o
número de elementos químicos que compõem o jogo. Neste caso sugerimos que
sejam colocados os elementos mais representativos das famílias, geralmente, os
mais conhecidos pelos alunos, mas fica a critério do professor esta escolha.Existe
também a possibilidade de se trabalhar as propriedades periódicas neste jogo (no
caso de ser aplicado aos alunos do ensino médio), colocando-se nas dicas algumas
destas propriedades que o professor achar pertinente. Uma idéia interessante
seria fazer com que os próprios alunos construíssem as dicas baseadas no
conteúdo trabalhado em sala de aula.
Objetivo
Reconhecer alguns elementos químicos através de suas propriedades físico-
químicas, sua posição na tabela periódica e suas aplicações.
Composição do jogo:
Uma tabela periódica colorida, Tabuleiro.
• 36 cartas, cada uma contendo o nome de um elemento químico e suas
propriedades e aplicações no dia-a-dia,
• 20 fichas de cada uma das cores: azuis, verdes, vermelhas, amarelas e pretas.
Objetivo do jogo
Preencher o maior número de elementos químicos na tabela periódica.
Número de participantes: 3 a 5 pessoas ou equipes.
Como Jogar:
1) Cada jogador recebe 10 fichas de uma mesma cor.
2) As cartas são embaralhadas e colocadas sobre a mesa com a face voltada para
baixo.
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3) O primeiro participante retira uma carta e entrega ao professor (ou o jogador
leitor), este participante escolhe um número de 1-4, para que o professor (ou leitor)
leia a dica escolhida.
4) Após a leitura, a mesma pessoa que escolheu o número deve tentar acertar o
elemento químico, se ele acertar sua ficha colorida (ou da equipe) será colocada
sobre o elemento no tabuleiro e o outro jogador (ou equipe) retira outra carta. Caso
contrário, o próximo jogador escolhe outro número de 1-4 da mesma ficha, com
exceção do escolhido anteriormente, e tenta acertar o elemento químico, dá-se
continuidade ao jogo até um dos participantes acertarem ou acabarem-se as dicas.
5) No caso de ninguém acertar o elemento químico, o leitor da carta é quem coloca
sua ficha no elemento correspondente no tabuleiro.
6) Recomeça-se uma nova rodada retirando-se uma nova carta.
7) Vence o jogo quem terminar primeiro com suas fichas, portanto o objetivo do jogo
é preencher o maior número de elementos químicos na tabela periódica.
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Figura 12: Tabela Maluca.
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Figura 13: Cartas contendo informações dos elementos químicos.
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9. SUPER TRUNFO DA TABELA PERIÓDICA
Este jogo é baseado no jogo de cartas comercialmente existente chamado
Super Trunfo.
 Regras: Dois ou mais jogadores (participantes)
 Objetivo: ficar com todas as cartas do adversário por meio dos confrontos
de valores de cada elemento.
 Preparação: as cartas deverão ser distribuídas em números iguais para
cada um dos jogadores. Cada jogador recolhe suas cartas e segura de
modo que os adversários não possam vê-las. Cada carta conterá
informações sobre alguns dos elementos como: número atômico; massa
atômica; ponto de ebulição; ponto de fusão; densidade;
eletronegatividade e configuração eletrônica.
 Como se jogar o super trunfo da tabela periódica:
Como jogar:
1. O primeiro a jogar, escolhe uma carta e, entre as informações contidas na mesma
e diz o que quer confrontar com as cartas de seu adversário. Como por exemplo:
maior ponto de ebulição; menor densidade. Após seu adversário escolher a carta
que ele colocará em disputa, o primeiro jogador deve colocar a carta na mesa e, em
seguida, seu adversário repete o mesmo ato, confrontando os valores. Quem tiver o
valor mais alto ou mais baixo, ganha as cartas da mesa;
2. O próximo a jogar será o quem venceu a rodada anterior. Eassim por diante até
que um dos participantes fique com todas as cartas do jogo, vencendo a partida;
3. Se por um acaso dois ou mais jogadores abaixam cartas com o mesmo valor
máximo ou mínimo, os demais participantes deixam suas cartas na mesa e a vitória
é decidida entre os que empataram. Para isso, quem escolheu inicialmente diz um
novo item a ser verificado na próxima carta, ganhando as cartas da rodada quem
tiver o valor mais alto ou mais baixo do novo item.
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Figura 14: Cartas do jogo Super trunfo da tabela periódica.
43
10. TRILHA QUÍMICA (QUANDO UTILIZAR UM CONTEÚDO DE ÁCIDOS PODE
SER CHAMADO DE TRILHA ÁCIDA).
A Trilha da Química é composta por botões que devem ficar em poder de
cada participante, um dado para indicar quantas casas os botões devem andar e a
Trilha, que possui vários obstáculos, pelos quais os participantes devem atravessar.
Regras
Ao iniciar o jogo, cada participante deve jogar o dado e quem tirar o maior
número começa a brincadeira. Assim, este participante deve jogar o dado
novamente e andar o número de casas indicado pelo dado. Os obstáculos pelos
quais os alunos devem passar são perguntas referentes a conteúdos químicos
discutidos nas aulas, e também algumas ordens para animar o jogo, como “volte 3
casas”, “ande 2 casas”. O vencedor é quem ultrapassa os desafios primeiro e chegar
ao final.
44
11. SUPER ÁTOMO
O jogo nomeado de “Super Átomo” é um jogo de tabuleiro, que comporta de
quatro a oito participantes. O “Super Átomo” é composto por uma caixa chamada de
“Centro Atômico” que contém 01 dado, 04 pinos coloridos, 01 baralho com 44 cartas
verdes chamadas de “Cartas-Desafio”, 01 baralho com 30 cartas laranjas chamadas
“Cartas Você Sabia”, 01 baralho com50 cartas brancas chamadas de “Cartas-
Átomos” e 300 fichas coloridas que representavam os prótons, elétrons e nêutrons.
O jogo também possui 01 manual de instruções e 01 tabuleiro nas dimensões 47x47
cm.Objetivo do jogo é conquistar o máximo de “Cartas-Átomos” (cartas brancas)
possíveis no período estipulado. Para que isso ocorra, o jogador percorre o tabuleiro
arrecadando as partículas fundamentais do átomo, elétrons, prótons e nêutrons
(fichas coloridas) para que assim possa adquirir as “Cartas-Átomos”.
Objetivo
 Aprimorar o conhecimento dos alunos sobre a temática átomo, abordando
conteúdos como: estrutura atômica, modelos atômicos e os respectivos
cientistas que os elaboraram, elementos químicos, curiosidades ligadas à
Química, utilidades da Química no cotidiano, dentre outros conteúdos iniciais
da Química escolar.
45
12. QUI-MICO
Conteúdo estruturante: Matéria e sua Natureza – Biogeoquímica
Conteúdo básico: Velocidade das Reações
Estrutura
O jogo é composto por cartas contendo perguntas e respostas referentes ao
conteúdo de Cinética Química apresentado nos slides e uma carta contendo o QUI-
MICO.
Objetivo
Associar as perguntas e respostas, diversificando e tornando divertido o
estudo da “Cinética Química”.
Número de jogadores: Três ou quatro
Regras
1- Embaralhar todas as cartas deixando-as viradas para baixo (inclusive a carta
contendo o qui-mico).
2- Cada participante retira uma carta até que todas terminem (um jogador ficará com
uma carta a mais).
3- Cada participante deverá colocar sobre a mesa os pares que conseguiu formar
com suas cartas, por exemplo: uma pergunta com a respectiva resposta.
4- A seguir quem retirou a última carta da mesa mostrará o verso das cartas para o
seu companheiro da esquerda para que ele retire uma delas. Se formar um par
deverá colocá-lo sobre a mesa, caso não forme um par deverá ficar com as cartas
que serão mostradas ao próximo colega para que esse retire uma carta. E assim o
jogo deverá continuar até que todos os pares sejam formados. O aluno que ficar
com o QUI-MICO perde o jogo e deverá cumprir uma tarefa combinada pelos
companheiros.
5- Se for necessário o Professor poderá interromper o jogo e ajudar os participantes
sobre as dificuldades e dúvidas do referido assunto.
46
6- Após o jogo o professor poderá solicitar que os alunos copiem todos os pares em
seu caderno como forma de revisar o conteúdo.
CINÉTICA QUÍMICA
Parte da Química que
estuda a velocidade das
reações e os fatores que
a influenciam.
Por que colocamos os
alimentos em geladeira
para conservá-los
Por que as garrafas de
vinho são fechadas com
rolha e lacre
Por que ao acendermos
uma fogueira, as lascas
mais finas acendem
primeiro
Porque as lascas mais finas
possuem maior superfície de
contato, maior será sua
velocidade.
A rolha isola mais o
vinho do contato com o
oxigênio do ar, evitando
sua oxidação.
Porque a temperatura
elevada faz com que os
alimentos demorem mais
tempo para se degradar.
47
Condição para que
ocorra uma reação
química.
- reagentes em contato
- afinidade química
- colisão favorável
(efetiva).
Energia mínima que as
moléculas de reagentes
devem possuir para que
ocorra uma colisão efetiva
(reação).
Energia de ativação
- superfície de contato
- concentração
- temperatura
- catalisador
- pressão
Fatores que influenciam
a velocidade de uma
reação.
Relação entre superfície
de contato e velocidade
da reação
Maior superfície de contato,
Maior número de choques
Maior velocidade
Maior concentração,
Maior número de choques
Maior velocidade
Relação entre
temperatura e velocidade
da reação
48
Relação entre
concentração e
velocidade da reação
V = K reagentescoeficientes
Lei da Ação das Massas
Lei da Velocidade
Lei de Guldberg-Waage
Maior temperatura,
Maior número de choques
Maior velocidade
Catalisador
Substância que aumenta
a velocidade das
reações químicas, sem
serem consumidos.
Regra de Vant'Hoff
Relação entre pressão e
velocidade da reação
Um aumento de 10o
C na
temperatura de uma reação
química, a velocidade tende
a se duplicar.
Maior pressão,
Menor volume
Maior concentração
Maior número de choques
Maior velocidade
49
13. DOMINÓ – EQUILÍBRIO QUÍMICO
Conteúdo estruturante: Matéria e sua Natureza – Biogeoquímica
Conteúdo básico: Equilíbrio Químico
Estrutura: O jogo é composto por 28 peças contendo perguntas e respostas
referentes ao conteúdo de Equilíbrio Químico apresentado nos slides.
Objetivo
Associar as perguntas e respostas, diversificando e tornando divertido o
estudo do conteúdo “Equilíbrio Químico”.
Número de jogadores: Quatro
Tempo do jogo: Aproximadamente 30 min.
Regras
1- Permitir aos alunos que se familiarizem com o material e de como serão as regras
e a prática do jogo.
2- As regras e estratégias do jogo são as mesmas necessárias para o jogo
tradicional.
3- Se for necessário o Professor poderá interromper o jogo e ajudar as equipes
sobre as dificuldades e dúvidas do referido assunto.
4- Colocam-se as peças viradas sobre uma carteira, embaralhando-as.
5- Cada jogador retira sete (7) peças de dominó.
6- O primeiro jogador será aquele que tiver com a peça escrita “Equilíbrio Químico”.
7- Cada peça colocada sobre a carteira deverá ter seu encaixe na próxima peça do
jogador adversário.
8- O jogo acaba quando um dos jogadores baixar sua última peça
9- Após o jogo o professor poderá solicitar que os alunos copiem todas as perguntas
e respostas em seu caderno como forma de revisar o conteúdo.
50
Equilíbrio
Químico
Síntese de
Haber-Bosch
Reação entre
N2(g) e H2(g) para
produzir amônia
Constante em
função da
Concentração
   
   ba
dc
BA
DC
Kc
.
.

Sólido puro não
participa do Kc
Aumenta a
concentração do
reagente
ba
dc
pBpA
pDpC
Kp
.
.

Kp é só para
gases
Água pura
Exemplo de
substância com
pH=7
O Equilíbrio se
desloca na
direção do
produto
Constante em
função da
Pressão
Produto iônico
da água
51
Potencial
Hidrogeniônico
Básico
Solução formada por
um ácido ou base
fraca e seu sal (pH e
pOH praticamente
não sofre variação)
pH< 7
meio......
Kw = H
+
 . OH
-
 Princípio de Le
Chatelier
“Toda vez que o
equilíbrio sofrer uma
perturbação externa,
ele se deslocará no
sentido de minimizar
a ação desta força”.
pH
Solução Tampão O Equilíbrio se
desloca na
direção do
reagente
Diminui a
concentração do
reagente
pH> 7
meio......
Ácido Hidrólise Salina
Processo em que o
cátion (de base fraca)
e/ou ânion (de ácido
fraco) reage(m) com
a água.
Um aumento de
Pressão
52
O Equilíbrio se
desloca para o
lado de menor
volume gasoso.
K = M . 2
“O grau de
ionização de um
eletrólito aumenta, à
medida que a
solução se dilui”.
Uma diminuição
de pressão
Neutro pH = 7
meio......
Lei da Diluição
de Ostwald
O Equilíbrio se
desloca para o
lado de maior
volume gasoso.
Potencial
Hidroxiliônico
pOH Kp = Kc. (R.T)n
Relação entre
Kc e Kp pH + pOH =.....
53
Único fator que
altera Kc ou Kp
Exemplo de
substância com
pH< 7
Vinagre ou suco
de limão
Um aumento da
Temperatura.
Mudança na
Temperatura
Presença de
Catalisador
Não desloca o
Equilíbrio pH (peagâmetro)
Aparelho que
determina o pH
de uma solução
aquosa.
Uma diminuição
da Temperatura
V direta = V inversa
papel tornassol,
suco de repolho
roxo e outros.
O Equilíbrio se
desloca para o
lado da reação
exotérmica.
54
Indicador
Ácido-Base
14
O equilíbrio se
desloca para o
lado da reação
endotérmica.
55
BIBLIOGRAFIA
BONI, Maria Assunta Zanoti. Estratégias Metodológicas para abordar o conteúdo
estruturante Matéria e sua Natureza. PDE – Química. Londrina – PR, 2008.
CASTRO, Bruna Jamila de; COSTA, Priscila Caroza Frasson. Contribuições de um
jogo didático para o processo de ensino e aprendizagem de Química no Ensino
Fundamental segundo o contexto da Aprendizagem Significativa. Disponível
em: http://www.scielo.org.ar/pdf/reiec/v6n2/v6n2a02.pdf. Acesso em: 29/01/13.
CUNHA, Márcia Borinda. Jogos Didáticos de Química. Ed. Santa Maria, 2000.
E.C.; Mariano, D.G.; Pavan, F.M.; Lima, A.A.; Arçari, D.P.Uso de Jogos Lúdicos
Como Auxilio Para o Ensino de Química Lima. Disponível
em:http://www.unifia.edu.br/projetorevista/edicoesanteriores/Marco11/artigos/educac
ao/ed_foco_Jogos%20ludicos%20ensino%20quimica.pdf.Acesso em: 29/01/13.
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Disponível em: http://quimicaludicaeliana.blogspot.com.br/2012/06/super-trunfo-da-
tabela-periodica.html. Acesso em: 29/01/12
FIALHO, Neusa Nogueira. Os jogos pedagógicos como ferramentas de ensino.
Disponível em:
http://www.pucpr.br/eventos/educere/educere2008/anais/pdf/293_114.pdf. Acesso
em: 29/01/13.
GUIMARÃES, Orliney Maciel; NASCIMENTO, Anderson Quirino do; VELOSO,
Luana de Andrade; SAKAE, George HidekIi; COLTRO, Solange Guindani.
Atividades lúdicas no ensino de química e a formação de professores.
Disponível em: http://www.eduquim.ufpr.br/matdid/prodocencia/quimica.pdf. Acesso
em: 22/01/2013.
LIMA, A. A; LIMA, E. C; MARIANO, D. G; PAUAN, F. M; ARÇARI, D. P. Uso de
Jogos Lúdicos como Auxílio para o Ensino de Química. Disponível
em:http://www.unifia.edu.br/projetorevista/edicoesanteriores/Marco11/artigos/educac
ao/ed_foco_Jogos%20ludicos%20ensino%20quimica.pdf. Acesso em: 29/01/2013.
Acesso em: 22/01/2013.
56
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http://www.diaadiaeducacao.pr.gov.br/portals/pde/arquivos/688-4.pdf. Acesso em:
22/01/2013.
PISSOLOTO, Leyla Giovana Torezan. A Química sintética na sala de aula: A
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“Química Sintética”. PDE – Química. Londrina – PR, 2008.

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Manual de atividades lúdicas

  • 2. UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ FACULDADE DE EDUCAÇÃO DE CRATEÚS CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA ESCOLA DE ENSINO FUNDAMENTAL E MÉDIO PRESIDENTE EURICO GASPAR DUTRA Integrantes do Subprojeto PIBID/QUÍMICA/FAEC Coordenador de Área: Prof. Ms. Saulo Robério Rodrigues Maia Professora Supervisora: Profª. Esp. Terezinha de Jesus Melo Bolsistas de Iniciação a Docência Aparecida Soares Cavalcante Francisco Fernandes de Oliveira Júnior Gerardo Machado Aguiar Junior Gerlane Maria da Silva Idarlene Marcelino Rodrigues Alves Jéssica Rodrigues Sousa NauanneRayelle Vasconcelos Martins CRATEÚS – CE 2013
  • 3. AGRADECIMENTOS Ao grupo gestor da Escola de Ensino Fundamental e Médio Presidente Eurico Gaspar Dutra, tendo na sua direção a Profª Cláudia Maria Vasconcelos e, como coordenadora pedagógica, a Profª Quitéria Ferreira Balacó, pelo acolhimento e apoio irrestrito ao projeto, proporcionando o desenvolvimento do manual de práticas nas dependências da escola e, outras atividades realizadas pelo subprojeto PIBID- QUÍMICA-FAEC. A CAPES (Coordenação de Aperfeiçoamento de Pessoal de Nível Superior) pelas bolsas concedidas aos integrantes do projeto e o aporte financeiro para a confecção deste manual.
  • 4. SUMÁRIO 1. BINGO DA QUÍMICA ORGÂNICA 04 2. DESAFIO QUÍMICO 06 3. DOMINÓ DA QUÍMICA ORGÂNICA 16 4. LUDO QUÍMICO 19 5. MEMÓRIA ORGÂNICA 21 6. PALPITE QUÍMICO 22 7. PARES QUÍMICOS 29 8. TABELA MALUCA 34 9. SUPER TRUNFO DA TABELA PERIÓDICA 40 10. TRILHA QUÍMICA 43 11. SUPER ÁTOMO 44 12. QUI-MICO 45 13. DOMINÓ – EQUILÍBRIO QUÍMICO 49 BIBLIOGRAFIA 55
  • 5. 4 1. BINGO DA QUÍMICA ORGÂNICA Objetivos  Revisar o conteúdo trabalhado em sala de aula;  Mostrar como a atividade lúdica pode ajudar no processo de ensino- aprendizagem. Metodologia O Bingo deve ser aplicado aos alunos depois de ter sido introduzida o conteúdo: Química Orgânica, além dos hidrocarbonetos, as funções: álcool, fenol, aldeído, cetona e ácido carboxílico. Também se deve elaborar um modelo de esferas com bolinhas de plástico coloridas e varetas para demonstrar as estruturas espaciais destas funções da química orgânica. As regras e estratégias do jogo são as mesmas necessárias para o jogo tradicional, onde o aluno/jogador precisa identificar os grupos funcionais corretamente, para poder marcar a cartela e, assim completar o jogo. Componentes Uma ou mais cartelas de bingo para cada aluno. Tempo de jogo: 40 min. Regras: - Será distribuída uma cartela, a cada aluno, confeccionada em papel sulfite, contendo o símbolo dos grupos funcionais e de algumas substâncias orgânicas, bem como alguns grãos de feijão e/ou milho para poderem marcar as cartelas. - Será “cantado” o nome do grupo funcional ou da substância. - O aluno deverá marcar na cartela, caso, tenha o grupo ou a substância. - Tradicionalmente, os vencedores são aqueles que completam primeiramente uma linha ou uma coluna ou aquele que fechar (ou seja, completar todos os símbolos) da cartela. - A cada rodada são acertadas as regras, podendo assim, valer as três (3) linhas ou as colunas.
  • 6. 5 - O ganhador deve alertar que ganhou, gritando a palavra “Bati”. Assim o sorteio é interrompido e o professor vem conferir a cartela. Figura 1: Exemplo de cartela para o Bingo da química orgânica
  • 7. 6 2. DESAFIO QUÍMICO Este jogo requer o conhecimento de conteúdos de química do 3º. ano do ensino médio e é um pouco mais elaborado que os anteriores, inclusive a forma de jogar e marcar a pontuação das equipes. Objetivos  Reconhecer algumas propriedades físico-químicas de alguns hidrocarbonetos de uso doméstico e industrial;  Reconhecer algumas propriedades físico-químicas de compostos inorgânicos de importância ambiental;  Aplicar conceitos de ácidos e bases, indicadores e medidas de pH. Componentes do jogo 01 Tabuleiro, 03 Fichas contendo perguntas pré-formuladas de cada categoria (Substâncias, Ácido e Bases e Hidrocarbonetos), 33 fichas gabarito sendo 09 da categoria Hidrocarbonetos, 15 da categoria Substância e 09 da categoria Ácido/Base; 63 fichas para marcar pontuação geral, sendo 21 de cada cor (amarelo, cinza e azul); 11 fichas para marcar pontuação de cada rodada; 09 fichas de respostas Não (N) e 09 fichas de resposta Sim (S) e 03 fichas contendo as possíveis respostas de cada categoria. Número de Participantes: 03 equipes. Como Jogar: 1) Cada equipe seleciona uma categoria: Substâncias, Ácidos e Bases ou Hidrocarbonetos. 2) Coloca-se a ficha e a carta de perguntas dessa categoria no local indicado no tabuleiro. 3) Na primeira rodada a equipe 1 ficará com a carta gabarito escolhendo a resposta correta, para que as outras equipes descubram a resposta. Por exemplo: na categoria, Ácidos e Bases, escolhe-se a carta “Café” contendo as perguntas para que as outras equipes descubram a resposta.
  • 8. 7 4) Escolhida a Categoria e a Resposta, as outras equipes poderão fazer uma pergunta pré-formulada, que consta na carta de perguntas, e a equipe leitora responderá “Sim” ou “Não”. 5) A cada pergunta feita, coloca-se uma ficha com o símbolo de uma explosão na parte do tabuleiro descrito como “Escore”, de baixo pra cima, juntamente com a ficha “S” de Sim e “N” de Não ao lado da pergunta feita, na ficha de perguntas. 6) Os pontos são contados da seguinte maneira: a) Quando uma equipe descobre a resposta, ela ficará com a pontuação que é a mesma do número de casas vazias na parte do “Escore”. E a equipe leitora ficará com a pontuação que é a mesma que o número de casas cheias, ou seja, quanto mais perguntas forem feitas, maior é a pontuação da equipe leitora. b) A partir deste momento, no final de cada rodada, os pontos são contados e colocam-se as fichas, correspondente a cor da equipe na parte do tabuleiro indicada como “Pontos Equipe X”, sendo que “X” varia de 1 a 3. 7) Quem conseguir completar 21 pontos primeiro é a equipe vencedora. OBS: Quando uma equipe chutar e errar o palpite, deverá ser descontado 4 pontos da sua pontuação geral, ou seja, da parte “Pontos da equipe X”.
  • 9. 8 Figura 2: Tabuleiro do Jogo Desafio Químico
  • 10. 9 Figura 3: Ficha de perguntas do Jogo Desafio Químico
  • 11. 10 Figura 4: Gabarito de perguntas sobre Ácido-base do Jogo Desafio Químico
  • 12. 11
  • 13. 12 Figura 5: Gabarito de perguntas sobre Substâncias do Jogo Desafio Químico
  • 14. 13 Figura 6: Gabarito de perguntas sobre Hidrocarbonetos do Jogo Desafio Químico
  • 15. 14
  • 16. 15 Figura 7: Ficha de possíveis respostas do Jogo Desafio Químico
  • 17. 16 3. DOMINÓ DA QUÍMICA ORGÂNICA Objetivo Apresentar uma metodologia diferenciada para trabalhar os conteúdos de química, sendo os jogos uma das ferramentas que se pode lançar mão, facilitando a proximidade do aluno com o conteúdo. Metodologia Inicialmente os alunos terão a introdução de química orgânica, com apresentação das cadeias carbônicas, suas classificações e sua primeira função: hidrocarbonetos.Após esta introdução, numa primeira etapa, elaborar o modelo de esferas com bolinhas de plástico coloridas e varetas para demonstrar as estruturas espaciais das ligações do carbono com o hidrogênio e o oxigênio. Numa segunda etapa, ocorrerá a apresentação de um jogo de dominó sobre o assunto trabalhado. As regras e estratégias do jogo são as mesmas necessárias para o jogo tradicional, porém o reconhecimento da função orgânica é primordial para que o jogador possa descartar as peças em seu poder, o que obriga o aluno/jogador a identificá-las corretamente. Nesta etapa da atividade dividi-se os alunos em grupos de 4, permitindo aos mesmos, num primeiro momento, familiarizarem-se com o material e de como será as regras e a prática do jogo. Componentes Nove (9) jogos de 28 peças de dominó. Númerodejogadores: 2 a 4. Tempo do jogo: 30min. Regras -É um jogo de vinte e oito (28) peças. -Colocam-se as peças viradas sobre uma carteira, embaralhando-as. -Serão distribuídas sete (7) peças de dominó para cada jogador. -O primeiro jogador será escolhido com o uso do lançamento de um dado, onde começará a jogar aquele que tirar o maior número.
  • 18. 17 -O jogador que tirar o maior número do dado começa o jogo, escolhendo aleatoriamente uma peça. -O jogo segue no sentido horário, ou vice-versa, onde a peça lançada deverá ter seu encaixe na próxima peça do jogador adversário. -O jogo acaba quando um dos jogadores baixarem sua última peça.
  • 19. 18 Figura 8: Dominó da Química Orgânica
  • 20. 19 4. LUDO QUÍMICO Objetivo Promover a aprendizagem, incentivando os alunos a pensarem juntos e desenvolver a capacidade de iniciação e ação ativa e motivadora, construindo assim o conhecimento. O Jogo Ludo Químico: sua concepção e regras Segundo Zanon et al. (2008), o Ludo Químico para o ensino de nomenclatura dos compostos orgânicos foi concebido para ser utilizado com alunos de 3ª série do Ensino Médio ou no momento em que o professor decidir iniciar o estudo de Química Orgânica. Além disso, foi idealizado para favorecer o cooperativismo, isto é, distribuição dos alunos em grupos, onde um ajuda o outro (do mesmo grupo) a vencer. O jogo é composto por 01 tabuleiro (dimensões 50 cm x 50 cm); 04 peões de cores distintas; 01 dado numerado de um a seis; 100 cartas de perguntas; 20 cartas desafio; 20 cartas coringa e caderno, lápis ou caneta, para anotações que podem ser substituídos pela lousa ou quadro branco. (ZANON et al; 2008) Regras Segundo Zanon (2008), o jogo é iniciado com o lançamento do dado por cada grupo.O maior número obtido dará ao grupo a 1ª posição, seguido pelos demais.As casas claras (amarelas) do jogo representam passagem livre, ou seja, não serão efetuadas perguntas quando o(s) participante(s) estiver (em) nessa situação. As casas escuras(cinzas) representam desafios aos jogadores. Quando um jogador (grupo) estiver sobre uma casa escura, o adversário que jogará na sequência deverá retirar uma carta e submeter ao grupo anterior uma questão ou desafio, conforme a carta, tirada do conjunto. Haverá dois grupos de cartas no jogo: questões e desafio. As figuras 6 e 7, a seguir, representam tal caracterização. As respostas às questões poderão ser dadas tanto pelo nome, como pela estrutura.Essa opção será decidida pelo grupo adversário que poderá desenhar a estrutura e nesse caso, a resposta será a
  • 21. 20 nomenclatura do composto, ou mencionará o nome do composto, sendo então a estrutura, a resposta solicitada.Caso um grupo caia, na mesma casa de um oponente, (que já está numa casa escura) e acertar a resposta, então o segundo transporta o primeiro para o inicio do jogo. Ganha o jogo a equipe ou jogador que conseguir chegar ao final do tabuleiro.
  • 22. 21 5. MEMÓRIA ORGÂNICA Objetivo Induzir o raciocínio do aluno, a reflexão, promovendo assim a construção do próprio conhecimento. O jogo A “Memória Orgânica” tem o mesmo princípio do jogo da memória, porém, os pares de cartões são formados por perguntas e respostas, sendo que os versos dos cartões de pergunta apresentam cor distinta dos versos dos de respostas. Essas perguntas referem-se aos compostos orgânicos, abordando nomenclatura, propriedades, e sua presença em situações cotidianas ou peculiares. Os cartões são dispostos de tal maneira que o verso dos cartões de perguntas fique ao lado do verso dos de respostas. (WATANABE & RECENA; 2008) Segundo Watanabe & Recena (2008), as respostas contemplam a(s) função (ões) orgânica(s) respectiva às perguntas. Foi elaborado um total de 22 pares de cartões, com funções orgânicas discutidas no ensino médio. O jogo é uma ferramenta didática para ser aplicado em sala de aula, com tempo de execução de no máximo 40 minutos, incluindo a explicação das regras por parte do professor, bem como a organização do espaço físico das cadeiras e carteiras. Regras De acordo com Watanabe & Recena (2008), inicialmente, define-se a ordem dos jogadores. O recomendado é a formação de grupos de quatro alunos, no máximo. O jogador, primeiramente, vira um cartão de pergunta e lê o conteúdo em voz alta, para os demais participantes. Em seguida, ele vira um cartão de resposta, sempre com o intuito de buscar a resposta correta à pergunta, no sentido de formar o maior número de pares possíveis de perguntas e respostas. Em caso de discordância entre a pergunta e a resposta, os cartões voltam ao seu lugar com o verso para cima, dando sequência ao próximo jogador. O vencedor será aquele que adquirir, no decorrer do jogo, o maior número de pares. É válido ressaltar que, ao término da partida, os pares deverão ser analisados dentre os participantes, verificando se o par formado está correto.
  • 23. 22 6. PALPITE QUÍMICO Este jogo é baseado no jogo disponível comercialmente, conhecido como “Um palpite a qualquer hora” que foi adaptado para se trabalhar alguns conteúdos básicos no ensino de Química, tais como: substâncias químicas, elementos químicos, fenômenos físicos e químicos e função de algumas vidrarias de laboratório. Este jogo pode ser adaptado para se trabalhar qualquer conteúdo de química, de qualquer série do ensino médio ou do Ensino de Ciências no Ensino Fundamental, pois as categorias propostas podem ser alteradas pelo professor de acordo com o conteúdo que estiver sendo trabalhado em sala de aula. Objetivos  Reconhecer algumas vidrarias de laboratório e sua função;  Reconhecer e diferenciar fenômenos químicos naturais e artificiais;  Reconhecer propriedades físico-químicas e aplicações de elementos químicos e substâncias de uso comum. Componentes do jogo: 01 Tabuleiro, 01 dado, 36 cartas com as dicas (10 para cada categoria, exceto vidrarias com 6), peões coloridos, fichas indicativas da classe da pista e fichas para indicar as dicas que já foram lidas. Númerodeparticipantes: de 2 a 6 pessoas ou equipes. Como Jogar: 1) Os peões dos jogadores ficam sobre a marca “início” do tabuleiro. Um jogador apanha uma das cartas colocadas sobre o tabuleiro e se torna o “jogador leitor” da rodada, verificando qual a categoria indicada na marca d’água: S = Substância, E = Elemento, V = Vidraria e F = Fenômeno. Colocando uma ficha sobre a categoria no tabuleiro para indicar aos demais jogadores à temática sobre a qual serão apresentadas as dicas naquela rodada. 2) Os jogadores, em sentido horário e um de cada vez, começam a pedir as dicas da carta de 1-10. Ao ser escolhida a dica, o “jogador leitor” coloca uma fichano número
  • 24. 23 da mesma sobre o tabuleiro (para indicar quais as dicas que já foram escolhidas e lidas) e lê em voz alta a dica. 3) A partir da dica lida o jogador deve tentar encontrar a resposta correta da substância, do elemento, da vidraria ou do fenômeno químico indicado na carta do “jogador leitor”. Se a resposta estiver correta, o jogador percorrerá com seupeão o número de casas no tabuleiro correspondente ao sorteio feito através do lançamento de um dado. Se a resposta estiver errada o “jogador leitor” andará o número de casas indicadas no dado. 4) Caso a resposta não seja correta, o próximo jogador escolherá outra dica, e assim por diante, até acabarem-se as dicas da carta. 5) Terminada as dicas desta carta, o próximo jogador deve se tornar o “jogador leitor” e outra carta é retirada e inicia-se novamente o mesmo processo. 6) Uma das dicas contida na ficha de cada categoria é “um palpite a qualquer hora”, que dá o direito a qualquer jogador dizer seu palpite mesmo que não seja a sua vez. 7) O vencedor é quem conseguir chegar primeiro ao final da trilha do tabuleiro.
  • 25. 24
  • 26. 25
  • 27. 26
  • 28. 27 Figura 9: Cartões com palpites
  • 29. 28 Figura 10: Tabuleiro do Jogo Palpite Químico
  • 30. 29 7. PARES QUÍMICOS Este jogo tem a proposta de tornar mais agradável o aprendizado de nomenclatura de compostos orgânicos e suas fórmulas estruturais, conteúdo geralmente trabalhado no terceiro ano do ensino médio. O número de cartas pode ser ampliado utilizando todas as funções orgânicas, no exemplo apresentado aqui trabalhamos com as funções: hidrocarbonetos, alcoóis, cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, éter, ésteres e alguns compostos aromáticos. As regras do jogo são as mesmas para o conhecido “Jogo da Memória” e também pode ser jogado na versão “Mico Preto”. Na versão “Jogo da Memória” todos os participantes tem contato com todas as estruturas e correspondentes nomenclaturas, já que todos têm a possibilidade de observar todas as cartas viradas pelos colegas. Objetivo Relacionar nomenclatura de compostos orgânicos com sua fórmula estrutural. Objetivodo jogo Formar pares corretos entre os compostos orgânicos e suas respectivas estruturas químicas. Composição: 34 cartas (jogo da memória) ou 35 cartas (Mico Preto). Participantes: 3 a 4 pessoas. Como Jogar: Versão Jogo da Memória: As cartas são embaralhadas e colocadas todas com a face voltada para baixo. Cada jogador, na sua vez, deve virar duas cartas aleatoriamente, buscando encontrar os pares adequados (nome do composto com a correspondente fórmula estrutural). O jogador que acertar, tem direito a uma nova escolha de dois pares. Vence o jogo quem tiver acertado mais pares, depois que todas as cartas tiveram terminado. Versão Mico Preto: Após as cartas terem sido embaralhadas, elas devem ser totalmente distribuídas aos participantes. Cada participante forma os pares que tiverem em mãos e coloca-os na mesa ao seu lado. As cartas que restaram devem
  • 31. 30 ficar na mão e o colega ao lado retira uma delas e procura entre as suas o par correspondente. Se encontrar forma o par e coloca sobre o seu monte de pares químicos, caso não tenha o par, mantém a carta na sua mão. E assim sucessivamente até terminarem as cartas, perde quem ficar com a carta que não tem par.
  • 32. 31
  • 33. 32
  • 34. 33 Figura 11: Cartas utilizadas no jogo Pares químicos.
  • 35. 34 8. TABELA MALUCA Apresentamos aqui uma proposta que pode ser adaptada, tanto para o ensino fundamental e médio, ou seja, as dicas que aparecem nas cartas sobre os elementos químicos, suas propriedades e aplicações podem ser ampliadas e alteradas dependendo de como o professor aprofundou o conteúdo, bem como o número de elementos químicos que compõem o jogo. Neste caso sugerimos que sejam colocados os elementos mais representativos das famílias, geralmente, os mais conhecidos pelos alunos, mas fica a critério do professor esta escolha.Existe também a possibilidade de se trabalhar as propriedades periódicas neste jogo (no caso de ser aplicado aos alunos do ensino médio), colocando-se nas dicas algumas destas propriedades que o professor achar pertinente. Uma idéia interessante seria fazer com que os próprios alunos construíssem as dicas baseadas no conteúdo trabalhado em sala de aula. Objetivo Reconhecer alguns elementos químicos através de suas propriedades físico- químicas, sua posição na tabela periódica e suas aplicações. Composição do jogo: Uma tabela periódica colorida, Tabuleiro. • 36 cartas, cada uma contendo o nome de um elemento químico e suas propriedades e aplicações no dia-a-dia, • 20 fichas de cada uma das cores: azuis, verdes, vermelhas, amarelas e pretas. Objetivo do jogo Preencher o maior número de elementos químicos na tabela periódica. Número de participantes: 3 a 5 pessoas ou equipes. Como Jogar: 1) Cada jogador recebe 10 fichas de uma mesma cor. 2) As cartas são embaralhadas e colocadas sobre a mesa com a face voltada para baixo.
  • 36. 35 3) O primeiro participante retira uma carta e entrega ao professor (ou o jogador leitor), este participante escolhe um número de 1-4, para que o professor (ou leitor) leia a dica escolhida. 4) Após a leitura, a mesma pessoa que escolheu o número deve tentar acertar o elemento químico, se ele acertar sua ficha colorida (ou da equipe) será colocada sobre o elemento no tabuleiro e o outro jogador (ou equipe) retira outra carta. Caso contrário, o próximo jogador escolhe outro número de 1-4 da mesma ficha, com exceção do escolhido anteriormente, e tenta acertar o elemento químico, dá-se continuidade ao jogo até um dos participantes acertarem ou acabarem-se as dicas. 5) No caso de ninguém acertar o elemento químico, o leitor da carta é quem coloca sua ficha no elemento correspondente no tabuleiro. 6) Recomeça-se uma nova rodada retirando-se uma nova carta. 7) Vence o jogo quem terminar primeiro com suas fichas, portanto o objetivo do jogo é preencher o maior número de elementos químicos na tabela periódica.
  • 38. 37
  • 39. 38
  • 40. 39 Figura 13: Cartas contendo informações dos elementos químicos.
  • 41. 40 9. SUPER TRUNFO DA TABELA PERIÓDICA Este jogo é baseado no jogo de cartas comercialmente existente chamado Super Trunfo.  Regras: Dois ou mais jogadores (participantes)  Objetivo: ficar com todas as cartas do adversário por meio dos confrontos de valores de cada elemento.  Preparação: as cartas deverão ser distribuídas em números iguais para cada um dos jogadores. Cada jogador recolhe suas cartas e segura de modo que os adversários não possam vê-las. Cada carta conterá informações sobre alguns dos elementos como: número atômico; massa atômica; ponto de ebulição; ponto de fusão; densidade; eletronegatividade e configuração eletrônica.  Como se jogar o super trunfo da tabela periódica: Como jogar: 1. O primeiro a jogar, escolhe uma carta e, entre as informações contidas na mesma e diz o que quer confrontar com as cartas de seu adversário. Como por exemplo: maior ponto de ebulição; menor densidade. Após seu adversário escolher a carta que ele colocará em disputa, o primeiro jogador deve colocar a carta na mesa e, em seguida, seu adversário repete o mesmo ato, confrontando os valores. Quem tiver o valor mais alto ou mais baixo, ganha as cartas da mesa; 2. O próximo a jogar será o quem venceu a rodada anterior. Eassim por diante até que um dos participantes fique com todas as cartas do jogo, vencendo a partida; 3. Se por um acaso dois ou mais jogadores abaixam cartas com o mesmo valor máximo ou mínimo, os demais participantes deixam suas cartas na mesa e a vitória é decidida entre os que empataram. Para isso, quem escolheu inicialmente diz um novo item a ser verificado na próxima carta, ganhando as cartas da rodada quem tiver o valor mais alto ou mais baixo do novo item.
  • 42. 41
  • 43. 42 Figura 14: Cartas do jogo Super trunfo da tabela periódica.
  • 44. 43 10. TRILHA QUÍMICA (QUANDO UTILIZAR UM CONTEÚDO DE ÁCIDOS PODE SER CHAMADO DE TRILHA ÁCIDA). A Trilha da Química é composta por botões que devem ficar em poder de cada participante, um dado para indicar quantas casas os botões devem andar e a Trilha, que possui vários obstáculos, pelos quais os participantes devem atravessar. Regras Ao iniciar o jogo, cada participante deve jogar o dado e quem tirar o maior número começa a brincadeira. Assim, este participante deve jogar o dado novamente e andar o número de casas indicado pelo dado. Os obstáculos pelos quais os alunos devem passar são perguntas referentes a conteúdos químicos discutidos nas aulas, e também algumas ordens para animar o jogo, como “volte 3 casas”, “ande 2 casas”. O vencedor é quem ultrapassa os desafios primeiro e chegar ao final.
  • 45. 44 11. SUPER ÁTOMO O jogo nomeado de “Super Átomo” é um jogo de tabuleiro, que comporta de quatro a oito participantes. O “Super Átomo” é composto por uma caixa chamada de “Centro Atômico” que contém 01 dado, 04 pinos coloridos, 01 baralho com 44 cartas verdes chamadas de “Cartas-Desafio”, 01 baralho com 30 cartas laranjas chamadas “Cartas Você Sabia”, 01 baralho com50 cartas brancas chamadas de “Cartas- Átomos” e 300 fichas coloridas que representavam os prótons, elétrons e nêutrons. O jogo também possui 01 manual de instruções e 01 tabuleiro nas dimensões 47x47 cm.Objetivo do jogo é conquistar o máximo de “Cartas-Átomos” (cartas brancas) possíveis no período estipulado. Para que isso ocorra, o jogador percorre o tabuleiro arrecadando as partículas fundamentais do átomo, elétrons, prótons e nêutrons (fichas coloridas) para que assim possa adquirir as “Cartas-Átomos”. Objetivo  Aprimorar o conhecimento dos alunos sobre a temática átomo, abordando conteúdos como: estrutura atômica, modelos atômicos e os respectivos cientistas que os elaboraram, elementos químicos, curiosidades ligadas à Química, utilidades da Química no cotidiano, dentre outros conteúdos iniciais da Química escolar.
  • 46. 45 12. QUI-MICO Conteúdo estruturante: Matéria e sua Natureza – Biogeoquímica Conteúdo básico: Velocidade das Reações Estrutura O jogo é composto por cartas contendo perguntas e respostas referentes ao conteúdo de Cinética Química apresentado nos slides e uma carta contendo o QUI- MICO. Objetivo Associar as perguntas e respostas, diversificando e tornando divertido o estudo da “Cinética Química”. Número de jogadores: Três ou quatro Regras 1- Embaralhar todas as cartas deixando-as viradas para baixo (inclusive a carta contendo o qui-mico). 2- Cada participante retira uma carta até que todas terminem (um jogador ficará com uma carta a mais). 3- Cada participante deverá colocar sobre a mesa os pares que conseguiu formar com suas cartas, por exemplo: uma pergunta com a respectiva resposta. 4- A seguir quem retirou a última carta da mesa mostrará o verso das cartas para o seu companheiro da esquerda para que ele retire uma delas. Se formar um par deverá colocá-lo sobre a mesa, caso não forme um par deverá ficar com as cartas que serão mostradas ao próximo colega para que esse retire uma carta. E assim o jogo deverá continuar até que todos os pares sejam formados. O aluno que ficar com o QUI-MICO perde o jogo e deverá cumprir uma tarefa combinada pelos companheiros. 5- Se for necessário o Professor poderá interromper o jogo e ajudar os participantes sobre as dificuldades e dúvidas do referido assunto.
  • 47. 46 6- Após o jogo o professor poderá solicitar que os alunos copiem todos os pares em seu caderno como forma de revisar o conteúdo. CINÉTICA QUÍMICA Parte da Química que estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Por que colocamos os alimentos em geladeira para conservá-los Por que as garrafas de vinho são fechadas com rolha e lacre Por que ao acendermos uma fogueira, as lascas mais finas acendem primeiro Porque as lascas mais finas possuem maior superfície de contato, maior será sua velocidade. A rolha isola mais o vinho do contato com o oxigênio do ar, evitando sua oxidação. Porque a temperatura elevada faz com que os alimentos demorem mais tempo para se degradar.
  • 48. 47 Condição para que ocorra uma reação química. - reagentes em contato - afinidade química - colisão favorável (efetiva). Energia mínima que as moléculas de reagentes devem possuir para que ocorra uma colisão efetiva (reação). Energia de ativação - superfície de contato - concentração - temperatura - catalisador - pressão Fatores que influenciam a velocidade de uma reação. Relação entre superfície de contato e velocidade da reação Maior superfície de contato, Maior número de choques Maior velocidade Maior concentração, Maior número de choques Maior velocidade Relação entre temperatura e velocidade da reação
  • 49. 48 Relação entre concentração e velocidade da reação V = K reagentescoeficientes Lei da Ação das Massas Lei da Velocidade Lei de Guldberg-Waage Maior temperatura, Maior número de choques Maior velocidade Catalisador Substância que aumenta a velocidade das reações químicas, sem serem consumidos. Regra de Vant'Hoff Relação entre pressão e velocidade da reação Um aumento de 10o C na temperatura de uma reação química, a velocidade tende a se duplicar. Maior pressão, Menor volume Maior concentração Maior número de choques Maior velocidade
  • 50. 49 13. DOMINÓ – EQUILÍBRIO QUÍMICO Conteúdo estruturante: Matéria e sua Natureza – Biogeoquímica Conteúdo básico: Equilíbrio Químico Estrutura: O jogo é composto por 28 peças contendo perguntas e respostas referentes ao conteúdo de Equilíbrio Químico apresentado nos slides. Objetivo Associar as perguntas e respostas, diversificando e tornando divertido o estudo do conteúdo “Equilíbrio Químico”. Número de jogadores: Quatro Tempo do jogo: Aproximadamente 30 min. Regras 1- Permitir aos alunos que se familiarizem com o material e de como serão as regras e a prática do jogo. 2- As regras e estratégias do jogo são as mesmas necessárias para o jogo tradicional. 3- Se for necessário o Professor poderá interromper o jogo e ajudar as equipes sobre as dificuldades e dúvidas do referido assunto. 4- Colocam-se as peças viradas sobre uma carteira, embaralhando-as. 5- Cada jogador retira sete (7) peças de dominó. 6- O primeiro jogador será aquele que tiver com a peça escrita “Equilíbrio Químico”. 7- Cada peça colocada sobre a carteira deverá ter seu encaixe na próxima peça do jogador adversário. 8- O jogo acaba quando um dos jogadores baixar sua última peça 9- Após o jogo o professor poderá solicitar que os alunos copiem todas as perguntas e respostas em seu caderno como forma de revisar o conteúdo.
  • 51. 50 Equilíbrio Químico Síntese de Haber-Bosch Reação entre N2(g) e H2(g) para produzir amônia Constante em função da Concentração        ba dc BA DC Kc . .  Sólido puro não participa do Kc Aumenta a concentração do reagente ba dc pBpA pDpC Kp . .  Kp é só para gases Água pura Exemplo de substância com pH=7 O Equilíbrio se desloca na direção do produto Constante em função da Pressão Produto iônico da água
  • 52. 51 Potencial Hidrogeniônico Básico Solução formada por um ácido ou base fraca e seu sal (pH e pOH praticamente não sofre variação) pH< 7 meio...... Kw = H +  . OH -  Princípio de Le Chatelier “Toda vez que o equilíbrio sofrer uma perturbação externa, ele se deslocará no sentido de minimizar a ação desta força”. pH Solução Tampão O Equilíbrio se desloca na direção do reagente Diminui a concentração do reagente pH> 7 meio...... Ácido Hidrólise Salina Processo em que o cátion (de base fraca) e/ou ânion (de ácido fraco) reage(m) com a água. Um aumento de Pressão
  • 53. 52 O Equilíbrio se desloca para o lado de menor volume gasoso. K = M . 2 “O grau de ionização de um eletrólito aumenta, à medida que a solução se dilui”. Uma diminuição de pressão Neutro pH = 7 meio...... Lei da Diluição de Ostwald O Equilíbrio se desloca para o lado de maior volume gasoso. Potencial Hidroxiliônico pOH Kp = Kc. (R.T)n Relação entre Kc e Kp pH + pOH =.....
  • 54. 53 Único fator que altera Kc ou Kp Exemplo de substância com pH< 7 Vinagre ou suco de limão Um aumento da Temperatura. Mudança na Temperatura Presença de Catalisador Não desloca o Equilíbrio pH (peagâmetro) Aparelho que determina o pH de uma solução aquosa. Uma diminuição da Temperatura V direta = V inversa papel tornassol, suco de repolho roxo e outros. O Equilíbrio se desloca para o lado da reação exotérmica.
  • 55. 54 Indicador Ácido-Base 14 O equilíbrio se desloca para o lado da reação endotérmica.
  • 56. 55 BIBLIOGRAFIA BONI, Maria Assunta Zanoti. Estratégias Metodológicas para abordar o conteúdo estruturante Matéria e sua Natureza. PDE – Química. Londrina – PR, 2008. CASTRO, Bruna Jamila de; COSTA, Priscila Caroza Frasson. Contribuições de um jogo didático para o processo de ensino e aprendizagem de Química no Ensino Fundamental segundo o contexto da Aprendizagem Significativa. Disponível em: http://www.scielo.org.ar/pdf/reiec/v6n2/v6n2a02.pdf. Acesso em: 29/01/13. CUNHA, Márcia Borinda. Jogos Didáticos de Química. Ed. Santa Maria, 2000. E.C.; Mariano, D.G.; Pavan, F.M.; Lima, A.A.; Arçari, D.P.Uso de Jogos Lúdicos Como Auxilio Para o Ensino de Química Lima. Disponível em:http://www.unifia.edu.br/projetorevista/edicoesanteriores/Marco11/artigos/educac ao/ed_foco_Jogos%20ludicos%20ensino%20quimica.pdf.Acesso em: 29/01/13. ELIANA, Suzana Moraes de. Química lúdica. Super trunfo da tabela periódica. Disponível em: http://quimicaludicaeliana.blogspot.com.br/2012/06/super-trunfo-da- tabela-periodica.html. Acesso em: 29/01/12 FIALHO, Neusa Nogueira. Os jogos pedagógicos como ferramentas de ensino. Disponível em: http://www.pucpr.br/eventos/educere/educere2008/anais/pdf/293_114.pdf. Acesso em: 29/01/13. GUIMARÃES, Orliney Maciel; NASCIMENTO, Anderson Quirino do; VELOSO, Luana de Andrade; SAKAE, George HidekIi; COLTRO, Solange Guindani. Atividades lúdicas no ensino de química e a formação de professores. Disponível em: http://www.eduquim.ufpr.br/matdid/prodocencia/quimica.pdf. Acesso em: 22/01/2013. LIMA, A. A; LIMA, E. C; MARIANO, D. G; PAUAN, F. M; ARÇARI, D. P. Uso de Jogos Lúdicos como Auxílio para o Ensino de Química. Disponível em:http://www.unifia.edu.br/projetorevista/edicoesanteriores/Marco11/artigos/educac ao/ed_foco_Jogos%20ludicos%20ensino%20quimica.pdf. Acesso em: 29/01/2013. Acesso em: 22/01/2013.
  • 57. 56 NARDIN, Inês Cristina Biazon. Brincando aprende-se química. Disponível em: http://www.diaadiaeducacao.pr.gov.br/portals/pde/arquivos/688-4.pdf. Acesso em: 22/01/2013. PISSOLOTO, Leyla Giovana Torezan. A Química sintética na sala de aula: A exploração deestratégias de ensino na abordagem do conteúdo estruturante “Química Sintética”. PDE – Química. Londrina – PR, 2008.