1) O documento contém 5 questões sobre termodinâmica de gases. A primeira pergunta calcula a variação de energia livre de Gibbs quando a pressão de vapor d'água aumenta isotermicamente. A segunda mostra como a variação de energia interna difere entre gás perfeito e de Van der Waals. A terceira pergunta trata da espontaneidade da combustão do acetileno.

1. UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO
Físico Química II –2010/1 – 1ª VEA – SIMULADA – P. Teórica
1) Calcule a variação de energia livre de Gibbs do vapor de água, com o comportamento
de gás perfeito, quando a pressão se eleva isotermicamente, a 298K, de 1,0 para 2,0 bar.
2) A energia interna de um gás varia com o volume em condições isotérmicas. Mostre
que para um gás perfeito essa variação é diferente da de um gás de Van der Waals.
3) Para a reação de combustão do acetileno(C2H2) : H = - 1238 kJ. mol-1 e
S = - 97,4 kJ. K 1.mol 1. A reação é espontânea? Caso negativo há alguma
temperatura a partir da qual ela possa ser espontânea?
4) Considere as seguintes equações químicas à temperatura de 300º C:
a) 2 H2O2 (g) 2 H2O (g) + O2(g) .
S = 31,0 Kcal.K 1.mol 1
e H= 50,5 Kcal.mol 1
b) N2(g) + O2(g) 2 NO2(g)
S = 28,7 Kcal.K 1.mol 1
e H = 16,2 Kcal.mol 1
Qual das reações é espontânea nas condições especificadas? Justifique sua resposta.
5) A energia de Helmholtz molar de um certo gás é dada por:
Am = a Vm RT ln(Vm b) + f(T),
onde a e b são constantes e f(T) é função exclusiva de T. Qual a equação de estado do
gás?