Este documento discute como a pressão afeta o ponto de ebulição da água. Ele explica que sob pressões reduzidas, como no alto de montanhas ou em laboratórios de vácuo, a água pode ferver a temperaturas abaixo de 100°C, como a 25°C, sem aquecimento, apenas alterando a pressão. O documento também discute como os diagramas de fases mostram as condições necessárias para as mudanças de estado físico sob diferentes pressões e temperaturas.
O tema central desta primeira unidade é Mudanças climáticas. Foram selecionadas algumas notícias sobre eventos climáticos, como índice pluviométrico e aquecimento global. A partir disso, foram levantadas algumas questões em relação às informações fornecidas nos textos que são respondidas ao longo de cada capítulo dessa unidade.
O tema central desta primeira unidade é Mudanças climáticas. Foram selecionadas algumas notícias sobre eventos climáticos, como índice pluviométrico e aquecimento global. A partir disso, foram levantadas algumas questões em relação às informações fornecidas nos textos que são respondidas ao longo de cada capítulo dessa unidade.
Ensino tradicional o professor faz papel de mero transmissor de conhecimento, enquanto que o ensino hoje, o professor deverá dar lugar a competência para criar situações problemas que provoque, o raciocínio do aluno e resultem aprendizagem satisfatória.
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Estados físicos da matéria. O estado físico da matéria é determinado pela organização e energia cinética entre as moléculas. Pode ser sólido, líquido, gasoso, plasma e Bose-Einstein.
Resumo elaborado por Carlos Jorge Burke para o livro "ENSAIO SOBRE CONTRADIÇÃO. Civilização e Natureza: aquecimento global - síntese final?
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Trabalho Propriedades Coligativas, Normas da ABNT.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
INTRODUÇÃO
Em relação ao trabalho a seguir, trata-se das propriedades coligativas das soluções são propriedades que dependem apenas do número de partículas, independentemente da natureza dessas partículas.
A pressão máxima de vapor.
DESENVOLVIMENTO
Já observamos algumas vezes que a temperatura de ebulição da água em lugares acima do nível do mar, como Belo Horizonte, por exemplo, não é exatamente 100 °c, como poderíamos esperar. Apesar de não ser habitual veremos neve no Brasil, já ouvimos dizer que, dizer que, em países nos quais o inverno é rigoroso, é comum jogar cloreto de sódio (NaCl) ou cloreto de cálcio (CaCl²) para derreter a neve acumulada nas ruas e estradas. As propriedades das substâncias e das soluções são importantes para que possamos compreender seu comportamento. Algumas dessas propriedades são modificadas quando se introduz um soluto em um solvente puro. Elas são chamadas de propriedades coligativas.
Em propriedades coligativas temos a pressão e líquidos, temos então em nossas vidas diárias, muitas vezes não temos consciência do que muitas substâncias evaporam. Nossas roupas são lavadas e secam entre outros exemplos como se abrir um frasco de perfume rapidamente o cheiro se espalha. Não nos preocupamos, entretanto, em fechar os recipientes que contêm óleo ou azeitona quando temperamos uma salada. A facilidade com que uma substância evapora é chamada volatilidade. Assim uma substância é considerada é considerada mais volátil que outra se evapora mais rapidamente que ela.
Se fossemos realizar um experimento utilizando recipientes fechados conectados e um manômetro para medir a pressão interna sobre o líquido, poderíamos verificar que a pressão do recipiente contendo álcool seria maior do que a do recipiente contendo água e a pressão dos frascos contendo essas duas últimas substâncias seria menor do que a dos frascos contendo as duas primeiras (imagem em anexo 1.0). As pressões indicadas pelos manômetros são exercidas pelas partículas das substâncias que se transformaram em vapor. A pressão de vapor de um líquido está relacionada com a intensidade de suas interações intermoleculares. No quadro (imagem em anexo 1.1) podemos comparar os valores das pressões de vapor para algumas dos líquidos que utilizamos nesta atividade.
CONCLUSÃO
Durante as nossas pesquisas chegamos a concluir que as propriedades coligativas dependem exclusivamente do número de partículas e não da natureza das partículas. Todas essas propriedades provêm abaixamento do potencial químico do solvente líquido, provocado pela presença do soluto. Por outras palavras, cada uma dessas propriedades depende da diminuição da tendência de escape das moléculas do solvente pela adição de partículas do soluto.
2. RONDONÓPOLIS-MT
ESCOLA ESTADUAL DANIEL MARTINS MOURA.
ALUNOS (as): Dheiny Kelly, Gabriela, Silvana e Martha.
PROFESSOR: WALTER.
SÉRIE: 2º ANO. TURMA: “E”.
TEMA:
É POSSÍVEL FERVER A ÁGUA
SEM AQUECÊ-LA?
3. RONDONÓPOLIS-MT
INTRODUÇÃO
Nessa prática nós estudamos as temperaturas de fusão e
ebulição, e percebemos que é possível congelar ou ebulir
substâncias sem o aquecimento, mas alterando a pressão a
que a substância é submetida.
4. RONDONÓPOLIS-MT
DESENVOLVIMENTO
Não é só o calor que determina o estado físico das substâncias.
A pressão também tem um papel importante. Se ela for muito
baixa, um copo d’água vira vapor mesmo a uma temperatura
de 25 graus Celsius, pois as moléculas perdem parte da força
que as mantém unidas. “Com espaço para se movimentar, elas
podem até evaporar”, explica um físico da Universidade
Estadual Paulista. Ao nível do mar, é preciso esquentar a água
a 100 graus Celsius para fervê-la. Em São Paulo, com altitude
média de 690 metros, o ponto de ebulição cai para 98 graus
Celsius. A uma altura de, 25 000 metros, três vezes maior do
que a do Monte Everest, um copo d’água viraria vapor a 25
graus Celsius. A experiência só é possível em laboratório, pois
o frio lá em cima é de 70 graus Celsius negativos. Nessa
temperatura, em vez de virar gás, a água congela.
1. A 25 graus Celsius, sob a pressão equivalente a 1 atmosfera
(nível do mar), as moléculas da água ficam compactadas e ela
permanece no estado líquido.
2. Retirando-se o ar do tubo com uma bomba de vácuo, a
pressão é reduzida para 0,03 atmosfera. Aí, as moléculas da
água desgrudam e ela vira vapor mesmo a 25 graus Celsius.
Cada substância apresentara um diagrama de fases, que é uma
função de duas variáveis: temperatura e pressão. Neste
diagrama (especifico para cada substância ou sistema) é
possível prever quais os intervalos de temperatura e pressão
são necessários para cada estado físico (sólido, líquido e
gasoso). Portanto, manipulando as duas variáveis, ou apenas
uma delas, podemos fazer nosso sistema converter-se de um
estado físico para outro. Caso você abaixe muito a pressão de
um copo d'água ele pode mudar de fase, ou seja, converter-se
em vapor, entrar em ebulição.
5. RONDONÓPOLIS-MT
O diagrama de fases mostra os valores necessários para estas
conversões e as mudanças possíveis (há casos em que a
substância passa diretamente do sólido para o gasoso; como o
iodo metálico ou a naftalina). Mas você vai concordar comigo
que é mito mais fácil esquentar uma panela com água do que
abaixar a pressão de uma panela até q a água "ferva". Lembre-
se que o estado físico depende da força de interação entre as
moléculas; e macroscopicamente tudo será determinado pelos
diagramas de fases.
6. RONDONÓPOLIS-MT
CONCLUSÃO
Para aprofundar nossos conhecimentos de propriedades
coligativas fizemos quatro procedimentos diferentes para não
focar muito em apenas uma parte da matéria. Assim sendo,
vimos que é possível ferver uma substância sem aquecê-la, no
caso o álcool, apenas com um aumento na pressão do sistema.
No segundo, embora tenha dado errado, com a matéria
aprendida em sala de aula pudemos supor que quanto maior a
concentração molar de uma solução mais tempo ela demorará
em congelar. No terceiro experimento, em que a água com sal
demorou mais para ferver que a água comum. Já no quarto
experimento vimos à pressão osmótica e que o solvente (no
caso a água) se transfere do meio hipotônico para o
hipertônico.
Donas de casa fervem líquidos (sem ofensas), químicos
provocam a ebulição de líquidos, ou seja, a passagem da fase
liquida para a fase gasosa. A temperatura e a pressão são a
chave para determinar a condição física de um sistema. Por
exemplo, a água para entrar em ebulição na pressão
atmosférica do nível do mar precisa estar á 100 ºC, todavia,
caso você esteja escalando o Everest à temperatura necessária
para atingir a ebulição da água será inferior a 100 ºC (talvez
uns 80ºC).