Este documento discute a velocidade de reações químicas e como medir, fatores que afetam a velocidade como concentração e temperatura. Também descreve características de soluções ácidas e básicas usando indicadores de pH e discute reações ácido-base e de precipitação.

1. Física e Química
VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
Como se podem medir?
 Medir a quantidade de reagente
que se consome por unidade
de tempo;
 Medir o tempo de consumo
de um ou mais reagentes;
 Medir a quantidade de
produto da reação que se forma
por unidade de tempo.
NOTA: Páginas 114 e 115.
Fatores que afetam a velocidade de reação
 CONCENTRAÇÃO DE REAGENTES – quanto maior a
concentração de um reagente, maior a velocidade da
reação.
 TEMPERATURA – quanto maior a temperatura, maior a
velocidade da reação.
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2.  ESTADO DE DIVISÃO DOS REAGENTES SÓLIDOS – quanto
maior for o estado de divisão de um reagente sólido, maior
é a superfície de contacto, maior a velocidade de tempo.
 Catalisadores – são substâncias que alteram a velocidade
de uma reação sem se consumirem.
o Catalisador positivo – provoca um aumento da
velocidade de reação.
o Catalisador negativo (inibidor) –
provoca uma diminuição da
velocidade de reação.
CARÁCTER QUÍMICO DE UMA SOLUÇÃO
AQUOSA
Soluções Ácidas – são soluções que apresentam
as seguintes características;
 Sabor azedo;
 Reagem com os metais produzindo hidrogénio;
 Conduzem a eletricidade;
 Tornam vermelho o azul de tornesol.
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3. Soluções Básicas ou Alcalinas – são soluções
que apresentam as seguintes características:
 Sabor amargo;
 São escorregadios ao tato;
 Conduzem a eletricidade;
 Tornam carmim a fenolftaleína.
Carácter químico ácido neutro básico
indicador
Solução alcoólica de incolor incolor carmim
fenolfetaleína
Tintura azul de tornesol vermelho arroxeado azul-
arroxeado
Indicador de universal vermelho Amarelo- azul
esverdeado
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4. ESCALA DE pH
NEUTRO
Aumento Aumento
Acidez Basicidade
REAÇÕES ÁCIDO-BASE
São reações que ocorrem entre um ácido e uma base dando
origem a um sal e água. A reação ocorre com variação do pH.
ÁCIDO + BASE = SAL + ÁGUA
Ácido Neutro Básico
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5. O nome do sal resultante deriva do ácido que a origina. Assim
por exemplo:
Nome do ácido Nome do sal correspondente
Ácido Clorídrico Cloreto de…
Ácido Sulfúrico Sulfato de…
Ácido Sulfuroso Sulfito de…
Ácido Nítrico Nitrato de…
Ácido Fosfórico Fosfato de…
Frazes de apoio à memorização:
 Fídrico no espeto;
 Bico de Pato;
 Oso de Cabrito.
REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO
Solubilidade de sais em água
 Sais solúveis – dissolvem-se facilmente em água;
 Sais insolúveis – não se dissolvem em água.
NOTA: PÁGINA 101
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6. Reações de precipitação
 Formação de um sal insolúvel (precipitado) por
reação de dois sais solúveis em água.
Dureza da água
 Água dura – é concentrada em sais de cálcio e de
magnésio (hidrogenocarbonato de cálcio e de
magnésio);
 Água macia – é pouco concentrada em sais de cálcio
e de magnésio.
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