1) O magnésio reage com sulfato de cobre, formando cobre e sulfato de magnésio. 2) O documento fornece instruções para completar esquemas sobre reações químicas e identificar soluções como ácidas ou básicas usando indicadores de pH. 3) Há perguntas sobre propriedades de soluções, como a cor adquirida por indicadores em diferentes pHs, e a dureza da água em diferentes locais.

1. Ficha de preparação para o teste de
CFQ 8º Ano1. O magnésio reage com uma solução aquosa de sulfato de cobre (II).
1.1) Quais as evidências que te permitem afirmar a ocorrência de uma reacção
química?
1.2) Traduz a reacção química por meio de um esquema de palavras, sabendo que se
forma cobre e uma solução aquosa de sulfato de magnésio.
1.3) Que tipo de reacção se trata?
2. Completa o seguinte esquema.
2.1) A combustão é uma ____________ entre o ___________ e o __________ que
normalmente é o oxigénio.
2.2) Em qualquer combustão há libertação de ____________ sob a forma de luz e/ou
calor.
2.3) A reacção do ferro com o ______ é responsável pela sua __________.
CHAVE: ferro/ combustível/energia/ouro/reacção/comburente
3. Considera a seguinte figura e completa usando os termos “ácido” ou “básico”. Nota: o
indicador utilizado foi o azul de tornesol.
A- Vermelho
B- Azul
____________ _____________
C- Vermelho
_________________
D-vermelho
_________________

2. 4. Utiliza os termos: “ azul, vermelha, incolor e carmim” para completares correctamente as
frases seguintes.
A- A solução alcoólica de fenolftaleína em contacto com o limpa-vidros adquire cor
____________;
B- A tintura de tornesol em contacto com o vinagre fica com cor _____________.
C- A solução alcoólica de fenolftaleína em contacto com a coca-cola
permanece_______________.
D- A tintura de tornesol em contacto com o leite adquire cor _______________.
E- A fenolftaleína em contacto com o leite apresenta a cor__________________.
5. O óxido de ferro (III) é insolúvel em água.
Considera que um copo graduado contém óxido de fero (III) em contacto com a água destilada.
Adiciona-lhe algumas gotas de tintura azul de tornesol.
Qual a cor adquirida pelo indicador?
A- Vermelha;
B- Azul;
C- Roxa
Transcreve a opção correcta.
6. O indicador universal vende-se em soluções ou impregnado numa fita de papel.
Indica as afirmações verdadeiras e as afirmações falsas relativamente à utilização do
indicador universal.
A- O número de gotas do indicador universal permite graduar o comportamento ácidobase das soluções;
B- A comparação entre a cor adquirida pelo papel indicador universal com a escala
impressa na embalagem serve para graduar o comportamento ácido-base;
C- A comparação entre a cor adquirida pelo indicador com a tintura azul de tornesol
serve para graduar o comportamento ácido-base.
7. Completa as afirmações, utilizando os seguintes termos:
A- Menor do que 7.
B- Igual a 7.
C- Maior que 7.
a) As soluções ácidas têm o pH _________________.
b) As soluções básicas têm o pH_________________.
c) As soluções neutras têm o pH ______________________.

3. d) As soluções aquosas de hidróxido de sódio têm o pH_________.
e) As soluções aquosas de ácido sulfúrico H2SO4 têm o pH______________.
f) As soluções de cloreto de sódio (conhecido como sal de cozinha) têm o pH
______________.
8. No quadro que se segue indicam-se as cores, de três indicadores, adquiridas em meios
com diferentes valores de pH.
Escala de pH
1
2
3
4
5
6
7
Indicador
Universal
vermelho Alaranjado verde
Fenolftaleína Incolor
Azul de
Tornesol
Vermelho
8
9 10 11 12 13 14
azul
roxo
Carmim
AzulRoxo
arroxeado
a) Qual o indicador mais apropriado para verificar o comportamento neutro de uma
solução?
b) Qual é o indicador mais apropriado para detetar uma solução alcalina com pH superior
a 8?
9. Em quatro pontos do país foram recolhidas água para sua análise físico-química. Um dos
parâmetros foi a dureza da água. Obteve-se os seguintes resultados:
Ponto A- Concentração de Ca2CO3= 2.09 mg/L
Ponto B- Concentração de MgCO3 = 0,04 mg/L
Ponto C- Concentração de Ca2CO3 e MgCO3 = 5,02mg/L
Ponto D- Concentração de MgCO3= 0.56 mg/L
a) Em qual dos pontos se pode considerar uma água mais dura?
b) Qual dos pontos corresponde à cidade de Viana do Castelo?
c) Se lavarmos a roupa no ponto C gastamos mais ou menos detergente? Temos mais ou
menos volume de espuma?
d) Responde à questão anterior mas em relação ao ponto B.
e) Como eliminar temporariamente a dureza da água do ponto D?
f) O ponto D refere-se a uma colheita feita no Algarve. Justifica a afirmação.

4. 10. Completa o seguinte texto:
a) Numa reacção química, a massa total dos reagentes que se transforma
é_________________ à massa dos produtos de reacção.
Isto deve-se ao facto de o número total de átomos permanecer _____________.
A massa dos reagentes________________, para formar os produtos de reacção cuja
massa_______________. Contudo no total a massa total é sempre
________________.
Este enunciado corresponde à ________________________ ou Lei da Conservação da
Massa.
11. Numa reacção química combinaram-se 16 g de dicromato de potássio com 30 g de HCl,
formou-se 18 g de cloreto de potássio e ainda ácido dicrómico.
Indica, justificando a massa de ácido dicrómico obtida.
12. Completa o quadro seguinte, calculando, para cada caso, a massa de uma das substâncias
envolvidas na reacção.
Reagente B
Produto C
__________ de oxigénio
29 g de óxido de ferro
16g de oxigénio
____ de dióxido de carbono
12g de oxigénio
20g de trióxido de enxofre
Reagente A
21g de Ferro
6g de carbono
_______ de enxofre
cristalizado