Reações de ácido-base

1. Reações ácido-base

2. Reações ácido-base
As soluções aquosas podem classificar-se quanto ao seu carácter químico
em: ácidas, básicas e neutras.
Num líquido
Neutras
Exemplo: água
Destilada, açucarada
ou salgada.
Básicas ou alcalinas
Ácidas
Exemplos: ácido de
uma bateria, sumo de
limão, suco gástrico
Exemplos: soda
cáustica, NaOH (aq),
algumas lixívias

3. Reações ácido-base
substância que, em água, dá origem a uma solução ácida;
o sabor é azedo e podem ser corrosivos/irritantes.
Ácido:
substância que, em água, dá origem a uma solução básica ou alcalina;
o sabor é amargo, são escorregadios e podem ser corrosivos/irritantes.
Base:
As reações químicas em que um dos reagentes é um ácido e outro é uma
base chamam-se reações ácido-base.

4. Reações ácido-base
Podemos identificar soluções ácidas no nosso dia a dia:
O leite e os seus derivados
possuem ácido lático na sua
composição.
O ácido oleico é um dos
constituintes do azeite.
Fig.1 Lacticínios Fig.2 Azeite

5. Reações ácido-base
Podemos identificar soluções ácidas no nosso dia a dia:
O ácido málico está presente
nas maçãs.
Fig.3 Maçã Fig.4 Suco gástrico no estômago
O ácido clorídrico presente no suco
gástrico é essencial na digestão dos
alimentos.

6. Reações ácido-base
Podemos identificar soluções ácidas no nosso dia a dia:
As águas gaseificadas possuem
ácido carbónico.
No preenchimento do rosto é
usada a injeção de ácido
hialurônico.
Fig.5 Tratamentos estéticos
Fig.6 Água mineral gaseificada

7. Reações ácido-base
Nos laboratórios há soluções aquosas ácidas como, por exemplo, as
que são indicadas na tabela seguinte.
Nome Fórmula química
Ácido clorídrico HCℓ (aq)
Ácido sulfúrico H2SO4 (aq)
Ácido nítrico HNO3 (aq)
Ácido fosfórico H3PO4 (aq)

8. Reações ácido-base
As chuvas ácidas contêm ácido sulfúrico, H2SO4, e ácido nítrico, HNO3.
Na sua origem estão óxidos de enxofre e óxidos de nitrogénio presentes na
atmosfera, e resultantes de combustões.
Fig.7 Fontes antropogénicas de óxidos de enxofre e de nitrogénio.

9. As chuvas ácidas são prejudiciais quer para os seres vivos quer para os
monumentos.
Reações ácido-base
Fig.8 Efeito devastador das chuvas ácidas
numa floresta.
Fig.9 Efeito devastador das chuvas ácidas
nos monumentos de calcário.
Uma forma de ajudar a reduzir os seus efeitos é aplicar filtros especiais nas
chaminés das fábricas e nos escapes dos automóveis e camiões.

10. Também há bases e soluções básicas de uso quotidiano.
Reações ácido-base
O amoníaco é uma base de
utilização doméstica. A sua solução
aquosa chama-se amónia e está
presente, por exemplo, nos produtos
limpa-vidros.
A lixívia é uma solução aquosa de
hipoclorito de sódio e hidróxido de
sódio, muito utilizada a nível
doméstico como desinfetante. Fig.10 Limpa-vidros e lixívia.

11. Também há bases e soluções básicas de uso quotidiano.
Reações ácido-base
O óxido de cálcio, vulgarmente
designado por cal, tem comportamento
básico e é muito usado para corrigir a
acidez dos solos.
O hidrogenocarbonato de sódio em
solução aquosa é básico e é utilizado
para tratar a acidez no estômago

12. Reações ácido-base
Nos laboratórios há soluções aquosas básicas.
Quando dissolvidos em água, estes hidróxidos originam soluções
básicas.
Algumas bases mais comuns em laboratório.
Nome Fórmula química
Hidróxido de sódio NaOH (aq)
Hidróxido de potássio KOH (aq)
Hidróxido de cálcio Ca(OH)2 (aq)
Amoníaco NH3 (aq)

13. Há soluções que não têm caráter ácido nem caráter básico: são soluções
neutras.
Reações ácido-base
Soluções neutras
Água com sal Água destilada
Água açucarada
A água mineral pode ter características ácidas, básicas ou neutras
dependendo das substâncias dissolvidas.

14. Indicadores ácido-base
Há soluções que mudam de cor na presença de soluções aquosas ácidas e
básicas: chamam-se indicadores ácido-base.
É o caso, por exemplo, de um pigmento extraído de certos líquenes,
chamado tornesol, e de uma solução alcoólica de uma substância chamada
fenolftaleína.
Quando se usam estes indicadores ácido-base verifica-se o que se resume
a seguir.

15. Indicadores ácido-base
Indicador fenolftaleína (incolor)
Soluções ácidas Soluções neutras
Soluções básicas

16. Indicadores ácido-base
Indicador tintura azul de
tornesol e papel de tornesol
Soluções ácidas Soluções neutras
Soluções básicas

17. Indicadores ácido-base
Indicador universal
Indicador universal em solução Papel indicador

18. Indicadores ácido-base
Para além da fenolftaleína, do tornesol e do indicador universal, há outras
substâncias que podemos encontrar no dia a dia que também mudam de cor
na presença de soluções ácidas, básicas e neutras, como é o caso da
couve-roxa.
Fig.11 Escala de cores obtida
adicionando indicador
ácido-base de couve roxa
a soluções com diferentes
caráteres ácido/básico. A
solução A é a mais ácida
e a J é a mais básica.

19. O Essencial
Ácidos
Substâncias que, em água,
dão origem a soluções
ácidas.
HCℓ, H2SO4,
HNO3, H3PO4
Exemplos
Bases
Substâncias que, em água,
dão origem a soluções
básicas.
NaOH, KOH,
Ca(OH)2,
Mg(OH)2
Exemplos

20. O Essencial
Soluções
Indicadores ácido-base
Solução de
fenolftaleína
Tintura azul
de tornesol
Indicador universal
Ácidas Incolor Vermelha Maior diversidade de
cores, o que permite
comprovar o grau de
acidez e de basicidade
das soluções
Neutras Incolor Arroxeada
Básicas Rosa-carmim Azul

21. Fecha o teu manual e classifica corretamente
cada uma das soluções relativamente ao seu
caráter ácido, básico ou neutro.
Atividade
Neutras
Ácidas Básicas
Soluções aquosas