1) Dalton propôs que toda matéria é formada por átomos indivisíveis e que existem diferentes tipos de átomos. 2) Thomson descobriu que os átomos contêm partículas com carga elétrica positiva e negativa. 3) Rutherford provou experimentalmente que os átomos são principalmente vazios, com uma região densa de carga positiva no centro.

1. ESTRUTURA
ATÔMICA

2. DALTON:

4. A matéria é constituída de
diminutas partículas
amontoadas como laranjas.

5. Postulados de Dalton:
1- Toda matéria é formada
por entidades
extremamente pequenas, os
átomos.
2- Os átomos são
indivisíveis.

6. 3- O número de átomos
diferentes que existe na
natureza é relativamente
pequeno.

7. 4- A formação de materiais
se dá por meio de
diferentes associações
entre átomos iguais ou
não. Essas associações são
os átomos-compostos
(molécula).

8. THOMSON:

9. Thomson teve
importante contribuição
com a descoberta do
elétron.

11. * Conseguiu mostrar a
existência de cargas
elétricas (positivas e
negativas) em um
átomo.

12. Pudim de
passas.
Seu modelo era conhecido
como...

13. RUTHERFORD:
*O átomo estaria dividido
em duas regiões:
Núcleo (prótons e nêutrons)
Eletrosfera (elétrons).

14. Através do experimento
a seguir RUTHERFORD
através de emissão de
partículas alfa
(radioativas) conseguiu
provar que o átomo não
era maciço como
pensava-se até então!

16. Chadwick
Chadwick descobriu
que no núcleo
também existem os
nêutrons, que são
partículas sem carga.

17. Sistema
Planetário

18. CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
Número Atômico (Z):
quantidades de prótons.
Z = p+
= e-

19. Número de Massa (A): a
soma das partículas que
constitui o átomo.
A = Z + n + e-
A = Z + n

20. REPRESENTAÇÃO DE UM
ÁTOMO

21. SEMELHANÇA ATÔMICA
ISÓTOPOS: mesmo número
de prótons.

22. ISÓBAROS: mesmo
número de massa.

23. ISÓTONOS: mesmo
número de nêutrons.

24. ISOELETRONICOS: mesmo
número de elétrons.

25. ÍONS: são átomos que
ganharam ou perderam
elétrons

26. BOHR
*Explicação do átomo
baseado na luz emitida por
alguns elementos quando
aquecidos.

30. * O átomo é formado por
um núcleo e níveis de
energia quantizada (onde
estão os elétrons), num
total de sete.

32. DISTRIBUIÇÃO
ELETRÔNICA

34. EVOLUÇÃO DO
MODELO ATÔMICO
OBS: desta forma os elétrons passam a
ocupar regiões, onde é máxima a
probabilidade de estarem (ORBITAIS)

35. HEISEMBERG: demonstrou
que é impossível determinar
ao mesmo tempo a posição
e a velocidade do elétron
(PRINCÍPIO DA
INCERTEZA).

36. OBS: desta forma os
elétrons passam a
ocupar regiões, onde é
máxima a
probabilidade de
estarem (ORBITAIS).

38. DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS:
PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital
comporta no máximo dois elétrons com spins contrários.
REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os
orbitais são preenchidos de forma a obter o maior
número de elétrons desemparelhados.