O documento descreve a composição e funcionamento da bateria de chumbo, inventada por Gaston Plante em 1859. A bateria é composta por placas de chumbo e dióxido de chumbo separadas por um separador de plástico e imersas em uma solução de ácido sulfúrico, que permite a troca de íons durante a carga e descarga. O documento também discute a correta destinação de baterias usadas devido aos riscos ambientais do ácido sulfúrico.

1. BATERIAS
DE
CHUMBO
Curso:
Eletrotécnica
Modalidade:
Integrado
Turno: Manhã
Turma: ELE INT P4
Disciplina: Química
Professor: Heládio
Componentes:
Davi José
Denylson Alencar
Matheus Silva
Talison Yure
Ycaro lopes

2. INTRODUÇÃO
Acumulador de Chumbo,
também conhecido como
bateria chumbo-ácida, foi
inventado pelo francês
Gastón Plante em 1859. É
uma associação de pilhas
ligadas em série.
A tensão elétrica de cada
pilha é de
aproximadamente 2 volts.
Uma bateria de pilhas,
que é a mais comum nos
carros modernos, fornece
uma tensão elétrica de
12V.

3. CRIAÇÃO DA BATERIA DE CHUMBO
 A bateria de chumbo foi
inventada na França por Gaston
Planté em 1859, período que
remonta aos primórdios das
células galvânicas. Durante estes
156 anos, esta bateria sofreu
aprimoramentos tecnológicos os
mais diversos possíveis, fazendo
com que a bateria de chumbo
continue sendo uma das baterias
mais confiáveis do mercado,
atendendo a aplicações as mais
diversas. Ela é usada como
bateria de arranque e iluminação
em automóveis, como fontes
alternativas em no breaks, em
sistemas de tração para veículos
e máquinas elétricas, etc.

4. COMPOSIÇÃO DA BATERIA DE PLANTÉ

5. COMPOSIÇÃO ATUAL DA BATERIA
 Placas positivas e negativas: São grades produzidas com uma liga
onde é aplicada uma massa de PbO2 ( dióxido de chumbo )
adicionada de outras substâncias que responderão por
determinadas reações . Estão diferenciadas em placas positivas e
negativas e são responsáveis pelo acúmulo e condução da
corrente elétrica.
 Separadores: Executado em polietileno, são envelopes que evitam
o contato direto entre as placas positivas e negativas para que não
ocorram assim curtos circuitos.
 Caixas: Servem para condicionamento dos elementos da solução
eletrolítica –
 Conectores: Servem para a interligação dos elementos da bateria
para formação do circuito. -Terminais; Pólos positivos e negativos
da bateria.
 Solução : Composta por 35 % de ácido sulfúrico e 65 % de água
destilada .

6. CATODO E ANODO
 No acumulador, o chumbo é o ânodo enquanto que o dióxido de chumbo é o
cátodo. As reações químicas que acontecem durante a descarga são:
Ânodo:
Pb(s) + H2SO4-(aq) + H2O(l) ⇒ PbSO4(s) + H3O+(aq) + 2e-
Cátodo:
PbO2(s) + 3H3O
Reação Total:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H3O1+
(aq) + 2HSO4
1-
(aq) ⇒ 2PbSO4(s) + 4H2O(l)
Neste ácido sulfúrico indica o grau de carga ou descarga do acumulador. Quando
está descarregado, o acumulador tem placas de sulfato de chumbo e o eletrólito
diluído. Já quando está carregado, possui placas de chumbo e óxido de chumbo,

7. BATERIA DE CHUMBO ATUAL
PbO2: Dióxido de chumbo
Pb: Chumbo
H2SO4: Ácido sulfúrico

8. IMAGENE E VÍDEO
 Vamos mostrar algumas imagens da desmontagem
de uma bateria e um vídeo de sua fabricação.

19. DESTINAÇÃO
 Não se deve armazenar baterias de chumbo-ácido em lixões
(vazadouros a céu aberto) sob pena de provocar malefícios à saúde
pública através da contaminação de solo, cursos d´água e lençóis
freáticos.
 No programa de coleta, todos os estabelecimentos que
comercializam baterias automotivas são obrigados a receber as
baterias usadas de qualquer marca, preservar a solução ácida ( não
jogando em esgotos , nem adicionando água).
 Cuidar para que o manuseio seja efetuado de forma adequada,
evitando o tombamento das baterias em qualquer situação de
armazenagem ou transporte para que não haja vazamento da
solução ácida.
 A armazenagem de baterias usadas de chumbo-ácido, deverá ser
feita em local coberto, com piso apropriado (concreto), com
muretas, caneletas ou recipiente que se possa ser usado como
contenção.

20. Referências
 www.coladaweb.com, acesso em 23/02/2014.
 www.brasilescola.com, acesso em 23/02/2014.
 www.britannica.com, acesso em 23/02/2014.
 www.sciencedirect.com, acesso em 23/02/2014.
 http://universechemistry.blogspot.com.br/, acesso
em 23/02/2014.