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FACULDADE PITÁGORAS
UNIDADE MACEIÓ
ENGENHARIA CIVIL
INTRODUÇÃO À CIÊNCIA DE MATERIAIS
Profº. Dr. José Atalvanio da Silva Data:
Aluno:
Conteúdo: Lista 2.1. Estrutura Atômica e ligação interatômica
1) Um certo íon negativo, X-3
, tem carga negativa -3, sendo seu número total de
elétrons 36 e seu número de massa 75. Podemos dizer que seu número atômico e
número de nêutrons são, respectivamente:
a) 36 e 39
b) 36 e 42
c) 33 e 42
d) 33 e 39
e) 36 e 75
2) Considere as representações:
Sabendo que R e S são isótopos, determine os números atômicos (Z) e os números
de massa (A) de R, S e T.
3) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos Y e Z:
I — X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II — Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
IIII — O número de massa de Z é 138.
Qual o número atômico do átomo X.
4) Configuração eletrônica do íon Ca2+
(Z = 20) é:
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
.
b) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
.
c) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
.
d) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d2
.
e) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d4
.
5) Na atmosfera superior, o gás oxigênio (O2) transforma-se no gás ozônio (O3), o
qual é capaz de bloquear grande parte da radiação ultravioleta, permitindo, apenas,
a passagem de aproximadamente 7% dessa radiação.
Escreva a fórmula eletrônica e estrutural dos dois gases.
6) Considere as espécies químicas Br2 e KBr. Dados os números de elétrons na
camada de valência, K = 1 e Br = 7, explique, justificando, o tipo de ligação que
ocorre entre os átomos de:
a) bromo, no Br2;
b) potássio e bromo, no KBr.
7) No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as moléculas deste gás se
ligam aos átomos de ferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio e causando,
rapidamente, asfixia. Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênio existem na
molécula do CO para se ligarem ao ferro da hemoglobina através de ligação
covalente dativa?
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 6.

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Exercício 2 (continuação)

  • 1. FACULDADE PITÁGORAS UNIDADE MACEIÓ ENGENHARIA CIVIL INTRODUÇÃO À CIÊNCIA DE MATERIAIS Profº. Dr. José Atalvanio da Silva Data: Aluno: Conteúdo: Lista 2.1. Estrutura Atômica e ligação interatômica 1) Um certo íon negativo, X-3 , tem carga negativa -3, sendo seu número total de elétrons 36 e seu número de massa 75. Podemos dizer que seu número atômico e número de nêutrons são, respectivamente: a) 36 e 39 b) 36 e 42 c) 33 e 42 d) 33 e 39 e) 36 e 75 2) Considere as representações: Sabendo que R e S são isótopos, determine os números atômicos (Z) e os números de massa (A) de R, S e T. 3) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos Y e Z: I — X é isóbaro de Y e isótono de Z. II — Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. IIII — O número de massa de Z é 138. Qual o número atômico do átomo X. 4) Configuração eletrônica do íon Ca2+ (Z = 20) é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 . b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 . c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 . d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 . e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 . 5) Na atmosfera superior, o gás oxigênio (O2) transforma-se no gás ozônio (O3), o qual é capaz de bloquear grande parte da radiação ultravioleta, permitindo, apenas, a passagem de aproximadamente 7% dessa radiação.
  • 2. Escreva a fórmula eletrônica e estrutural dos dois gases. 6) Considere as espécies químicas Br2 e KBr. Dados os números de elétrons na camada de valência, K = 1 e Br = 7, explique, justificando, o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de: a) bromo, no Br2; b) potássio e bromo, no KBr. 7) No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as moléculas deste gás se ligam aos átomos de ferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, asfixia. Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênio existem na molécula do CO para se ligarem ao ferro da hemoglobina através de ligação covalente dativa? a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 6.