Quimica II

1. QUÍMICA
MARÍLIA RONSSEN
2ª SÉRIE
TERMOQUÍMICA: ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO
E ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO
AULA 28

3. OBJETIVOS DESTA AULA
✔ Revisar os conceitos de ácidos e bases;
✔ Rever o que é uma reação de neutralização;
✔ Entender o que é entalpia de neutralização;
✔ Revisar o conceito de dissolução;
✔ Compreender os conceitos envolvidos em entalpia de
dissolução;
✔ Praticar o conhecimento por meio de
questionamentos e atividades.

4. QUESTIONAMENTOS SOBRE A AULA
1. Você já ouviu falar em entalpia de neutralização?
2. Como a entalpia de dissolução influencia a formação de
soluções?
Nikita Molochkov- https://www.shutterstock.com/pt/image-photo/woman-dissolves-medicine-
soluble-sachet-water-1676196007

5. ÁCIDOS
Ácidos são compostos covalentes que reagem com a água,
sofrendo ionização e formando soluções que apresentam
como único cátion o H3O+ ou cátion hidrogênio H+.
Revisando...
https://pixy.org/5819672/

6. ÁCIDOS
https://www.unf.edu/~michael.lufaso/ch
em2046/2046chapter16.pdf
Ionização do ácido clorídrico em
água (HCl)
A Ligação Covalente ou Ligação Molecular, são ligações
químicas em que há o compartilhamento de um ou mais
pares de elétrons entre os átomos, com a finalidade de
formar moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto.
Ionização é uma reação
química que ocorre
entre moléculas,
produzindo íons que não
existiam anteriormente.

7. ÁCIDOS
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DOS ÁCIDOS:
• Incolor;
• Odor forte e asfixiante;
• Sabor azedo, ácido ou amargo;
• pH inferior a 7;
• Estado físico: líquido;
• Baixo ponto de fusão e ebulição;
• Conduzem eletricidade em meio aquoso;
• Reagem com metais (ferro, magnésio, zinco)
liberando gás hidrogênio.
https://pxhere.com/en/photo/1531579

8. BASE
S
Base é toda substância que em solução aquosa, sofre
dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidroxila ou
oxidrila).
Revisando...
https://pixy.org/380946/

9. BASES
O NaOH, uma base,
quando em meio aquoso,
a atração entre os íons
(força eletrostática) Na+ e
OH- é rompida e assim,
temos íons livres em
solução. Created with SoftChalk LessonBuilder: http://legacy.hopkinsville.kctcs.edu/instructors/Jason-
Arnold/VLI/m1chem/m1chem3.html
Dissociação iônica é a separação de íons que ocorre a
partir de compostos iônicos dissolvidos em água.

10. BASES
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DAS BASES:
•Sabor adstringente, cáustico, amargo;
•pH superior a 7;
•Conduzem eletricidade em meio aquoso;
•Em altas temperaturas desintegram-se.

11. Reação de Neutralização
As reações de neutralização ocorrem quando misturamos
um ácido e uma base gerando sal e água. Se a reação
ocorrer entre um ácido e uma base forte o meio reacional
adquire pH neutro.
https://image.shutterstock.com/shutterstock/photos/1203447520/display_1500/stock-vector-illustration-of-chemistry-acid-and-base-reactions-when-an-acid-and-a-base-are-placed-together-
1203447520.jpg

12. ATIVIDADE 1
Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em
demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para
combater a acidez ocasionada pelo excesso de ácido
clorídrico (HCl) no estômago, seria bom ingerir uma colher
de leite de magnésia [Mg(OH)2], que irá reagir com esse
ácido.
Qual a equação que representa esta reação?

13. ATIVIDADE 1 - CORREÇÃO
A reação que ocorre no estômago, após a ingestão de leite
de magnésia, é uma reação de neutralização:
2 HCl(l) + Mg(OH)2(s) → MgCl2(aq) + 2 H2O(l)

14. ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO
Uma reação de neutralização ocorre quando um ácido reage
com uma base formando água e sal. O ácido fornece os íons
H+ e a base fornece os íons OH- formando água (H2O).
1 H+(aq) + 1 OH-(aq) → H2O(ℓ)
As reações de neutralização são exotérmicas, ou
seja, liberam calor para o meio, pois parte da
energia dos íons é utilizada para formar novas
ligações, que formam as moléculas de água e a
energia restante é liberada.

15. ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO
No caso da reação entre ácidos fortes e bases fortes o
valor da entalpia de neutralização sempre será igual a
– 13,8 kcal.mol-1 ou – 57,7 kJ.mol-1.
No entanto, se a reação de neutralização ocorre
com a presença de uma base ou de um ácido
fracos, o valor do calor liberado será menor do
que – 13,8 kcal.mol-1 ou -57,7 kJ.mol-1.

16. ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO
Isso ocorre porque parte da energia liberada
é usada também para ionizar mais ácido (se o
ácido for fraco), ou para dissociar mais base
(se a base for fraca). Dessa forma, ocorrem
duas reações.
Equipamento utilizado para
medir a Entalpia de
Neutralização.
https://www.elettronicaveneta.com/en/prodotto/determination-of-the-enthalpy-of-neutralisation/

17. ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO: ÁCIDO FORTE X BASE FORTE
https://artofsmart.com.au/hsctogether/titration-curves-and-
conductivity-graphs/
https://www.atilim.edu.tr/shares/chem/files/CEAC%20104%20Son%203%20deney.pdf
Microscopi-
camente

18. ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO –
EXEMPLO RESOLVIDO
A partir da reação:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) ∆H = - 57,7 kJ.mol-1
A partir da reação entre 2 mol de HCl e 2 mol de
KOH, ambos eletrólitos fortes. Qual será o valor
matemático correspondente?
O calor será liberado ou absorvido nessa reação?

19. ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO –
EXEMPLO RESOLVIDO
As reações de neutralização são exotérmicas, ou seja,
liberam calor. Logo, a variação de entalpia (∆H) é menor que
zero (negativa). Ao reagir 1 mol de de HCl e 1 mol de KOH,
são liberados 57,7 kJ.mol-1.
Assim, ao reagir 2 mols de HCl e 2 mols de KOH, a quantidade
de energia será o dobro:
∆H = - 57,7 x 2 = - 115, 4 kJ.mol-1
Logo, o calor é liberado (reação exotérmica)
e o valor numérico do ∆H = -115,4 kJ.mol-1

20. Em química dissolução é o ato de misturar um soluto em
um solvente.
Trata-se de uma
substância que pode
ser dissolvida (menor
quantidade).
É a substância que dissolve
um soluto, resultando em
uma solução (maior
quantidade).
DISSOLUÇÃO
SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE

21. DISSOLUÇÃO EM ÁGUA
Adaptado: https://wou.edu/chemistry/courses/online-chemistry-textbooks/3890-2/ch104-chapter-7-solutions/

22. ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO
É a variação de entalpia envolvida na dissolução de 1 mol
de determinada substância numa quantidade de água
suficiente para que a solução obtida seja diluída.
Quando misturamos um sólido em água a dissolução ocorre
em duas etapas:
1ª ETAPA: Entalpia reticular (ΔHret).
2ª ETAPA: Entalpia de hidratação ou
solvatação(ΔHhid).

23. ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO
1ª ETAPA: Entalpia reticular (ΔHret):
SEPARAÇÃO DE SEUS ÍONS que estão num retículo cristalino.
Para romper as ligações entre os íons é necessário que se
forneça energia ao sistema. Portanto, esse primeiro processo
é endotérmico.
Adaptado: https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-
reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/complete-ionic-and-
net-ionic-equations
Na figura, o NaCl se dissocia
em água e os íons cloro e
sódio são solvatados pela
água que é uma molécula
altamente polar.

24. ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO
2ª ETAPA: Entalpia de hidratação ou solvatação* (ΔHhid):
Depois da separação, os íons são envolvidos pelas
moléculas do solvente. No caso da água, ela é o solvente e
dizemos que está ocorrendo uma hidratação. Os dipolos da
água são atraídos respectivamente pelos íons de carga
oposta; assim, para que haja essa interação, é necessária a
liberação de energia, o processo é exotérmico.

25. ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO
* Solvatação é um mecanismo de dissolução onde os íons
positivos e negativos são envoltos pela molécula de
solvente. Quando o solvente é a água, é denominada
hidratação.
Adaptado:
http://www.if.ufrgs.br/fis01038/biofisica/agua/agua.htm

26. ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO
A variação de entalpia da solução (ΔHsol) será determinada
pela somatória dessas duas entalpias.
ΔHsol = ΔHret + ΔHhid
∆Hret > ∆Hhid
∆Hret + ∆Hhid > 0
Dissolução endotérmica
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-solucao.htm
∆Hret < ∆Hhid
∆Hret + ∆Hhid < 0
Dissolução exotérmica
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-solucao.htm

27. Exercício Resolvido:
A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação
de calor, absorção de calor ou sem efeito térmico.
Conhecidos os calores envolvidos nas transformações,
mostradas no diagrama que segue, é possível calcular o
calor de dissolução de cloreto de sódio sólido em água,
produzindo Na+
(aq) e Cl –
(aq).
ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO
Com base nos dados, qual a entalpia de
dissolução de 1 mol desse sal?

28. ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO
Pelo diagrama:
NaCl(s) Na+
(g) + Cl–
(g) ∆Hret = +766kJ
Na+
(g)+Cl–
(g) Na+
(aq)+Cl–
(aq) ∆Hhid= –760kJ
ΔHsol = ΔHret + ΔHhid
∆H = +766 – 760 =
∆H = +6 KJ
Dissolução
Endotérmica
H2O

29. ATIVIDADE 2
Utilizando os dados do diagrama abaixo calcule a
entalpia de dissociação do Sulfato de lítio (Li2SO4 ) e diga
se esse processo é exotérmico ou endotérmico.

30. ATIVIDADE 2 - CORREÇÃO
Pelo diagrama:
Li2SO4(s) 2Li+(g) + SO4
-2(g) ∆Hret = + 2110 kJ.mol-1
2Li+(g) + SO4
-2(g) 2Li+(aq) + SO4
-2(aq)
∆Hhid= –2140 kJ.mol-1
H2O
ΔHsol = ΔHret + ΔHhid
∆Hsol = +2110 – 2140
∆Hsol = - 30 kJ.mol-1

31. https://www.pinterest.com.mx/pin/827958712720835357/
O QUE ESTUDAMOS NESTA AULA?
✔ Revisamos os conceitos de ácidos e bases;
✔ Revemos o que é uma reação de neutralização;
✔ Entendemos o que é entalpia de neutralização;
✔ Revisamos o conceito de dissolução;
✔ Compreendemos os conceitos envolvidos em entalpia de
dissolução;
✔ Praticamos o conhecimento por meio de
questionamentos e atividades.

32. REFERÊNCIAS
NOVAIS, V. L. D. Vivá: Química – Ensino Médio. Curitiba:
Positivo, 2016.
REIS, M. M. de F. Química – Ensino Médio. 2. ed. São
Paulo: Ática, 2016.
SANTOS, W. L. P. Química Cidadã – Ensino Médio.
3. ed. São Paulo: Editora AJS, 2016.