1. química na história
A

2. A tabela periódica e a descoberta dos
elementos químicos
Retrato de Dmitri Mendeleev por Ily a Repin.
Em 1860, os cientistas já tinham descoberto mais de 60 elementos
químicos diferentes e tinham determinado sua massa atômica.
Notaram que alguns elementos tinham propriedades químicas similares
pelo que deram um nome a cada grupo de elementos parecidos.
Em 1829, o químico J. W. Döbenreiner organizou um sistema de
classif icação de elementos no qual estes agrupavam-se em grupos de
três denominados tríades. As propriedades químicas dos elementos de
uma tríade eram similares e suas propriedades f ísicas variavam de
maneira ordenada com sua massa atômica.
Alguns anos mais tarde, o químico russo Dmitri Ivanovich
Mendeleev desenvolveu uma tabela periódica dos elementos segundo
a ordem crescente das suas massas atômicas. Dispôs os elementos
em colunas verticais começando pelos mais levianos e, quando
chegava a um elemento que tinha propriedades semelhantes às de
outro elemento, começava outra coluna. Em pouco tempo Mendeleev
aperfeiçoou a sua tabela acomodando os elementos em f ilas
horizontais. O seu sistema permitiu-lhe predizer com bastante exatidão
as propriedades de elementos não descobertos até o momento. A
grande semelhança do germânio com o elemento previsto por
Mendeleev conseguiu f inalmente a aceitação geral deste sistema de
ordenação que ainda hoje segue-se aplicando.
A evolução da tabela periódica
Desenvolvimento da
teoria atômica
Ao longo do século XIX a química estava dividida entre os seguidores
da teoria atómica e aqueles que não a subscreviam, como Wilhelm
Ostw ald e Ernst Mach. Os impulsores mais decididos da teoria
atômica foram Amedeo Avogadro, Ludwig Boltzmann e outros, que
conseguiram grandes avanços no entendimento do comportamento
dos gases. A disputa foi f inalizada com a explicação do efeito
Brow niano por Albert Einstein em 1905 e pelos experimentos de Jean
Perrin a respeito.
Muito antes que a disputa tivesse sido resolvida muitos pesquisadores
tinham trabalhado sob a hipótese atômica. Svante Arrhenius tinha
pesquisado a estrutura interna dos átomos propondo a sua teoria da
ionização. O seu trabalho foi seguido por Ernest Rutherford, quem
abriu as portas ao desenvolvimento dos primeiros modelos
de átomos que desembocariam no modelo atômico de Niels Bohr. Na
actualidade o estudo da estrutura do átomo considera-se um ramo
da f ísica e não da química.