O documento descreve a evolução da tabela periódica dos elementos químicos, começando com os trabalhos iniciais de classificação de elementos em grupos com propriedades similares no século XIX. Mendeleev desenvolveu uma tabela ordenada por massa atômica que permitiu prever propriedades de elementos ainda não descobertos. Ao longo do século, a teoria atômica ganhou aceitação, com contribuições de Avogadro, Boltzmann e Einstein, permitindo modelos atômicos que levaram ao modelo de Bohr

1. química na história
A

2. A tabela periódica e a descoberta dos
elementos químicos
Retrato de Dmitri Mendeleev por Ily a Repin.
Em 1860, os cientistas já tinham descoberto mais de 60 elementos
químicos diferentes e tinham determinado sua massa atômica.
Notaram que alguns elementos tinham propriedades químicas similares
pelo que deram um nome a cada grupo de elementos parecidos.
Em 1829, o químico J. W. Döbenreiner organizou um sistema de
classif icação de elementos no qual estes agrupavam-se em grupos de
três denominados tríades. As propriedades químicas dos elementos de
uma tríade eram similares e suas propriedades f ísicas variavam de
maneira ordenada com sua massa atômica.
Alguns anos mais tarde, o químico russo Dmitri Ivanovich
Mendeleev desenvolveu uma tabela periódica dos elementos segundo
a ordem crescente das suas massas atômicas. Dispôs os elementos
em colunas verticais começando pelos mais levianos e, quando
chegava a um elemento que tinha propriedades semelhantes às de
outro elemento, começava outra coluna. Em pouco tempo Mendeleev
aperfeiçoou a sua tabela acomodando os elementos em f ilas
horizontais. O seu sistema permitiu-lhe predizer com bastante exatidão
as propriedades de elementos não descobertos até o momento. A
grande semelhança do germânio com o elemento previsto por
Mendeleev conseguiu f inalmente a aceitação geral deste sistema de
ordenação que ainda hoje segue-se aplicando.
A evolução da tabela periódica
Desenvolvimento da
teoria atômica
Ao longo do século XIX a química estava dividida entre os seguidores
da teoria atómica e aqueles que não a subscreviam, como Wilhelm
Ostw ald e Ernst Mach. Os impulsores mais decididos da teoria
atômica foram Amedeo Avogadro, Ludwig Boltzmann e outros, que
conseguiram grandes avanços no entendimento do comportamento
dos gases. A disputa foi f inalizada com a explicação do efeito
Brow niano por Albert Einstein em 1905 e pelos experimentos de Jean
Perrin a respeito.
Muito antes que a disputa tivesse sido resolvida muitos pesquisadores
tinham trabalhado sob a hipótese atômica. Svante Arrhenius tinha
pesquisado a estrutura interna dos átomos propondo a sua teoria da
ionização. O seu trabalho foi seguido por Ernest Rutherford, quem
abriu as portas ao desenvolvimento dos primeiros modelos
de átomos que desembocariam no modelo atômico de Niels Bohr. Na
actualidade o estudo da estrutura do átomo considera-se um ramo
da f ísica e não da química.