Concentração das soluções parte 2

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Concentração das soluções parte 2

  1. 1. Concentração dassoluções parte 2Professora : Adrianne Mendonça
  2. 2. Fração Molar  (é um número puro, isto é, não tem unidade).  A fração molar de uma solução pode ser expressa de duas maneiras:  - Fração molar do soluto. - Fração molar do solvente.  A fração molar do soluto (F1) é a relação entre o número de moles do soluto (n1) e o número de moles da solução (n1+ n2).
  3. 3. Expressão da fraçãomolar
  4. 4. A fração molar dosolvente  A fração molar do solvente (F2) é a relação entre o número de moles do solvente (n2) e o número de moles da solução (n1+ n2).
  5. 5. Explicando a formula  Sendo: F1 = fração molar do soluto e F2 = fração molar do solvente n1 = número de moles do soluto. n2 = número de moles do solvente. n = número de moles da solução ( n1 + n2 ).
  6. 6.  A soma da fração molar do soluto (n1) e da fração molar do solvente (n2) é sempre igual a um. F1 + F2 = 1 O número de moles é obtido através da aplicação da relação massa por mol.
  7. 7. Representando ...
  8. 8. Aplicação: Uma solução contém 4 moles do soluto dissolvidos em 16 moles do solvente. Determinar: a) a fração molar do soluto. b) a fração molar do solvente. n1 = 4 e n2 = 16
  9. 9. Resolvendo ...
  10. 10. Molalidade Molalidade ou concentração molal é a relação entre o número de moles do soluto (n1) e a massa do solvente (m2), em quilogramas (kg) - não pode ser expressa em outra unidade.
  11. 11. Expressão da molalidade
  12. 12.  Sendo: W = molalidade ou concentração molal n1 = número de moles do soluto m2 = massa do soluto em quilogramas
  13. 13. Aplicação: Uma solução é preparada, dissolvendo-se 4,35 gramas de NaNO3 em 2000 gramas de água. A molalidade da solução é: Dado: Mol1 = 87 g é o mol do soluto. n1 = massa do soluto / mol do soluto = 4,35 g / 87 g = 0,05 m2 = 2000 g = 2 kg W = 0,05 / 2 = 0,025 molal
  14. 14. Obrigada !!!

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