Aula modelo atômico bohr 2013 - coc

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Aula modelo atômico bohr 2013 - coc

  1. 1. Modelo atômico de Bohr (1913) explica a órbita dos elétrons
  2. 2. O surgimento dos quanta-O primeiro passo nodesenvolvimento da teoriaquântica foi dado por MaxPlanck, em 1900.- A energia não é emitida deforma contínua, mas em“blocos”, denominadosquantum de energia.
  3. 3. Espectros Atômicos Espectro da luz visível
  4. 4. Espectros Atômicos Espectro descontínuo
  5. 5. Espectros AtômicosCada elemento químico emitia (ouabsorvia) luz com um espectrodescontínuo de raias. carbono hélio
  6. 6. Postulados de Bohr- Os elétrons nos átomos descrevem sempreórbitas circulares ao redor do núcleo,chamadas de camadas ou níveis de energia. - Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia (estados estacionários).
  7. 7. Postulados de Bohr- Os elétrons podem saltar de um nível paraoutro mais externo, desde que absorvam umaquantidade definida de energia (quantum deenergia).
  8. 8. Postulados de Bohr- Ao voltar ao nível mais interno, o elétronemite um quantum de energia, na forma deluz de cor bem definida ou outra radiaçãoeletromagnética.
  9. 9. Níveis de Energia K 2 elétrons L 8 elétrons M 18 elétrons N 32 elétrons O 32 elétrons P 18 elétrons Q 8 elétrons
  10. 10. Sommerfeld (1916)Sommerfeld admitiu que os níveis deenergia (camadas) seriam formados porsubníveis de energia (subcamadas).
  11. 11. Modelo Atômico Atual L. de Broglie (1924) Princípio da Dualidadeonda-partícula do elétronW. Heisenberg (1926) Princípio da Incerteza
  12. 12. Modelo Atômico AtualE. Schrödinger (1926)Orbital: região do espaçoao redor do núcleo, onde há maior probabilidadede se encontrar o elétron
  13. 13. Diagrama de Linus Pauling 7p6

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