Não investir no ensino de Ciências equivale ainvestir na pobreza intelectual e material, e éum luxo que não podemos nos da...
MODELOS ATÔMICOS    Prof. Marcelo
MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO Preocupação com a constituição da matéria: século V a.C., na Grécia.
MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃOPor volta do ano 400 a.C., os filósofosgregos Leucipo e Demócrito,elaboraram a teoria atômica...
FILÓSOFOS GREGOS
MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO                  350 a.C.                  Aristóteles                  aprimorou a         ...
MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO        Em 1808, o cientista inglês        John Dalton, com base em        experiências sobre...
MODELO ATÔMICO DE DALTON     Características do átomo:- Seria maciço e indivisível- Seria extremamente pequeno e teria uma...
MODELO ATÔMICO DE DALTONO modelo atômico de Dalton fica conhecidocomo modelo da “bola de bilhar”
MODELO ATÔMICO DE THOMSON            (A DESCOBERTA DO ELÉTRON –             A 1ª PARTÍCULA SUBATÔMICA)    TUBO DERAIOS CAT...
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MODELO ATÔMICO DE THOMSON    TUBO DE RAIOS CATÓDICOSTubos de imagem de televisão são tubos deraio catódicos; uma imagem de...
MODELO ATÔMICO DE THOMSONEsse modelo é conhecidocomo “modelo do pudimcom passas”, onde oátomo seria formado poruma esfera ...
RADIOATIVIDADEOs estudos de Becquerel e do casal Curielevaram à descoberta da radioatividade ede estranhos elementos que e...
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORDEm 1911, Ernest Rutherford realizou experiênciasbombardeando uma finíssima lâmina de ouro(10-4...
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD     Experiência de Rutherford
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD       “modelo planetário”       Da experiência, Rutherford concluiu que:     - No átomo há gr...
CHADWICK – O NÊUTRONEm 1932, o inglês James Chadwickdescobriu     uma      outra    partículasubatômica de massa muito pró...
MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICOO átomo é constituído de um núcleo, onde seencontram os prótons e os nêutrons, e de umaeletrosfe...
MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICOAlgumas características físicas daspartículas atômicas fundamentais:
Quark: a última partícula?Em 1963, o físico Gell-Mann previuque prótons e nêutrons seriamformados por partículas aindameno...
Quark: a última partícula?Experiências recentes indicam que a subdivisãoda matéria talvez ainda possa continuar...
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  1. 1. Não investir no ensino de Ciências equivale ainvestir na pobreza intelectual e material, e éum luxo que não podemos nos dar.A Ciência é uma arma carregada de futuro. GOLOMBEK, D. A. (2009)
  2. 2. MODELOS ATÔMICOS Prof. Marcelo
  3. 3. MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO Preocupação com a constituição da matéria: século V a.C., na Grécia.
  4. 4. MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃOPor volta do ano 400 a.C., os filósofosgregos Leucipo e Demócrito,elaboraram a teoria atômica, segundoa qual toda matéria era constituída porminúsculas partículas, às quais deramo nome de átomos.
  5. 5. FILÓSOFOS GREGOS
  6. 6. MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO 350 a.C. Aristóteles aprimorou a idéia dos 4 elementos, associando a eles qualidades.
  7. 7. MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO Em 1808, o cientista inglês John Dalton, com base em experiências sobre gases e reações químicas, forneceu uma explicação da natureza da matéria
  8. 8. MODELO ATÔMICO DE DALTON Características do átomo:- Seria maciço e indivisível- Seria extremamente pequeno e teria uma forma esférica- Todos os átomos de um elemento químico teriam exatamente a mesma massa- Numa reação química, os átomos não são criados nem destruídos: são simplesmente rearranjados, originando outras substâncias
  9. 9. MODELO ATÔMICO DE DALTONO modelo atômico de Dalton fica conhecidocomo modelo da “bola de bilhar”
  10. 10. MODELO ATÔMICO DE THOMSON (A DESCOBERTA DO ELÉTRON – A 1ª PARTÍCULA SUBATÔMICA) TUBO DERAIOS CATÓDICOS Década de 1850: os cientistas começaram a estudar a condução de corrente elétrica em gases, a baixas pressões e elevadas voltagens.
  11. 11. MODELO ATÔMICO DE THOMSON (A DESCOBERTA DO ELÉTRON – A 1ª PARTÍCULA SUBATÔMICA) TUBO DERAIOS CATÓDICOS Thomson pode notar que os raios catódicos eram desviados por um campo elétrico. Pelo sentido do desvio, concluiu-se que eram partículas negativas.
  12. 12. MODELO ATÔMICO DE THOMSON TUBO DE RAIOS CATÓDICOSTubos de imagem de televisão são tubos deraio catódicos; uma imagem de televisão é oresultado da fluorescência da tela doaparelho.
  13. 13. MODELO ATÔMICO DE THOMSONEsse modelo é conhecidocomo “modelo do pudimcom passas”, onde oátomo seria formado poruma esfera de cargapositiva, possuindo emsua superfície elétronsincrustados
  14. 14. RADIOATIVIDADEOs estudos de Becquerel e do casal Curielevaram à descoberta da radioatividade ede estranhos elementos que emitiamenergia de origem desconhecida
  15. 15. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORDEm 1911, Ernest Rutherford realizou experiênciasbombardeando uma finíssima lâmina de ouro(10-4 mm de espessura) com partículas (α), cujacarga elétrica é positiva (+2), emitidas pelopolônio, um material radioativo
  16. 16. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD Experiência de Rutherford
  17. 17. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD “modelo planetário” Da experiência, Rutherford concluiu que: - No átomo há grandes espaços vazios - No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso - O núcleo do átomo tem carga positiva; foi Rutherford que as chamou de prótons
  18. 18. CHADWICK – O NÊUTRONEm 1932, o inglês James Chadwickdescobriu uma outra partículasubatômica de massa muito próxima à dopróton, porém sem carga elétrica. Essapartícula, que passou a ser chamada denêutron, localiza-se no núcleo do átomo,juntamente com os prótons.
  19. 19. MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICOO átomo é constituído de um núcleo, onde seencontram os prótons e os nêutrons, e de umaeletrosfera, onde estão os elétrons
  20. 20. MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICOAlgumas características físicas daspartículas atômicas fundamentais:
  21. 21. Quark: a última partícula?Em 1963, o físico Gell-Mann previuque prótons e nêutrons seriamformados por partículas aindamenores – os quarks. Com essateoria, ele recebeu o prêmio Nobel em1969
  22. 22. Quark: a última partícula?Experiências recentes indicam que a subdivisãoda matéria talvez ainda possa continuar...

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