Aborda os conceitos principais do assunto termoquímica .

1. TERMOQUÍMICA

2. TERMOQUÍMICA
É o estudo das quantidades de calor liberadas ou
absorvidas durante as reações químicas .

3. As trocas de calor nas reações podem ser:
• reações endotérmicas - absorvem calor;
• reações exotérmicas – liberam calor;

4. CALORIMETRIA
• Estuda a medida das quantidades de calor liberadas ou absorvidas
em fenômenos físicos ou químicos.
• Calor é a energia térmica em transito, devido a diferença de
temperatura.
• A unidade de calor no Sistema Internacional de Unidades (SI) é
o joule (J).
• Na prática é muito usada uma outra unidade de calor, muito antiga,
do tempo do calórico, a caloria.

5. CALORIA X JOULE
• Em suas experiências, Joule estabeleceu a relação entre essas duas
unidades, encontrando:
• 1 cal = 4,18 J
• A unidade quilocaloria ( kcal) é muito usada para medidas de
quantidade de calor.
• 1 kcal = 1.000 cal

6. QUANTIDADE DE CALOR
• A quantidade de calor de uma substância é dada pela fórmula:

7. Calor específico é uma grandeza microscópica que mede a
quantidade de calorias necessária para aquecer, em 1 °C, em
uma massa de 1 g de substância pura, em condições normais
de pressão e temperatura (1 atm, 25 ºC).
CALOR ESPECÍFICO

8. Exemplo1: Quantos joules correspondem a 500 cal?
• Resolução:

9. Exemplo2: Que quantidade de calor é liberada por uma
reação química que é capaz de elevar de 20°C para 28° C
a temperatura de 2kg de água ? ( calor específico da
água = 1 cal/g°C).

10. Dados da questão: Ti= 20° C; Tf= 28°C ; m=2Kg ; calor específico da água = 1 cal/g°C).

11. Lei da conservação de energia
• A energia não pode ser criada, nem destruída, apenas transformada.
• Em um sistema isolado, a quantidade total de energia é constante.
• Entalpia
• Entalpia(H) é a quantidade de energia liberada ou absorvida pela
reação em sistemas abertos.

12. Variação de entalpia é uma grandeza física
representada pela sigla ΔH (a letra grega Δ Sua
fórmula é:
ΔH = H(produtos) – H(reagentes)
Ou seja H final - H inicial

13. Gráficos na termoquímica

14. O processo é endotérmico

15. 2°gráfico

16. O processo é exotérmico

17. Exemplo3 :Observe o gráfico abaixo, e identifique
se a reação é endotérmica ou exotérmica.

18. Resposta: A reação é endotérmica

19. BONS ESTUDOS