TERMOQUÍMICA
É o capitulo da Química que estuda o calor
envolvido nas reações químicas.
Corresponde a sua forma mais estável, a 1 atm
e a 25 ºC, e a será indicada por Hº
Estado padrão
Classificação das reações
 Recebe calor
 Entalpia positiva
 Ex: fotossíntese.
 Libera calor
 Entalpia negativa
 Ex: ...
Estados físicos, estado alotrópico e quantidade
de reagentes e produtos
Fatores que influenciam o
Estados físicos
 H2(g) + ½O2(g) → H2O(s)
 H2(g) + ½O2(g) → H2O(l)
 H2(g) + ½O2(g) →
H2O(g)
H2(g) + ½O2(g)
H2O(s)
H2O(l)...
Estado alotrópico
É a
capacidade
do mesmo
elemento
formar
substâncias
simples
diferentes e
propriedades
químicas
semelhant...
Quantidade de reagentes e produtos
 O valor da variação de entalpia de uma reação
varia em função da concentração de cada...
Entalpia de formação, de combustão, de
neutralização e de decomposição
Tipos de entalpia (ou de calor)
Tipos de entalpia
 É o calor absorvido ou
liberado na formação
de 1 mol de uma
substância partindo
de uma substância
simp...
Tipos de entalpia
 É o calor liberado na
formação de 1 mol de
H2O(l) a partir da
reação de 1 mol de H+
e 1 mol de OH- nas...
A entalpia e as mudanças de fase
A quantidade de calor liberada ou absorvida
por uma reação química depende somente dos
estados inicial e final do sistema ...
– Entropia (S): medida de organização do sistema
– Energia livre (G): é o balanço entre a variação da
entalpia e a variaçã...
Entropia
A equipartição
da energia ou
do espaço
chama-se
aumento de
entropia.
Há muita
entropia
quando há
muita
desordem.
...
Energia livre de Gibbs
G é a energia
de “sobra do
sistema,
descontando-
se a entalpia
e o trabalho
de pôr em
ordem as
molé...
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Termoquímica

  1. 1. TERMOQUÍMICA É o capitulo da Química que estuda o calor envolvido nas reações químicas.
  2. 2. Corresponde a sua forma mais estável, a 1 atm e a 25 ºC, e a será indicada por Hº Estado padrão
  3. 3. Classificação das reações  Recebe calor  Entalpia positiva  Ex: fotossíntese.  Libera calor  Entalpia negativa  Ex: combustão Endotérmica [ ] Exotérmica [ ] 0 2 4 6 0 10 20 Caminho da reação 0 2 4 6 0 10 20 Coordenadas da reação
  4. 4. Estados físicos, estado alotrópico e quantidade de reagentes e produtos Fatores que influenciam o
  5. 5. Estados físicos  H2(g) + ½O2(g) → H2O(s)  H2(g) + ½O2(g) → H2O(l)  H2(g) + ½O2(g) → H2O(g) H2(g) + ½O2(g) H2O(s) H2O(l) H2O(g)
  6. 6. Estado alotrópico É a capacidade do mesmo elemento formar substâncias simples diferentes e propriedades químicas semelhantes  Carbono  C(grafite)  C(diamante)  Oxigênio  O2  O3  Fósforo  P (branco)  P (vermelho)  Enxofre  Râmbico  Monoclínico
  7. 7. Quantidade de reagentes e produtos  O valor da variação de entalpia de uma reação varia em função da concentração de cada um de seus participantes. O aumento da concentração provoca um aumento proporcional da variação de entalpia.
  8. 8. Entalpia de formação, de combustão, de neutralização e de decomposição Tipos de entalpia (ou de calor)
  9. 9. Tipos de entalpia  É o calor absorvido ou liberado na formação de 1 mol de uma substância partindo de uma substância simples no estado- padrão.  É o calor absorvido ou liberado na queima de 1 mol de uma substância combustível nas condições padrões. Entalpia de formação Entalpia de combustão
  10. 10. Tipos de entalpia  É o calor liberado na formação de 1 mol de H2O(l) a partir da reação de 1 mol de H+ e 1 mol de OH- nas condições-padrão.  É o calor liberado ou absorvido na decomposição de 1 mol de qualquer substância. Entalpia de neutralização Entalpia de decomposição
  11. 11. A entalpia e as mudanças de fase
  12. 12. A quantidade de calor liberada ou absorvida por uma reação química depende somente dos estados inicial e final do sistema reagente e não dos estados intermediários. Lei de hess
  13. 13. – Entropia (S): medida de organização do sistema – Energia livre (G): é o balanço entre a variação da entalpia e a variação da entropia. Entropia e energia livre
  14. 14. Entropia A equipartição da energia ou do espaço chama-se aumento de entropia. Há muita entropia quando há muita desordem. Há pouca entropia quando há muita ordem.  Ao analisarmos um gás A num sistema com pressão maior que outro gás B num outro sistema separado por uma válvula. Abrindo a válvula, o gás A tende a invadir o recipiente do gás B, e vice-versa, e após algum tempo teremos uma mistura homogênea – equipartição do espaço.
  15. 15. Energia livre de Gibbs G é a energia de “sobra do sistema, descontando- se a entalpia e o trabalho de pôr em ordem as moléculas resultantes da reação.  Energia livre = entalpia –temperatura . entropia.  Se G < 0, a reação é espontânea  Se G > 0, a reação não é espontânea  Se G = 0, a reação está em equilíbrio.

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