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Teoria das Colisões e Teoria do Complexo Ativado
- 1. Teoria das colisões e teoria do complexo ativado
- 2. Teoria das colisões e Teoria do Complexo ativado Estas teorias representam dois modelos para interpretar o que acontece numa reação química, em fase gasosa.
- 4. Teoria das Colisões • Uma reação pode ocorrer apenas quando as moléculas dos reagentes colidem entre si com uma Energia cinética igual ou superior a energia minima, e com uma orientação correta.
- 5. 2 Moléculas colidem Ec moléculas < Emin Moléculas separam-se novamente Não há formação de produtos da reação Ec moléculas ≥ Emin Quebra e formação de novas ligações Formação de Produtos da reação
- 6. Velocidade das moléculas Temperatur a Maior frequência de choques Maior probabilidade de ocorrer a reação Depende Depende T V m
- 9. Complexo ativado Estado de transição intermédio entre os reagentes e os produtos da reação. Ligações dos reagentes Enfraquecidas Novas ligações Parcialmente formadas
- 10. Energia de ativação Energia mínima necessária para formar o complexo ativado a partir dos reagentes. ΔH
- 11. Manual Novo Jogo de Partículas 12- página 101: exercício 4 Energia de ativação Reagente s Produtos da reação Complexo ativado Entalpia da reação
- 12. Caderno de atividades Novo Jogo de Partículas 12- página 33: exercício 5 Reagentes Produttos da reação Complexo ativado Energia de ativação Entalpia da reação R.: X-Energia de ativação Y- Entalpia da reação R.: NOCl + NO2 NO + NO2Cl R.: Adicionando catalisador. R.: Complexo ativado. R.: Reação endotérmica.
- 13. Fontes: • Manual de Química Novo Jogo de Particulas 12 • (páginas 95 e 96) • Caderno de atividades Novo Jogo de Partículas 12 (página 32) • https://ucha.se/watch/61/Skorost-na-himichnite- reaktsii---chast-2/urok/29894 • https://youtu.be/FJpaf7Z7u94 • https://cienciaemacao.com.br/teorias-das-colisoes/ • https://slideplayer.com.br/amp/11827939/
- 14. Obrigada! Trabalho realizado por: Ari MP Turma: 12°CT
Notas do Editor
- Wesmin Estas teorias representam, dois modelos para interpretar o que acontece numa reação química, em fase gasosa, ou seja como se dá uma reacao, quais as condições para que possa ocorrer e o que acontece a nivel molecular nesta.
- Mandi
- Mandi Esta Teoria diz que uma reação pode ocorrer apenas quando as moléculas dos reagentes colidirem entre si com uma Energia cinética igual ou superior a energia minima, e com uma orientação correta. Agora vou apresentar no que coniste a orientação correta das moléculas Aqui vemos duas imagens a mostrar precisamente isso A primeira imagem ilustra o exemplo que esta no livro na pagina 96 relativamente à orientação correta O exemplo é a reacao quimica entre Cl atomos de cloro e a molecula de NOCl cloreto de nitrosilo que originam NO oxido nitrico e Cl2 molecula de cloro Tal como podemos ver na primeira parte da imagem quando o atomo livre de cloro colide diretamente virado para o atomo de cloro de NOCl a reacao e favoravel e formam-se os Produtos da Reacao indicados. Na segunda parte da imagem vemos que quando o atomo de cloro colide diretamente com outro atomo da molecula NOCl a colisao não e efetiva não ocorrendo reacao e consequemente formacao de produtos da reacao Asssim neste exemplo vemos que a reacao apenas pode ocorrer quando os atomos ou moleculas estiverem corretamente orientados neste caso quando os atomos de cloro estao orientados um contra o outro Na segunda imagem vemos resumidamente esta questao da orientacao correta dos reagentes No primeiro e segundo caso as moleculas não estao orientadas de forma correta uma para a outra sendo a colisao não efetiva e não ocorrendo assim reacao Na ultima parte vemos finalmente que as moleculas colidem com a orientacao correta podendo aqui sim a colisao ser efetiva e podendo ocorrer a reacao Digo que pode ocorrer, pois a segunda condicao para que ocorra uma reacao e que a Energia cinetica das moleculas dos reagentes seja igual ou superior a Energia Minima o que irei explicar melhor a seguir.
- Mandi Quando as 2 moleculas colidirem ha duas situacoes que podem acontecer A primeira é no caso de a Ec das moleculas dos reagentes ser inferior a E minima Aqui as moleculas voltam a separar-se não ocorrendo reacao e assim não havendo formacao de Produtos da Reacao A segunda situacao que pode ocorrer na colisao entre as duas moleculas é no caso da Ec ser igual ou superior a Eminima Neste caso as ligacoes antigas (dos Reagentes) podem quebrar-se podendo formar-se a seguir as novas ligacoes dos Produtos da reacao, assim é nesta situacao que a reacao pode ocorrer havendo, como indicado anteriormente a formacao de produtos da reacao No video a seguir vemos precisamente aquilo que expliquei nestes 2 slides Primeiro as duas moleculas colidem com orientacao correta mas com Energia insuficiente, não havendo reacao De seguida as duas moleculas colidem com E suficiente mas não estao orientadas de forma correta, não ocorrendo de novo reacao Finalmente as moleculas colidem com energia suficiente e com orientacao correta ocorrendo reacao e formacao de Produtos da Reacao, como podemos ver
- Chandler Frequencia de choques- Numero de colisoes por unidade de tempo A velocidade é a velocidade media porque a uma determinada temperatura nem todas as moleculas tem a mesma velocidade
- Chandler Depois de as moleculas dos reagentes colidirem eficazmente, nas condicoes explicadas anteriormente na Teoria das Colisoes, ocorre um enfraquecimento das ligacoes entre os atomos dos reagentes, passando esse agregado de atomos a um estado intermedio denominado como Complexo Ativado.
- Ari Esta entre os reagentes e os produtos da Reacao
- Ari Irei introduzir o conceito de Energia de ativação Este termo foi introduzido por Arrenius em 1889 como resposta à questão porque é que as moléculas devem possuir uma quantidade de energia mínima de energia para reagirem: a resposta é Para se formarem Produtos as ligações devem ser quebradas nos reagentes A quebra de ligações requer energia e a formação de ligações nos produtos da reação também. Energia de Ativação é a energia mínima necessária para formar o complexo ativado a partir dos reagentes Pode ser calculada como a diferença de Energia entre os Reagentes e o Complexo Ativado O uso de catalisadores faz com que a Energia de Ativação diminua, fazendo assim com que a velocidade da reação aumente. Vemos também representada a Entalpia da reação Recordando... A Variação da Entalpia é uma grandeza representada por que indica a quantidade de E absorvida ou libertada pela reação, é calculada pela fórmula Eprodutos – E Reagentes Se a Variação da Entalpia for Negativa- a Reação é exotérmica, ou seja houve libertação de E e a E dos Produtos é inferior à E dos Reagentes Se a Variação da Entalpia for Positiva- a Reação é endotérmica, ou seja houve absorção de E e a E dos Produtos é superior à E dos Reagentes Aumenta T- Aumenta EC reagentes- Mais partículas a colidir com mais E (com E superior à E de ativação)- mais colisões efetivas- Aumenta rapidez da reação
- Wesmin
- 5.1 Ari 5.2 Mandi 5.3 Ari 5.4 Chandler 5.5 Wesmin