O documento descreve experimentos realizados por Lavoisier que levaram ao estabelecimento da Lei da Conservação da Massa. Lavoisier aqueceu mercúrio em ar e observou que a massa total do sistema permaneceu a mesma antes e depois da reação, indicando que a massa é conservada em transformações químicas. Isso foi verificado em diversas reações e estabeleceu a lei de que a massa total de reagentes é igual à massa total de produtos.

1. Voce sabe
Proust que
No Universo
nada se perde,
nada se cria.
Tudo se
transforma?
Sim, eu sei
Lavoisier.
É a Lei da
Conservação
das Massas

2. Muitos dos objetos que utilizamos cotidianamente provêm de
indústrias que transformam materiais em produtos. Isso com o
objetivo básico de nos auxiliar nas mais variadas tarefas. Para
tanto, as transformações químicas envolvidas nesses processos
são controladas das mais variadas formas.
Um dos controles básicos diz respeito às quantidades utilizadas e
produzidas nas transformações químicas.
Esse controle é baseado na
Lei da Conservação de Massa, de Antoine Laurent de Lavoisier,
e na
Lei das Proporções Definidas, de Joseph Louis Proust.

3. O EXPERIMENTO DE LAVOISIER
Lavoisier aqueceu o mercúrio
metálico numa retorta com a boca
dentro de uma retorta contendo ar
e mergulhada numa cuba com
mercúrio.
Depois do aquecimento, o volume
do ar na retorta diminuiu, pois o
volume do mercúrio na cuba subiu
pela redoma.
Isso significa que o mercúrio reagiu
com “algo” no ar, que hoje sabemos
que é o oxigênio.
O produto formado foi o óxido de
mercúrio II, um pó vermelho que
aderiu às paredes da retorta.

5. Pesando o sistema inicial (mercúrio metálico + oxigênio) e o
sistema final (óxido de mercúrio II), Lavoisier percebeu que a
massa total dos reagentes era igual à massa total dos produtos.
Ele repetiu esse experimento queimando outros materiais e
percebeu que a massa dos sistemas permanecia constante em
todos os casos. Veja os exemplos abaixo:
Grafite + oxigênio → gás carbônic
3 g + 8 g = 11 g
Mercúrio metálico + oxigênio → óxido de mercúrio
100,5 g + 8 g = 1 08,5 g
Água → hidrogênio + oxigênio
9 g = 1 g + 8 g
Calcário → cal viva + gás carbônico
100 g = 56 g 44 g

6. Com isso, ele criou a Lei de Conservação da
Massa, que dizia o seguinte:
“No interior de um recipiente fechado, a
massa total não varia, quaisquer que sejam as
transformações que venham a ocorrer.”
Ou
“Num recipiente fechado, a soma das massas
dos reagentes é igual à soma das massas dos
produtos.”
Atualmente, essa lei é mais conhecida pelo
seguinte enunciado:
“Na natureza, nada se perde, nada se cria,
tudo se transforma.”

7. A teoria atômica criada por Dalton conseguiu explicar
microscopicamente a lei criada por Lavoisier

8. No ano de 1803, o químico inglês John Dalton (1766-1844)
desenvolveu uma teoria sobre a estrutura da matéria,
retomando a ideia dos filósofos Demócrito e Leucipo.
Ele estabeleceu uma teoria que pode ser vista com mais
detalhes no texto “Teoria atômica de Dalton”, mas
resumidamente seus postulados eram:

9. 1. Toda matéria é formada de minúsculas
partículas esféricas e maciças
denominadas átomos, que não podem ser
criados nem destruídos. Cada substância é
constituída de um único tipo de átomo;
2. Os elementos são formados por átomos
isolados iguais, com mesma massa e
tamanho, sendo eles indivisíveis;
3. A combinação de diferentes átomos
numa proporção de números inteiros
origina substâncias diferentes.
Os postulados de Dalton puderam, então,
explicar as leis ponderais de Antoine
Lavoisier e Joseph Louis Proust.

10. Usando o modelo de átomos esféricos de Dalton, veja uma
reação em que se verifica que 3g de carbono reagem com 8g de
oxigênio, produzindo 11 g de gás carbônico:

11. Já a Lei das
Proporções
Constantes, vista
no texto
“Lei de Proust”,
diz:
“Toda substância
apresenta uma
proporção em
massa constante
na sua
composição.”

12. A teoria de Dalton também explicou essa lei em nível microscópico. No
mesmo exemplo citado anteriormente da reação de formação do gás
carbônico, vimos que:
3 g de carbono (C) se unem a 8 g de oxigênio (O 2) produzindo 11 g de gás
carbônico (CO2).
Se desejarmos obter duas moléculas de CO 2 deveremos usar o dobro das
quantidades, tanto de carbono como de oxigênio:
Como a proporção em número de átomos é constante, a proporção em
massa também é constante.
Qualquer que seja a experiência para a obtenção do gás carbônico, a
proporção entre os átomos de carbono e oxigênio se mantém constante.

13. Essa também é uma lei da “natureza”, pois ocorre em todos os
casos. Desse modo, toda substância apresenta uma proporção
constante em massa na sua composição.

14. As transformações físicas são aquelas que ocorrem sem que se
formem novas substâncias. Os seja, as substâncias continuam a
ser as mesmas, poderão apenas estar mais divididas, por
exemplo, ou mudarem de estado físico.
Exemplos de transformações físicas:
Um papel que se rasga.
Um vidro que se parte.
A água que ferve, evaporando-se.
Um gelado que derrete.

15. Na cozinha, no banheiro, na sala, no quarto. A química está presente em todos
os cômodos de uma residência – desde os ingredientes do almoço até a limpeza
das roupas, passando pelas moléculas que compõem tudo à nossa volta e pelos
hormônios que nos mantêm em equilíbrio.

16. As transformações químicas ocorrem, quando existe
a formação de novas substâncias, isto é, substâncias
com propriedades diferentes das substâncias
iniciais.
São exemplos de transformações químicas, muitas
das situações que te rodeiam no dia-a-dia, tais como:
Quando grelhas um bife.
A fruta que amadurece na fruteira.
Um fósforo que arde.
A fotossíntese realizada pelas plantas.
O enferrujamento do ferro.

17. No decurso das transformações químicas ou reações químicas em que se formam as novas
substâncias, existem algumas evidências facilmente observáveis que permitem verificar a
ocorrência dessas transformações. Por exemplo:
•Uma mudança de cor.
•A libertação de um gás.
•A formação de um sólido.
•A formação de uma chama.
•O aparecimento de um cheiro característico.
•O desaparecimento das substâncias iniciais.

18. Numa transformação química, as substâncias iniciais chamamse reagentes e as novas substâncias que se formam chamam-se produtos
de reação.

20. Aplicação de exercícios:
1) O cálcio reage com o oxigênio
produzindo o óxido de cálcio, mais
conhecido como cal virgem. Foram
realizados dois experimentos, cujos
dados estão alistados na tabela a
seguir de forma incompleta:
Descubra os valores de x, y e z com o
auxílio das Leis de Lavoisier
(Lei de Conservação das Massas) e
de Proust (Lei das Proporções
Constantes).
Resposta:
A lei de Lavoisier diz que a massa no
sistema permanece constante,
portanto, temos:
40 g + x = 56 g
x = (56 -40) g
x = 16 g
A Lei de Proust diz que a
proporção se mantém constante,
então se a massa do oxigênio era
16 g e passou para 32 g, isso
significa que ela dobrou. Assim,
todos os outros valores também
dobraram:
y =40 g . 2 = 80 g
z = 56 g . 2 = 112 g

21. 2) 100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56
g de cal viva e 44 g de gás carbônico.
Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?
a)
Lavoisier
b)
Dalton
c)
Richter
d) Gay-Lussace)
e)
Proust
Resposta:
Alternativa“a”. Porque a Lei de Lavoisier é a Lei da Conservação das
Massas, que diz que a massa total dos produtos é igual à massa
total dos reagentes. Veja que o reagente tinha 100 g e os produtos
também, pois 56 + 44 = 100.

22. 3) Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de
magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com
formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei
de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto
de magnésio.
Resposta:
A massa formada de cloreto de magnésio é de 95 g, pois:
ácido clorídrico + hidróxido de magnésio → cloreto de magnésio + água
73 g
58 g
x
36g
Pela Lei de Lavoisier, temos que a massa total dos produtos é igual à
massa total dos reagentes. Desse modo, temos:
73 + 58 = x + 36
x = 95 g

23. 4) (Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um
pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do
material contido no prato A.
Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após
cada combustão, observou-se:
Com papel
a)
A e B no mesmo nível
b) A abaixo de B
c)
A acima de B
d) A acima de B
e)
A abaixo de B
Com palha de aço
A e B no mesmo nível
A abaixo de B
A acima de B
A abaixo de B
A e B no mesmo nível

24. Resposta:
Alternativa “d”.
Quando o papel é queimado, forma-se gás carbônico e vapor de
água que abandonam o sistema (que é aberto), fazendo com que o
prato A fique mais leve que o prato B.
Já no caso de queimarmos a palha de aço, formam-se óxidos de
ferro que permanecem no sistema, fazendo com que o prato B
fique mais pesado do que o A.

25. 5) (Fuvest 2008) Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de
derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local, para
removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando
sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais
rapidamente se as duas substâncias forem misturadas num almofariz.
Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro,
5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do
produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de
mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g
de mercúrio.
Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da
conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas
(Proust).

26. Resposta:
Mercúrio + Enxofre → Sulfeto de mercúrio Excesso
I.
5,0 g
1,0 g
5,8 g
0,2 g de enxofre
II.
12,0 g
1,6 g
11,6 g
2,0 g de
mercúrio
Massas que reagiram efetivamente:
Mercúrio + Enxofre → Sulfeto de mercúrio Excesso
I.
5,0 g
0,8 g
5,8 g
0,2 g de enxofre
II.
12,0 g
1,6 g
11,6 g
2,0 g de
mercúrio
Massa de mercúrio= 5,00 = 10,0 = 6,25
Massa de enxofre
0,8
1,6

27. 6)Sabe-se que 28 g de nitrogênio reagem completamente com 6 g de hidrogênio,
formando amônia. Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 140 g
de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação?
Resposta:
Utilizando a Lei de Lavoisier, sabemos que a massa dos produtos é igual à soma das
massas dos reagentes, assim, temos:
Nitrogênio + Hidrogênio → amônia
28 g
6g
x
x = 28 g + 6g = 34 g
Agora utilizaremos a Lei de Proust, que nos diz que a proporção das massas dos
reagentes e dos produtos deve ser mantida constante. Assim, se a massa do
nitrogênio passou de 28 g para 140 g, quer dizer que ela aumentou 5 vezes, por isso,
as outras massas também terão que aumentar 5 vezes:
Nitrogênio + Hidrogênio → amônia
140 g
30 g
170g
Portanto, a massa da amônia formada nesse caso é de 170 g.
Poderíamos ter utilizado também uma regra de três simples para resolver essa
questão:
Nitrogênio + Hidrogênio → amônia
28g----------------------------------34g
140g--------------------------------y
y = 170g

28. 7) (Vunesp-SP) Duas amostras de carbono puro de massa 1,00 g e 9,00 g
foram completamente queimadas ao ar. O único produto formado
nos dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente recolhido e
as massas obtidas foram 3,66 g e 32,94 g, respectivamente.
Utilizando estes dados:
a) Demonstre que nos dois casos a Lei de Proust é obedecida;
b) determine a composição do dióxido de carbono, expressa em
porcentagem em massa de carbono e de oxigênio.

29. a) A lei de Proust diz que a proporção em massa das substâncias que reagem e que
são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável. Proust chegou a essa
conclusão observando que a decomposição de diferentes massas de uma substância
composta produzia massas de substâncias simples sempre numa mesma proporção.
___Massa de carbono puro__= 1,00 = 9,00 = 0,273
Massa de dióxido de carbono 3,66 32,94
b) 27% de carbono; 72,2% de oxigênio.
C(s) + O2(g) → CO2(g)
1,00 g
x
3,66
Primeiramente, descobrimos a massa de oxigênio que reagiu, por meio da Lei de
Lavoisier, que diz que a massa total do produto é a soma das massas dos reagentes:
1,00 g + x = 3,66 g
x = (3,66-1,00) g
x = 2,66g
Agora, por meio de uma regra de três simples, descobrimos as porcentagens:
3,66 ---- 100%
3,66 ---- 100%
1,00 ----- y
2,66 ---- w
y = 27%
w = 72%

30. 8) (UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 goxigênio formando peróxido de
sódio.
Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?
a)
23,0
b)
32,0
c)
69,0
d) 78,0
e)
92,0
Alternativa “e”.
Sódio + oxigênio → peróxido de sódio
46,0 g
32,0g
x
Somando as massas dos reagentes, temos a massa do produto:
x = 46,0 g + 32,0 g = 78, 0g
Agora fazemos a regra de três, pois, segundo a Lei de Proust, a proporção das
massas deve ser mantida constante:
sódio + oxigênio → peróxido de sódio
46,0g ----------------------- 78,0g
y --------------------------156g
y = 92,0g

31. 9) Numa primeira experiência, colocando-se 2,4g de magnésio em presença de 9,1g
de cloro, verifica-se a formação de 9,5g de cloreto de magnésio com um excesso de
2g de cloro. Numa Segunda experiência, adicionando-se 5g de magnésio a 14,2g de
cloro, formam-se 19g de cloreto de magnésio com 0,2g de magnésio em excesso.
Verificar se os resultados estão de acordo com a Lei de Lavoisier e de Proust.
Resposta:
Mg
+
2,4g
5,0g
Cl2
9,1g
14,2g
→
MgCl2
9,5g
19,0g
+
excesso
2,0g de Cl2
0,2g de Mg
Lei de Lavoisier: Lei da Conservação das Massas que efetivamente reagem.
Logo: Mg
+
Cl2
→
MgCl2
2,4g
7,1g
9,5g
4,8g
14,2g
19g
As experiências obedecem a Lei de Lavoisier.

32. 10) Na reação dada pela equação A + B → C, a razão entre as massas de A e B é
0,4. Se 8g de A forem adicionados a 25g de B, após a reação, verificar-se-á:
a) a formação de 20g de C, havendo excesso de 13g de B.
b) um excesso de 5g de B e consumo total da massa de A colocada.
c) o consumo total das massas de A e B colocadas.
d) a formação de 18g de C, havendo excesso de 5g de A.
e) um excesso de 4,8g de A e consumo total da massa de B colocada.
Resposta: B

33. São exemplos de transformações químicas:

42. Pesquisa de
Vania Lima
Valeu Proust
Valeu
Lavoisier