VERGÍLIA DA COSTA

1. AULA 2

2. Origem dos elementos químicos
Os elementos
químicos mais leves
foram formados logo
nos primeiros
segundos após o Big
Bang. Já os mais
pesados, como o lítio,
foram sintetizados nas
estrelas.
Durante os últimos estágios da evolução estelar,
muitas das estrelas compactas queimaram e formaram o
carbono (C), o oxigênio (O), o silício (Si), o enxofre (S) e o
ferro (Fe).

3. A história da tabela periódica
Embora os elementos, tais
como ouro (Au), prata (Ag), estanho
(Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e
mercúrio (Hg) fossem conhecidos
desde a antiguidade, a primeira
descoberta científica de um
elemento ocorreu em 1669, quando
o alquimista Henning Brand
descobriu o fósforo.
Com o aumento do número
de elementos descobertos, os
cientistas iniciaram a investigação
de modelos para reconhecer as
propriedades e desenvolver
esquemas de classificação.

4. As primeiras tentativas
A lista de elementos químicos,
que tinham suas massas atômicas
conhecidas, foi preparada por John
Dalton no início do século XIX.
Os elementos estavam
ordenados em ordem crescente de
massa atômica, cada um com suas
propriedades e seus compostos.
Os químicos, ao estudar essa
lista, concluíram que ela não estava
muito clara. Os elementos cloro,
bromo e iodo, que tinham
propriedades químicas semelhantes,
tinham suas massas atômicas muito
separadas.

5. As primeiras tentativas
Em 1829, Johan
Döbereiner teve a primeira
idéia, com sucesso parcial,
de agrupar os elementos
em tríades. Essas tríades
também estavam
separadas pelas massas
atômicas, mas com
propriedades químicas
muito semelhantes.

6. A tabela periódica de Mendeleyev
Em 1869, Mendeleyev criou uma
carta para cada um dos 63 elementos
conhecidos. Cada carta continha o
símbolo do elemento, a massa atômica
e suas propriedades químicas e físicas.
Colocando as cartas em uma mesa,
organizou-as em ordem crescente de
suas massas atômicas, agrupando-as
em elementos de propriedades
semelhantes. Formou-se então a tabela
periódica.
Em 1906, Mendeleyev recebeu o
Prêmio Nobel por este trabalho.

7. A descoberta do número atômico
Em 1913, o cientista britânico
Henry Moseley descobriu que o número
de prótons no núcleo de um
determinado átomo era sempre o
mesmo. Quando os átomos foram
arranjados de acordo com o aumento do
número atômico (nº de prótons), os
problemas existentes na tabela de
Mendeleyev desapareceram.
Devido ao trabalho de Moseley, a
tabela periódica moderna está baseada
no número atômico dos elementos.

8. As últimas modificações
A última maior troca na
tabela periódica resultou do
trabalho de Glenn Seaborg, na
década de 50. Seaborg descobriu
os elementos transurânicos.
Reconfigurou a tabela periódica
colocando a série dos actinídeos
abaixo da série dos lantanídeos.
Em 1951, Seaborg recebeu
o Prêmio Nobel em química pelo
seu trabalho. O elemento 106 da
tabela periódica é chamado
seabórgio, em sua homenagem.
http://sunsite.berkeley.edu/CalHistory/photos-large/seaborg.big.jpg

9. Tabela atualmente recomendada

10. Em que consiste a ligação entre
dois átomos?
Por que o diamante é duro e o sal não,
se ambos são cristais?
Eles possuem ligações químicas
diferentes.
• A ligação química que dá origem
ao diamante é a ligação covalente,
molecular
ou homopolar.
• Já a ligação que existe no sal
comum de cozinha é a ligação iônica,
eletrovalente ou heteropolar.

21. A Lei da Conservação das Massas foi publicada pela primeira
vez 1760, em um ensaio de Mikhail Lomonosov. No entanto, a
obra não repercutiu na Europa Ocidental, cabendo ao francês
Antoine Lavoisier, o papel de tornar mundialmente conhecido
o que hoje se chama Lei de Lavoisier.
“Nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”
Mikhail Lomonosov 1711-1765 Antoine Lavoisier 1743-1794

22. Conceito
As reações químicas são processos que transformam uma ou mais
substâncias, chamados reagentes, em outras substâncias,
chamadas produtos. Em uma linguagem mais acadêmica, dizemos
que uma reação química promove mudança na estrutura da
matéria.
Essas reações são representadas por equações químicas que devem
descrever o processo qualitativamente e quantitativamente.
Respeitando a Lei de Conservação das Massas .
Nada se perde, nada se cria... Tudo se transforma

23. Lei da Conservação da Massa
 O químico francês
Antoine Lavoisier (1743-
1794) realizou muitas
experiências que levaram
à seguinte conclusão: a
massa antes e depois de
qualquer reação é
sempre a mesma.

24.  Foi observado, porém, que a queima de algumas
substâncias havia aumento da massa, enquanto na
queima de outras havia diminuição.
 O grande mérito de Lavoisier foi ter descoberto que
essas diferenças de massa se davam por causa da
absorção ou liberação de gases durante as reações. Por
exemplo, a queima da palha de aço ocorre consumo de
oxigênio do ar, o que produz uma substância composta
de ferro e oxigênio com massa maior do que a massa
da palha de aço.
 Medindo a massa de palha de aço antes e depois de
sua queima, observa-se o aumento da massa do
material sólido.

25. Lei das Proporções de Massa
 “Uma substância pode ser proveniente de diferentes
fontes naturais ou ser obtida por diversos processos. No
entanto, seja qual for o método de obtenção, a
substância terá sempre a mesma composição química
fixa”.
 Essa foi a conclusão que chegou o químico francês
Joseph Louis Proust (1754-1826).

26.  Em 1797, Proust
enunciou a lei das
Proporções Definidas (ou
Lei de Proust):
“As substâncias reagem
sempre na mesma
proporção para
formarem outra
substância.”

27. Modelo Atômico de Dalton
 Em 1808, John Dalton
publicou o livro Novo Sistema
de Filosofia química, no qual
apresentava sua teoria para a
constituição da matéria;
 Dalton defendia que a
matéria era formada por
pequenas partículas que ele
denominou átomo.

28. Teoria Atômica de Dalton
 A matéria é constituída por partículas denominadas
átomos;
 As substâncias simples são constituídas por apenas um
tipo de átomo (elemento químico) e as substâncias
compostas por mais de um tipo de átomo (diferentes
elementos químicos);
 As substâncias compostas são constituídas pela
combinação de átomos de diferentes elementos
químicos em proporções fixas.

29. Entendendo a relação entre a teoria atômica de Dalton
e as leis ponderais.
 A Lei de Lavoisier é explicada do seguinte modo:
Carbono + oxigênio  gás carbônico
C + O2  CO2
(3g+4g+4g=11g)  (4g+3g+4g=11g)
 Considerando que as partículas (átomos) iniciais e as
finais são as mesmas, concluímos que a massa deve
permanecer inalterada.

30. A Lei de Proust seria explicada da seguinte
maneira: Carbono + oxigênio  gás carbônico
1ª Experiência:
2ª Experiência:
 Da 1ª experiência para a 2ª, a quantidade de átomos
dobrou; como consequência, todas as massas
duplicaram.
 Substância simples é um tipo de substância formada por
átomos de apenas um tipo de elemento químico.
Exemplo: H2, O2, N2, He, etc.

31. • Soluções são misturas homogêneas de duas ou
mais substâncias.
Os componentes de uma solução:
- Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em
geral, está em menor quantidade na solução.
- Solvente é a substância que dissolve o soluto.
Tipos de soluções:
solução líquida (ex.: refrigerantes, água do mar)
solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho, ligas
metálicas)
solução gasosa (ex.: ar atmosférico)

32. • Classificação das soluções:
Solução aquosa: solução que utiliza água como solvente;
Solução diluída: solução que contém uma pequena quantidade de
soluto;
Solução concentrada: solução que contém uma quantidade razoável
de soluto.
Soluções Insaturadas: Quando o produto de solubilidade ainda não
foi atingido. O solvente pode solubilizar mais soluto;
Soluções Saturadas: O produto de solubilidade foi atingido. Com uma
pequena quantidade a mais do soluto, ocorre a precipitação deste
excesso;
Soluções Supersaturadas: O produto de solubilidade ainda foi
extrapolado, e existe a formação de corpo de fundo. Quando esta
solução é submetida ao aquecimento este corpo de fundo torna-se
solúvel, formando, desta forma, uma solução supersaturada.