O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando pelos filósofos gregos que propuseram os primeiros elementos constituintes da matéria, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr para a compreensão do átomo, até chegar ao atual modelo atômico.

1. Evolução do Modelo Atômico
Ana Claudia Rodrigues Palmeiras Nº2 3ºB

2. FILÓSOFOS GREGOS
• Tales de Mileto (625-547) • A ÁGUA é a
essência de tudo.
• Anaxímenes (séc. VI a.C.) • O AR seria o
elemento que constituiria O universo.
• Heráclito (540-480 a.C.) • O FOGO é o terceiro
elemento da Matéria, capaz de transformá-la.
• Empédocles (480-430 a.C.) • A TERRA é o
quarto elemento da Matéria.
• Aristóteles (séc. IV a.C.) • Água, Ar, Fogo e Terra
podem se transformar um no outro, dando
origem a Novos materiais.

3. FILÓSOFOS GREGOS
• Demócrito (470-360 a.C.)
• Leucipo (séc V a.C.)
• A matéria não pode ser dividida
infinitamente.
• A matéria tem um limite com as
características do todo.
• Este limite seriam partículas bastante
Pequenas que não poderiam ser
divididas, os átomos.

4. 1º MODELO ATÔMICO
• John Dalton (1766-1844)
• Os átomos são esféricos e maciços.
• São indivisíveis e indestrutíveis.
• Átomos de elementos diferentes têm
massas diferentes.
• Átomos combinam-se em várias
Proporções de números simples, Formando
substâncias.
• Durante uma reação química, os átomos
não são criados nem destruídos, apenas
trocam de parceiros para produzirem novas
substâncias.

5. A ELETRICIDADE E O ELÉTRON
• Tales de Mileto (Antiguidade)
• Lã atritada a pedaço de âmbar
(elektron) Eletriza-se.
• Michael Faraday (1791-1867)
• Uma solução atravessada pela
corrente elétrica, deposita materiais
com massas proporcionais à
corrente.
• A eletricidade está relacionada
com uma partícula.

6. • William Crookes (1832-1919)
• Ampolas de gás a baixa pressão
submetida a elevada diferença de
potencial emitiam raios luminosos do
polo negativo para o positivo.
• J. J. Thomson (1856-1909
• Os raios catódicos das ampolas de
Crookes desviavam na direção do
polo positivo, portanto têm carga
elétrica negativa, chamados elétrons

7. MODELO ATÔMICO DE THOMSON
• J. J. Thomson (1856-1909)
• O átomo como um todo tem carga nula.
• Assim sendo, se há a presença de elétrons
com carga negativa, há também a presença de
cargas positivas no átomo.
CONTRIBUIÇÃO DE THOMSON SOBRE O
MODELO ATÔMICO
• Thomson propôs que o átomo seria uma
Espécie de bolha gelatinosa, completamente
maciça onde haveria a totalidade da carga
positiva homogeneamente distribuída.
• Incrustada nessa gelatina estariam os
elétrons (de carga negativa).
• Juntos à massa, formariam uma carga líquida
igual a zero.

8. A RADIOATIVIDADE E A DERRUBADA
DO MODELO ATÔMICO DE THOMSON
• Wilhelm Röntgen (1845-1923)
• Estudava raios emitidos pela ampola de
Crookes.
• Repentinamente, notou que raios
desconhecidos saíam dessa ampola,
atravessavam corpos e impressionavam
chapas fotográficas.
• Como os raios eram desconhecidos,
chamou-os de raios-x.

9. • Henri Becquerel (1852-1908)
• Tentava relacionar fosforescência de
minerais à base de urânios com os raios-
X.
• Pensou que dependiam da luz solar.
• Num dia nublado, guardou uma
amostra de urânio numa gaveta
embrulhada em papel preto e espesso.
Mesmo assim, Revelou uma chapa
fotográfica.
• Inicia-se, portanto os estudos
relacionados á radiotividade.

10. CASAL CURIE
versus
RADIOATIVIDADE
• Pierre Curie (1859-1906)
• Marie Curie (1867-1934)
• Estudaram incansavelmente os
fenômenos relacionados à
radioatividade, mas não Puderam
explicar a origem da radiação Emitida
por determinados átomos.

11. • Um outro pesquisador, Ernerst
Rutherford, Convencido por J. J.
Thomson, começa a Pesquisar
materiais radioativos e, aos 26 anos de
idade, notou que havia dois tipos de
radiação: Uma positiva (alfa) e outra
negativa (beta). Assim Inicia-se o
processo para determinação de novo
modelo atômico.

12. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
• Ernerst Rutherford (1871-1937)
• Observou que as partículas alfa
(positivas) desviavam bem pouco
da sua trajetória ao passar um
campo elétrico, quando
comparadas com o desvio das
partículas beta (negativas)

13. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
• Para que a partícula alfa pudesse inverter sua
Trajetória, deveria encontrar uma carga positiva
Bastante concentrada na região nuclear, com
Massa bastante pronunciada.
• Rutherford propôs que essa região central,
Chamada NÚCLEO, conteria toda a massa do
Átomo, assim como a totalidade da carga
positiva.
• Os elétrons estariam girando circularmente ao
Redor desse núcleo, numa região chamada de
ELETROSFERA.
• Para cada elétron deveria existir uma carga
Positiva na região nuclear. Essa partícula positiva
Foi denominada PRÓTON.
• A região nuclear deveria ser cerca de 10.000 a
100.000 vezes menor que a eletrosfera, pois De
cada 10.000 a 100.000 partículas que Passaram
direto, uma sofreu deflexão.

14. MODELO ATÔMICO DE BOHR
• Niels Bohr (1885-1962)
• Estudava espectros de emissão do gás
hidrogênio.
• O gás hidrogênio aprisionado numa
ampola Submetida a alta diferença de
potencial emitia Luz vermelha. Ao passar
por um prisma, essa Luz se subdividia
em diferentes comprimentos de onda e
frequência, caracterizando um Espectro
luminoso descontínuo.

15. • Os elétrons estão movimentando ao
redor do núcleo em órbitas de energia
fixa, quantizada e estacionária (as
camadas).
• Ao receber energia, o elétron salta
para uma camada mais externa (mais
energética), ficando num estado
excitado.
• Ao retornar para uma camada
menos energética, libera parte da
energia absorvida na forma de ondas
eletromagnética (luz), que pode ser
visível, ou não

16. MODELO ATÔMICO DE BOHR
• A ELETROSFERA
• A energia do elétron, numa camada é sempre a mesma.
• Só é permitido ao elétron movimentar-se na camada.
• Quanto mais afastada do núcleo, maior a energia da camada.
• Cada camada de energia possui uma quantidade máxima de
elétrons.
• A energia emitida pelo elétron corresponde à diferença
entre a energia das camadas de origem e destino.
• Quanto maior a energia transportada, maior Será a
frequência da onda eletromagnética.
• Retornos eletrônicos para a camada K, liberação de luz no
ULTRAVIOLETA.
• Retornos eletrônicos para a camada L, liberação de luz no
VISÍVEL.
•Retornos eletrônicos para a camada M, liberação de luz no
INFRAVERMELHO.