Este documento discute a condutividade elétrica em soluções aquosas. Explica que substâncias dissolvidas em água podem conduzir ou não corrente elétrica, dependendo se são eletrólitos ou não-eletrólitos. Também aborda os processos de dissociação e ionização que facilitam a condução elétrica em soluções. Uma tabela fornece exemplos de materiais e suas respectivas condutividades elétricas.

1. Escola Técnica Estadual de Suzano
Nayara Aparecida dos Santos Silva
A Eletricidade na Química
Condutividade Elétrica
Suzano, SP
2012

2. Escola Técnica Estadual de Suzano
Nayara Aparecida dos Santos Silva Nº30 1ºB
A Eletricidade na Química
Condutividade Elétrica
Trabalho referente à disciplina de Química da Escola Técnica Estadual de Suzano,
orientado pela professora Michele
Suzano, SP
2012

3. SÚMARIO
1 Introdução................................................................................................................................3
2 Condutividade Elétrica.............................................................................................................4
2.1 Corrente elétrica.................................................................................................................4
2.2 Condutividade em soluções aquosas..................................................................................4
2.3 Dissociação e Ionização.....................................................................................................5
3 Anexo A...................................................................................................................................6
Tabela 1....................................................................................................................................7
4 Conclusão................................................................................................................................8
5 Referêcias.................................................................................................................................9

4. 1 Introdução
Para tudo há uma explicação. E para a condução elétrica não é diferente. A química
está presente em tudo, desde alimentos até ao nosso corpo e também está totalmente ligada a
condução. A condução é a facilidade da matéria em conduzir uma corrente elétrica, esta que
por sua vez é o movimento sistemático de partículas portadoras de cargas elétricas.
A Condução elétrica, portanto é totalmente ligada a nós, pois sem ela não há corrente
elétrica e por sua vez não a eletricidade, tão importante para nossas vidas. Temos também a
condutividade em soluções aquosas, que veremos mais profundamente mais para frente.
Como o próprio nome já diz, é a condução elétrica em substâncias e foram dissolvidas em
água e formaram soluções. Veremos isso rapidamente na Teoria de Arrhenius.
Assim, nesse trabalho veremos um pouco mais sobre a condutibilidade elétrica e suas
características.

5. 2 Condutividade Elétrica
Condutividade elétrica é a capacidade que uma substância tem de conduzir fluxos de
cargas entre os íons, ou seja, indica da facilidade com a qual um material é capaz de conduzir
uma corrente elétrica. Podendo ser esta, muito condutiva, pouco condutiva ou não condutiva,
dependendo do tipo de soluto, do solvente, da concentração utilizada e também da posição em
que os eletrodos se encontram.
Os materiais sólidos possuem grande faixa de condutividade, principalmente os metais
(Anexo A – Tabela 1). Esse tipo de substancia possui elétrons livres, que se locomovem
através da rede de átomos. Por estrarem livres, podem se mover melhor e isso caracteriza a
boa condutibilidade. A condutividade é medida através de um condutivímetro. Sua unidade
pelo Sistema Internacional de Unidades é siemens por metro.
2.1 Corrente elétrica
Corrente elétrica é o fluxo ordenado de elétrons ou de cargas elétricas em movimento.
Sendo assim, para que ocorra condução de corrente elétrica em um circuito é necessário que
em toda sua extensão existam cargas elétricas e que estas possam se movimentar.
Um material é dito condutor se for capaz de efetuar um transporte de carga elétrica sob
a forma de uma corrente elétrica. Já um material é dito isolante quando não for capaz de
conduzir ou conduz pouquíssima corrente elétrica.
2.2 Condutividade em soluções aquosas
Algumas substâncias quando dissolvidas em água formam soluções que conduzem
corrente elétrica, estas soluções são classificadas como condutores de segunda classe. Em
1887, o químico sueco Svante August Arrhenius denominou eletrólito todas as substâncias
capazes de conduzir a corrente elétrica em solução aquosa e não eletrólito as substâncias que
não são capazes de conduzir a corrente elétrica em solução aquosa.
Para classificarmos o grau de condutibilidade elétrica de um eletrólito devemos levar
em consideração a concentração, o grau de ionização, e a natureza do solvente.

6. 2.3 Dissociação e Ionização
Dissociação acontece quando uma substância que faz ligação iônica é dissolvida em água. Por
esta ser muito frágil, há a separação de íons. Normalmente acontecem com os sais e as bases.
Exemplos:
NaCl = Na+ + Cl-
CaCO3 = Ca2+ + CO32-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
LiOH = Li+ + OH-
Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
Ionização acontece quando uma substancia molecular é dissolvida em água, normalmente
ácidos, e forma íons. Nem todas as substâncias sofrem ionização. Exemplos:
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
H3CCOOH = H+ + H3>CCOO-
O processo de ionização só ocorre quando as substâncias estão em solução, não
acontece quando elas estão fundidas. Diferente da dissociação, que pode acorrer tanto quando
os compostos iônicos estão em solução quanto fundidos.

7. 3 ANEXO A:Tabela de Condutividades Elétricas.

8. Tabela 1: Materiais e suas respectivas condutividades em siemens por metro (S.m/mm2)
Material Condutividade (S.m/mm2)
Prata 62.5
Cobre Puro 61.5
Ouro 43,5
Alumínio 34,2
Tungstênio 18,18
Zinco 17,8
Bronze 14,9
Latão 14,9
Níquel 10,41
Ferro Puro 10,2
Platina 9,09
Estanho 8,6
Mangania 2,08
Cosntatan 2
Mercúrio 1,0044
Nicromo 0,909
Grafite 0,07
Fonte: Wikipédia. Condutividade elétrica.

9. 4 CONCLUSÃO
Neste trabalho foi abordado um pouco sobre a condução elétrica e suas características.
A maior parte das pessoas sabe que um metal conduz eletricidade melhor que um líquido ou
um sólido, mas grandes partes delas não sabem o porquê e nem como acontece. Só estão
interessadas em ter sua eletricidade. Isso não é interessante, pois todos devemos conhecer não
tudo, mas pelo menos aquilo que é de grande importância em nossas vidas. E isso é.
Resumidamente, a condução elétrica é a responsável em conduzir corrente elétrica,
para que possamos usa-la em nossos equipamentos eletrônicos. Substancias em soluções
aquosas, podem conduzir ou não eletricidade. Se conduzirem se chamam eletrólito se não
conduzirem se chamam: não eletrólito. E ainda temos a dissociação que é a separação de íons
de substâncias iônicas dissolvidas em água. E a ionização que ao contrário. É a formação íons
de substancias moleculares.
Por isso, é devemos conhecer sobre a condução elétrica e afins, para que possamos
estar informados de um assunto tão importante para nossa vida.

10. 5 REFERÊNCIAS
Wikipédia. Condutividade Elétrica. Disponível em:
<http://pt.wikipedia.org/wiki/Condutividade_el%C3%A9trica>>. Acesso em 16 de novembro
de 2012.
Info Escola. Condutividade Elétrica. Disponível em:
<http://www.infoescola.com/fisica/condutividade-eletrica/> Acesso em: 16 de novembro de
2012.
UOL Educação. Ionização e dissociação: Processos que facilitam a ocorrência de
reações. Disponível em: < http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ionizacao-e-
dissociacao-processos-que-facilitam-a-ocorrencia-de-reacoes.htm>. Acesso em 16 de
novembro de 2012.
Laboratório Interdisciplinar de Ciências. Condutividade Elétrica. Disponível em:
<http://liceeepadnobre.wordpress.com/atividades-praticas/condutividade-eletrica/>. Acesso em 16
de novembro de 2012.
PROENC Instituto de Química. Condutividade Elétrica. Disponível em:
<http://www.proenc.iq.unesp.br/index.php/quimica/132-condutividade-eletrica> . Acesso em
17 de novembro de 2012.
METALPLATING. Condutividade Elétrica. Disponível em:
<http://www.metalplating.com.br/informacao_tecnica/condutividade_eletrica.html>. Acesso
em 17 de novembro de 2012.