Condutividadde elétrica

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Trabalho de Química sobre Condutividade Elétrica

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Condutividadde elétrica

  1. 1. Escola Técnica Estadual de SuzanoNayara Aparecida dos Santos SilvaA Eletricidade na Química Condutividade Elétrica Suzano, SP 2012
  2. 2. Escola Técnica Estadual de Suzano Nayara Aparecida dos Santos Silva Nº30 1ºB A Eletricidade na Química Condutividade ElétricaTrabalho referente à disciplina de Química da Escola Técnica Estadual de Suzano, orientado pela professora Michele Suzano, SP 2012
  3. 3. SÚMARIO1 Introdução................................................................................................................................32 Condutividade Elétrica.............................................................................................................42.1 Corrente elétrica.................................................................................................................42.2 Condutividade em soluções aquosas..................................................................................4 2.3 Dissociação e Ionização.....................................................................................................53 Anexo A...................................................................................................................................6 Tabela 1....................................................................................................................................74 Conclusão................................................................................................................................85 Referêcias.................................................................................................................................9
  4. 4. 1 Introdução Para tudo há uma explicação. E para a condução elétrica não é diferente. A químicaestá presente em tudo, desde alimentos até ao nosso corpo e também está totalmente ligada acondução. A condução é a facilidade da matéria em conduzir uma corrente elétrica, esta quepor sua vez é o movimento sistemático de partículas portadoras de cargas elétricas. A Condução elétrica, portanto é totalmente ligada a nós, pois sem ela não há correnteelétrica e por sua vez não a eletricidade, tão importante para nossas vidas. Temos também acondutividade em soluções aquosas, que veremos mais profundamente mais para frente.Como o próprio nome já diz, é a condução elétrica em substâncias e foram dissolvidas emágua e formaram soluções. Veremos isso rapidamente na Teoria de Arrhenius. Assim, nesse trabalho veremos um pouco mais sobre a condutibilidade elétrica e suascaracterísticas.
  5. 5. 2 Condutividade Elétrica Condutividade elétrica é a capacidade que uma substância tem de conduzir fluxos decargas entre os íons, ou seja, indica da facilidade com a qual um material é capaz de conduziruma corrente elétrica. Podendo ser esta, muito condutiva, pouco condutiva ou não condutiva,dependendo do tipo de soluto, do solvente, da concentração utilizada e também da posição emque os eletrodos se encontram. Os materiais sólidos possuem grande faixa de condutividade, principalmente os metais(Anexo A – Tabela 1). Esse tipo de substancia possui elétrons livres, que se locomovematravés da rede de átomos. Por estrarem livres, podem se mover melhor e isso caracteriza aboa condutibilidade. A condutividade é medida através de um condutivímetro. Sua unidadepelo Sistema Internacional de Unidades é siemens por metro.2.1 Corrente elétrica Corrente elétrica é o fluxo ordenado de elétrons ou de cargas elétricas em movimento.Sendo assim, para que ocorra condução de corrente elétrica em um circuito é necessário queem toda sua extensão existam cargas elétricas e que estas possam se movimentar. Um material é dito condutor se for capaz de efetuar um transporte de carga elétrica soba forma de uma corrente elétrica. Já um material é dito isolante quando não for capaz deconduzir ou conduz pouquíssima corrente elétrica.2.2 Condutividade em soluções aquosas Algumas substâncias quando dissolvidas em água formam soluções que conduzemcorrente elétrica, estas soluções são classificadas como condutores de segunda classe. Em1887, o químico sueco Svante August Arrhenius denominou eletrólito todas as substânciascapazes de conduzir a corrente elétrica em solução aquosa e não eletrólito as substâncias quenão são capazes de conduzir a corrente elétrica em solução aquosa. Para classificarmos o grau de condutibilidade elétrica de um eletrólito devemos levarem consideração a concentração, o grau de ionização, e a natureza do solvente.
  6. 6. 2.3 Dissociação e IonizaçãoDissociação acontece quando uma substância que faz ligação iônica é dissolvida em água. Poresta ser muito frágil, há a separação de íons. Normalmente acontecem com os sais e as bases.Exemplos: NaCl = Na+ + Cl- CaCO3 = Ca2+ + CO32- NaHCO3 = Na+ + HCO3- LiOH = Li+ + OH- Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-Ionização acontece quando uma substancia molecular é dissolvida em água, normalmenteácidos, e forma íons. Nem todas as substâncias sofrem ionização. Exemplos: HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- H3CCOOH = H+ + H3>CCOO- O processo de ionização só ocorre quando as substâncias estão em solução, nãoacontece quando elas estão fundidas. Diferente da dissociação, que pode acorrer tanto quandoos compostos iônicos estão em solução quanto fundidos.
  7. 7. 3 ANEXO A:Tabela de Condutividades Elétricas.
  8. 8. Tabela 1: Materiais e suas respectivas condutividades em siemens por metro (S.m/mm2) Material Condutividade (S.m/mm2) Prata 62.5 Cobre Puro 61.5 Ouro 43,5 Alumínio 34,2 Tungstênio 18,18 Zinco 17,8 Bronze 14,9 Latão 14,9 Níquel 10,41 Ferro Puro 10,2 Platina 9,09 Estanho 8,6 Mangania 2,08 Cosntatan 2 Mercúrio 1,0044 Nicromo 0,909 Grafite 0,07Fonte: Wikipédia. Condutividade elétrica.
  9. 9. 4 CONCLUSÃO Neste trabalho foi abordado um pouco sobre a condução elétrica e suas características.A maior parte das pessoas sabe que um metal conduz eletricidade melhor que um líquido ouum sólido, mas grandes partes delas não sabem o porquê e nem como acontece. Só estãointeressadas em ter sua eletricidade. Isso não é interessante, pois todos devemos conhecer nãotudo, mas pelo menos aquilo que é de grande importância em nossas vidas. E isso é. Resumidamente, a condução elétrica é a responsável em conduzir corrente elétrica,para que possamos usa-la em nossos equipamentos eletrônicos. Substancias em soluçõesaquosas, podem conduzir ou não eletricidade. Se conduzirem se chamam eletrólito se nãoconduzirem se chamam: não eletrólito. E ainda temos a dissociação que é a separação de íonsde substâncias iônicas dissolvidas em água. E a ionização que ao contrário. É a formação íonsde substancias moleculares. Por isso, é devemos conhecer sobre a condução elétrica e afins, para que possamosestar informados de um assunto tão importante para nossa vida.
  10. 10. 5 REFERÊNCIAS Wikipédia. Condutividade Elétrica. Disponível em:<http://pt.wikipedia.org/wiki/Condutividade_el%C3%A9trica>>. Acesso em 16 de novembrode 2012. Info Escola. Condutividade Elétrica. Disponível em:<http://www.infoescola.com/fisica/condutividade-eletrica/> Acesso em: 16 de novembro de2012. UOL Educação. Ionização e dissociação: Processos que facilitam a ocorrência dereações. Disponível em: < http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ionizacao-e-dissociacao-processos-que-facilitam-a-ocorrencia-de-reacoes.htm>. Acesso em 16 denovembro de 2012. Laboratório Interdisciplinar de Ciências. Condutividade Elétrica. Disponível em:<http://liceeepadnobre.wordpress.com/atividades-praticas/condutividade-eletrica/>. Acesso em 16de novembro de 2012. PROENC Instituto de Química. Condutividade Elétrica. Disponível em:<http://www.proenc.iq.unesp.br/index.php/quimica/132-condutividade-eletrica> . Acesso em17 de novembro de 2012. METALPLATING. Condutividade Elétrica. Disponível em:<http://www.metalplating.com.br/informacao_tecnica/condutividade_eletrica.html>. Acessoem 17 de novembro de 2012.

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