2. Diluição de soluções
Diluir uma solução é adicionar solvente puro a esta
solução de maneira a diminuir sua concentração.
3. Diluição de soluções
Seja por exemplo, 200 ml
de uma solução de hidróxido Numa diluição a massa de soluto
de sódio cuja concentração permanece a mesma então
inicial é 4 g/l. Após a adição de temos inicialmente:
300 ml de água para esta
solução qual será sua nova
concentração? C = m1 onde m1 = C.V
V
m1 = (4) .(0,2) = 0,8 g de NaOH
permanece a mesma no final
da diluição.
Após a diluição o volume final é
0,2 + 0,3 = 0,5 litros.
A nova concentração é:
V’ = 200ml V’’ = 200 + 300 C = m1 = 0,8 = 1,6 g/l
V 0,5
C = 4g/l C=?
4. Dedução da fórmula de diluição
Concentração antes da diluição:
C = m1 onde m1 = C.V
V
Concentração após diluição:
C’ = m1 onde m1 = C’.V’
V’
Como a massa do soluto não muda é possível igualar os valores
de m1
C.V = C’.V’
5. Para outros tipos de concentrações
T. m = T'. m’
W.m2 = W ’.m’2
M.V = M’.V ’
X1. n = X’1. n'
8. Mistura de solução com solutos diferentes
e mesmo solvente
Neste caso para cada soluto calcula-se a nova concentração
como se fosse uma diluição, pois a massa de cada soluto
não irá mudar apenas o volume será alterado.
Seja por exemplo a mistura de 100 ml de solução 2 g/l de
NaCl com 400 ml de solução 3g/l de sacarose.
9. Mistura de soluções com mesmo soluto e
mesmo solvente
Neste caso a massa do soluto na solução final será a soma das
massas das soluções iniciais. O volume final será a soma dos
volumes iniciais.
Seja por exemplo a mistura de 200 ml de solução de HCl 2g/l
com 800 ml de solução de HCl 3g/l. Qual será a nova
concentração?
CA = m1(A) CB = m1(B) C = m1(A) +m1(B)
VA VB VA + VB
CA.VA + CB.VB = C.(VA + VB)
2. (200) + 3.(800) = C (200 + 800)
400+ 2400 = C.1000
C = 2,8 g/l
10. Para outras concentrações
C.( VA + VB) = CA.VA + CB.VB
M.( VA + VB) = MA.VA + MB.VB
T.( mA + mB) = TA.mA + TB.mB
W.( mA + mB) = WA.mA + WB.mB onde mA e mB =
massa do solvente nas soluções A e B.
X.(nA + nB) = XA.nA + XB.nB
