03.Titulação ácido base

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Aula de Química Analítica da Universidade Federal do Recôncavo da Bahia.

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03.Titulação ácido base

  1. 1. TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE
  2. 2. Titulações ácido-base  O que é?  Como se faz?  Ponto de equivalência  Curvas de titulação  Indicadores ácido-base  Cálculo da concentração
  3. 3. O que é uma titulação? A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objetivo de determinar a concentração de soluções.
  4. 4. Numa titulação ácido-base... ... ocorre uma reação completa entre um ácido e uma base (neutralização): ácido + base ¾¾® sal + água por exemplo: HCl(aq) + NaOH(aq) ¾¾® NaCl(aq) + H2O(l)
  5. 5. Como se executa uma titulação? Titulação consiste na adição de uma solução de concentração rigorosamente conhecida - titulante - a outra solução de concentração desconhecida - titulado - até que se atinja o ponto de equivalência .
  6. 6. Titulado é... ... uma solução de concentração desconhecida mas de volume rigorosamente medido que se coloca dentro de um Erlenmeyer.
  7. 7. Titulante é ... ... uma solução de concentração rigorosamente conhecida que se coloca dentro da bureta. ------ ------
  8. 8. PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES – PADRÃO PRIMÁRIO   Devem ser de fácil obtenção no mercado a preço razoável   Fácil de purificar, secar (110ºC a 120ºC), sem água na composição (de hidratação, de cristalização).   Inalterável ao ar, o que implica em uma substância não higroscópica, não-oxidável, estável ao CO2 atmosférico. Estas características são especialmente importantes quando da pesagem e do armazenamento;   Deverá ter uma massa molecular elevada pois, deste modo, erros referentes a manipulação e a aparelhagem serão minimizados (lembre que muitas vezes trabalha-se com precisão de 10.10-4g);   Deve ser o mais solúvel possível em condições ambiente, um dos grandes empecilhos ao uso de aquecimento são as vidrarias volumétricas;   A reação entre o padrão e a substância em teste deve ser a mais rápida possível, ocorrer a temperatura ambiente, e ter estequiometria definida;
  9. 9. Ponto de equivalência é... ... O ponto da titulação em que a relação entre o número de moles do titulante adicionado e o número de moles do titulado é a prevista pela estequiometria da reacção: nácido = nbase
  10. 10. Como se detecta o ponto de equivalência? Existem dois métodos: Potenciométrico Colorimétrico
  11. 11. Método Potenciométrico Durante a titulação introduz-se um eletrodo de pH no titulado, o que permite medir o pH ao longo da titulação e traçar a curva de titulação.
  12. 12. Curva de titulação é ... ... a representação do pH do titulado à medida que se adiciona o titulante.
  13. 13. zona de variação brusca de pH pH inicial Ponto de equivalência Volume de titulante gasto até ao ponto de equivalência
  14. 14. A curva de titulação permite:

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