Slides Lição 7, CPAD, O Perigo Da Murmuração, 2Tr24.pptx
Soluções
1. Dispersões
São sistemas onde há uma substância
disseminada em outra sob a forma sob e forma
de pequenas partículas.
NaCl
Disperso
Dispersão
H2O
Dispergente
2. Dispersões
São sistemas onde há uma substância
disseminada em outra sob a forma sob e forma
de pequenas partículas.
H2O
3. Dispersões
São sistemas onde há uma substância
disseminada em outra sob a forma sob e forma
de pequenas partículas.
Dispersão
H2O
4. Dispersões
Classificação das Dispersões
São misturas homogêneas de
Soluções Verdadeiras
duas ou mais substâncias.
São misturas homogêneas
(nível macroscópico) ou
Soluções Coloidais heterogêneas
(nível microscópico)
de duas ou mais substâncias.
São misturas heterogêneas
Suspensões
de duas ou mais substâncias.
12. Dispersões
São sistemas onde há uma substância
disseminada em outra sob a forma sob e forma
de pequenas partículas.
NaCl
Disperso
Dispersão
H2O
Dispergente
13. Soluções Verdadeiras
São misturas homogêneas (em qualquer nível)
de duas ou mais substâncias.
NaCl
Soluto (ST)
Disperso
Solução (SL)
Dispersão
H2O
Solvente (SV)
Dispergente
14. Soluções
Classificação das Soluções
Quanto ao Estado de Agregação da Solução
Sólidas Ouro 18 K (75% Au e 25% Outros)
Líquidas Sal em Água
Gasosas Ar (80% N2 e 20% O2)
15. Soluções
Classificação das Soluções
Quanto ao Estado de Agregação ST/SV
Sólido - Sólido Liga de CuNi
Sólido - Líquido Sal em Água
Sólido - Gás Naftalina no Ar
Líquido - Sólido Água em Amido
Líquido - Líquido Água em Álcool
16. Soluções
Classificação das Soluções
Quanto ao Estado de Agregação ST/SV
Líquido - Gás Umidade do Ar
Gás - Sólido H2 em Pt
Gás - Líquido CO2 em Bebidas
Gás - Gás CO2 no Ar
17. Soluções
Classificação das Soluções
Quanto a Proporção ST/SV
Diluídas Pouco ST e Muito SV
Concentradas Muito ST e Pouco SV
18. Soluções
Classificação das Soluções
Quanto a Natureza do Soluto
Moleculares C6H12O6 em Água
Iônicas NaCl em Água
20. Soluções
Coeficiente de Solubilidade: (CS)
É a máxima quantidade de soluto que pode ser
dissolvida por um solvente em uma solução.
CSNaCl= 36g de NaCl / 100g de H2O
36g NaCl
100g de H2O
21. Soluções
Coeficiente de Solubilidade: (CS)
QST < CS SL Não Saturada ou Insaturada
QST = CS SL Saturada
QST > CS SL Saturada com PPT
QST > CS SL Supersaturada
(Solúvel)
22. Soluções
Coeficiente de Solubilidade: (CS)
Coeficiente de Solubilidade
g de soluto / 100g de água
(Saturada com PPT ou Supersaturada)
(Saturada)
(Insaturada)
Temperatura (°C)
23. Soluções
Coeficiente de Solubilidade: (CS)
Coeficiente de Solubilidade
g de soluto / 100g de água
(Soluções Gasosas)
Temperatura (°C)
24. Soluções
Coeficiente de Solubilidade: (CS)
Endotérmicos
Coeficiente de Solubilidade
g de soluto / 100g de água
Exotérmicos
Temperatura (°C)
25. Soluções
Coeficiente de Solubilidade: (CS)
CS (g ST / 100g H2O) Temperatura (°C)
30 20
35 40
X :∆ 50 :∆
- 40 - 60
45 80
X – 40 50 – 60
= ∴ X = 37,5
5 20
26. Soluções
Unidades de Concentrações: (UC)
Quantidade de Soluto
UC =
Quantidade de Solvente ou Solução
34. Soluções
Relações entre as Unidades de Concentrações
C = 1000 . τ . d M = C / molST
M = 1000 . τ . d / molST τ = τPPM . 10-6
τ% = τPPM . 10-4 % C = τPPM . 10-3 .d
M = τPPM . 10-3 .d / molST