1. Complementos
Ligação Iônica/Eletrovalente
Arranjo Cristalino
Grupos alternados de Cátions e Ânions segundo
uma forma geométrica definida.
Cristais de NaCl
(NaCl)n

2. Complementos
Ligação Iônica/Eletrovalente
Número de Coordenação
Chamamos de números de coordenação de um íon
o número de íons que o cercam em um arranjo
cristalino.
Podemos observar que,
nesse cristal, cada íon Na1+ é
cercado por 6 íons Cl1- e vice-
versa.
Portanto, o número de
coordenação do sódio, assim
como o do cloro, nesse
composto, é igual a 6.

3. Complementos
Ligação Covalente/Molecular
Geometria Molecular
É o estudo de como os átomos estão distribuídos
espacialmente em uma molécula.

4. Complementos
Molécula Formada por Duas Espécies
A geometria será sempre linear ou
digonal, independentemente dos átomos envolvidos:
H H F F H Cl
O O C O

5. Complementos
Molécula Formada por Três Espécies
A geometria será Linear se o átomo central não
apresentar par de elétrons emparelhados disponíveis.
O C O S C S
O N N N O N
H C N

6. Complementos
Molécula Formada por Três Espécies
A geometria será angular se o átomo central
apresentar par de elétrons emparelhados disponíveis.
O H S O
H O
S H N O
H Cl

7. Complementos
Moléculas Formadas por Quatro Átomos, com Um
Átomo Central.
A Geometria será trigonal plana (triangular), se o átomo
central não possuir pares de elétrons emparelhados
disponíveis.
O O
S C
O O H H

8. Complementos
Moléculas Formadas por Quatro Átomos, com Um
Átomo Central.
A Geometria será trigonal plana (triangular), se o átomo
central não possuir pares de elétrons emparelhados
disponíveis.
O O
C N
Cl Cl O Cl

9. Complementos
Moléculas Formadas por Quatro Átomos, com Um
Átomo Central.
A Geometria será piramidal (pirâmide trigonal), se o
átomo central apresentar par de elétrons emparelhados
disponíveis.
N N
H H Cl Cl
H Cl

10. Complementos
Moléculas Formadas por Quatro Átomos, com Um
Átomo Central.
A Geometria será piramidal (pirâmide trigonal), se o
átomo central apresentar par de elétrons emparelhados
disponíveis.
P S
I I Cl Cl
I O

11. Complementos
Moléculas Formadas por Cinco Átomos, com
Presença de Um Átomo Central
A geometria será sempre
tetraédrica, independentemente dos átomos envolvidos.
H H
C C
H H Cl Cl
H Cl
109° 28’

12. Complementos
Moléculas Formadas por Cinco Átomos, com
Presença de Um Átomo Central
A geometria será sempre
tetraédrica, independentemente dos átomos envolvidos.
Cl O
Si P
Cl Cl Cl Cl
Cl Cl
109° 28’

13. Complementos
Molécula Formada por Seis Átomos, com Presença
de Um Átomo Central
A geometria será bipirâmide triangular ou
bipirâmide trigonal.
Cl
90°
Cl Cl 120°
P
Cl 180°
Cl

14. Complementos
Moléculas Formadas por Sete Átomos, com Presença
de Um Elemento Central
A geometria será octaédrica.
F
F F 90°
S
F F 180°
F

15. Complementos
Ligação Covalente/Molecular
Polaridade
H2 H H
H H H H
0,30 A 0,30 A
Ligação Apolar

16. Complementos
Ligação Covalente/Molecular
Polaridade
HCl H Cl
H Cl H Cl
0,48 A 0,15 A
Ligação Polar

17. Complementos
Ligação Covalente/Molecular
Polaridade das Ligações
Elementos Eletronegatividades Ligação
Iguais Iguais Apolar
H H Cl Cl P H
Elementos Eletronegatividades Ligação
Diferentes Diferentes Polar
H Br I Cl S O

18. Complementos
Ligação Covalente/Molecular
Polaridade das Moléculas
Momento Dipolar
μ=0 Molécula Apolar
μ≠0 Molécula Polar