PROPRIEDADESDAS SOLUÇÕES
Soluções   Soluto   Solvente               Aço: liga metálica de ferro                        e carbono
Dissolução
Solvatação
Entalpia em dissoluções             (1)                   ΔΗ dissol  ΔΗ1  ΔΗ 2  ΔΗ 3             (2)                   ...
Espontaneidade   Conteúdo de energia diminui;    processos exotérmicos   Processos em que a entropia    aumenta.
Solução saturada                         dissolver Soluto + solvente                     solução                         c...
Solubilidade Quantidade  de soluto  necessária  para formar  uma  solução  saturada;
Quantidade      <    Quantidade de soluto           de soluto emsolubilizado        solução saturada      Solução insatura...
Solubilidade SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE Solvente polar dissolve soluto polar; Solvente apolar dissolve soluto apolar...
Solubilidade de gases   Pressão    Lei de Henry: S g  kPg
 TemperaturaSolubilidade de sólidos   Solubilidade de gases
Formas de expressar aconcentração Porcentagem de massa, ppm e ppb                               massa do componente na so...
 Fração em quantidade de matéria                                       quantidade de matéria do componenteFração em quant...
Conversão de unidades
Propriedades coligativas Dependem da quantidade de soluto; Abaixamento da pressão de vapor PRESSÃO DE VAPOR: pressão exe...
 Elevação do ponto de ebulição               TE  K E m               em mol/kg    Constante molar de elevação do ponto ...
 Diminuição do ponto de congelamento            P                     Solvente                                           ...
 Osmose   Solução hipotônica e solução    hipertônica;   Membrana semipermeável;   Sentido:    Solução Solvente Soluçã...
Colóides            Tamanho das partículas     Soluções          Soluções         Suspensões                       coloida...
Tipos de colóidesFase do colóide   Substância      Substância      Tipo de colóide   Exemplo                  dispersante ...
Efeito Tyndall      Colóide   Solução
Emulsão sólida   Emulsão líquida
Colóides hidrofílicos ehidrofóbicosHidrofílicos → interagem com a águaHidrofóbicos → não sofrem interação com a           ...
Estabilização de um colóide em água por             íons adsorvidos
Estabilização de uma emulsão de óleo     em água por íons estearato
Remoção de partículascoloidais Coagulação por aquecimento ou adição  de um eletrólito Diálise: separação das partículas ...
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  1. 1. PROPRIEDADESDAS SOLUÇÕES
  2. 2. Soluções  Soluto  Solvente Aço: liga metálica de ferro e carbono
  3. 3. Dissolução
  4. 4. Solvatação
  5. 5. Entalpia em dissoluções (1) ΔΗ dissol  ΔΗ1  ΔΗ 2  ΔΗ 3 (2) ΔΗ 1  0 ΔΗ 2  0 (3) ΔΗ 3  0
  6. 6. Espontaneidade  Conteúdo de energia diminui; processos exotérmicos  Processos em que a entropia aumenta.
  7. 7. Solução saturada dissolver Soluto + solvente solução cristalizar Velocidade Velocidade = da dissolução da cristalização Equilíbrio dinâmico Solução saturada
  8. 8. Solubilidade Quantidade de soluto necessária para formar uma solução saturada;
  9. 9. Quantidade < Quantidade de soluto de soluto emsolubilizado solução saturada Solução insaturadaQuantidade > Quantidade de soluto de soluto emsolubilizado solução saturada Solução supersaturada (condições adequadas)
  10. 10. Solubilidade SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE Solvente polar dissolve soluto polar; Solvente apolar dissolve soluto apolar.Solvente e soluto polares CΗ 3  CΗ 2  ΟΗ MISCÍVEIS H 2O Solvente polar e CH 3  CH 2  CH 2  CH 3 soluto apolar H 2O IMISCÍVEIS
  11. 11. Solubilidade de gases  Pressão Lei de Henry: S g  kPg
  12. 12.  TemperaturaSolubilidade de sólidos Solubilidade de gases
  13. 13. Formas de expressar aconcentração Porcentagem de massa, ppm e ppb massa do componente na solução % em massa do componente  x 100 massa total da solução massa do componente na solução ppmdo componente  x 106 massa total da solução
  14. 14.  Fração em quantidade de matéria quantidade de matéria do componenteFração em quantidade de matéria  quantidade de matéria total dos componentes X n 1 Concentração em quantidade de matéria quantidade de matéria do soluto Concentração em quantidade de matéria  litros de solução Concentração em mol/kg
  15. 15. Conversão de unidades
  16. 16. Propriedades coligativas Dependem da quantidade de soluto; Abaixamento da pressão de vapor PRESSÃO DE VAPOR: pressão exercida pelo vapor em equilíbrio com seu líquido em um recipiente fechado; Lei de Raoult: PA  X P o A A
  17. 17.  Elevação do ponto de ebulição TE  K E m em mol/kg Constante molar de elevação do ponto de ebulição
  18. 18.  Diminuição do ponto de congelamento P Solvente Solução Patm P TC TC0 TE0 TE V TC  KC m em mol/kg Constante molar de diminuição do ponto de congelamento
  19. 19.  Osmose  Solução hipotônica e solução hipertônica;  Membrana semipermeável;  Sentido: Solução Solvente Solução hipotônica hipertônica Pressão osmótica: nRT  V
  20. 20. Colóides Tamanho das partículas Soluções Soluções Suspensões coloidais 0 1 nm 1000 nm
  21. 21. Tipos de colóidesFase do colóide Substância Substância Tipo de colóide Exemplo dispersante dispersa (semelhante a (semelhante a solvente) soluto)Gás Gás Gás Solução NenhumGás Gás Líquido Aerossol NevoeiroGás Gás Sólido Aerossol FumaçaLíquido Líquido Gás Espuma ChantiliLíquido Líquido Líquido Emulsão LeiteLíquido Líquido Sólido Sol TintaSólido Sólido Gás Espuma sólida MarshmallowSólido Sólido Líquido Emulsão sólida ManteigaSólido Sólido Sólido Sol sólido Vidro vermelho
  22. 22. Efeito Tyndall Colóide Solução
  23. 23. Emulsão sólida Emulsão líquida
  24. 24. Colóides hidrofílicos ehidrofóbicosHidrofílicos → interagem com a águaHidrofóbicos → não sofrem interação com a água
  25. 25. Estabilização de um colóide em água por íons adsorvidos
  26. 26. Estabilização de uma emulsão de óleo em água por íons estearato
  27. 27. Remoção de partículascoloidais Coagulação por aquecimento ou adição de um eletrólito Diálise: separação das partículas coloidais carregadas (+ e –)

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