Uma aula sobre a evolução dos modelos atômicos

1. ESTRUTURA ATÔMICA

2. DEMÓCRITO – filósofo grego
Menor
partícula da
matéria.
Indivisível, inde
strutível, maciç
o, homogêneo.

3. JOHN DALTON
 1776 – 1844
 Químico e físico
inglês, fundador da
Teoria Atômica
Moderna
 Célebre cientista e
investigador e de
inteligência
invejável.

4. TEORIA ATÔMICA DE
DALTON
Átomos são partículas
reais, indivisíveis, maçicas, i
ndestrutíveis e
descontínuas de matéria.

5. Os átomos de um mesmo
elemento são iguais e de
peso invariável

6. Os átomos de elementos
diferentes são diferentes
entre si

7. Nas reações químicas, os átomos
entram em proporções numéricas
fixas, constantes, definidas.
Ex: 2 Mg + O2 2 MgO

8. A soma das massas dos
reagentes é igual a soma das
massas dos produtos.
Ex: 2 Mg + O2 → 2 MgO
10 g 5g 15 g

9.  Retomando a idéia
de Demócrito e
propondo uma teoria
atômica para explicar
a composição da
matéria, criou assim
o primeiro modelo
científico, apelidado
de Bola de Bilhar ou
de Gude.

10. TALES DE MILETO
 A teoria atômica de
Dalton não explicava
a existência de
cargas elétricas.
 Atritando a caneta no
cabelo e
aproximando-a de
pedaços de papéis
picados, percebeu a
existência das
mesmas.

11. BENJAMIN FRANKLIN
Concluiu que
cargas
elétricas
(positivas e
negativas)
fazem parte do
átomo.

12. SIR JOSEPH JOHN THOMSON
 1856 – 1940
 Físico inglês
 Professor da
Universidade de
Cambridge, na
Inglaterra
 Descobridor do
elétron

13.  Descobridor do elétron
(carga elétrica negativa).
 Esfera de carga positiva
e elétrons incrustados em
sua superfície.
 Modelo “PUDIM DE
PASSAS”.
 Carga total do átomo é
nula.
 Positiva = negativa
(matéria neutra).

14. ERNEST RUTHERFORD
 1871 – 1937
 Nascido na Nova
Zelândia e
radicado na
Inglaterra.
 Descobridor do
próton

15.  Descobridor do
próton (carga
positiva).
 Bombardeou uma
finíssima lâmina de
ouro com
partículas emitidas
por material
radioativo.

16. OBSERVAÇÕES E
CONCLUSÕES DE
RUTHERFORD

17. 1 – OBSERVAÇÃO
A maior parte das partículas
alfa atravessava a lâmina
sem sofrer desvios.

18. 1 – CONCLUSÃO
A maior parte do átomo
deve ser vazio. Nesse
espaço
(eletrosfera)devem estar
localizados os elétrons.

19. 2 – OBSERVAÇÃO
Poucas partículas alfa (1
em 20 000) não
atravessavam a lâmina e
voltavam.

20. 2 - CONCLUSÃO
Deve existir no átomo uma
pequena região onde está
concentrada sua massa (o
núcleo).

21. 3 - OBSERVAÇÃO
Algumas partículas alfa
sofriam desvios de trajetória
ao atravessar a lâmina.

22. 3 – CONCLUSÃO
 O núcleo do átomo deve
ser positivo, o que provoca
uma repulsão nas
partículas alfa (positivas).

23. OUTRAS DEDUÇÕES
 O raio de átomo é de 10.000 a
100.000 vezes maior que o raio do
núcleo.
 Propôs um modelo semelhante ao
sistema solar.
 O núcleo do átomo (prótons) é
aproximadamente 1836 vezes mais
pesado que a eletrosfera (elétrons).

24. JAMES CHADWICK
 Durante experiências
com material
radioativo, descobriu
os nêutrons.
 Sem carga elétrica
 Localizados no
núcleo do átomo
 Tem massa muito
próxima a dos
prótons.

25. MODELO ATÔMICO ATUAL OU
CLÁSSICO

26. OS NOVOS MODELOS
ATÔMICOS
Depois de Rutherford ter proposto
seu modelo, os cientistas
direcionaram seus estudos para a
eletrosfera do átomo.

27. NIELS BOHR
 1885 – 1962
 Físico
dinamarquês
 Vencedor do
prêmio Nobel de
química em 1922.
 Estudou a
eletrosfera do
átomo.

28.  Os químicos já
sabiam que
diferentes
elementos
químicos em
chama
produziam cores
diferentes.
 Modelo de Bohr
está relacionado
a distribuição
dos elétrons na
eletrosfera com
sua quantidade
de energia.

29. IDÉIAS CENTRAIS DA TEORIA
DE BOHR
Os elétrons giram ao redor do
núcleo em determinadas
órbitas que apresentam
energias fixas.

30. A energia do elétrons aumenta
à medida que ele se afasta do
núcleo, isto é, a energia da
órbita é tanto maior quanto
maior for seu raio.

31. Os elétrons não perdem nem
ganham energia, ou seja, têm
energia estacionária, desde
que não mudem de órbita.

32. Quando se fornece energia ao
átomo, seus elétrons
absorvem essa
energia, saltando de órbitas
mais próximas para órbitas
mais afastadas do núcleo.

33. Quando voltam a seu estado
normal de energia (estado
fundamental), o átomo cede a
energia recebida sob a forma de
ondas eletromagnéticas (luz). A
energia é cedida quando seus
elétrons saltam para a órbita de
origem.

34.  Átomos diferentes apresentarão seus
elétrons organizados de modos
diferentes, portanto os saltos dos
elétrons serão variados, emitindo
ondas eletromagnéticas de
freqüências distintas. É por isso que
os cientistas sabem que existe Hélio
no sol.