Trabalho de quimica modelo thomson

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Trabalho de quimica modelo thomson

  1. 1. Modelo atômico de Thomson é uma teoria sobre a estrutura atômica proposta por Joseph John Thomson, descobridor do elétron e da relação entre a carga e a massa do elétron, antes do descobrimento do próton ou do nêutron. Neste modelo, o átomo é composto de elétrons embebidos numa sopa de carga positiva, como as passas num pudim. Acreditava-se que os elétrons distribuíam-se uniformemente no átomo. Em outras oportunidades, postulava-se que no lugar de uma sopa de carga positiva seria uma nuvem de carga positiva.
  2. 2. Joseph John Thomson foi um importante físico inglês, nascido em 18 de dezembro de 1856 em Manchester, que descobriu o elétron. Iniciou sua vida acadêmica cursando Engenharia, na Owens College, mas devido a dificuldades financeiras após a morte de seu pai, abandonou o curso e começou a estudar Matemática, Física e Química. Tornou-se professor em Cambridge, onde organizou o laboratório de Cavendish. Em 1890 casou-se com Rose Elisabeth Paget. Tiveram dois filhos, George Paget Thomson e Joan Paget Thomson. Seu filho tornou-se um físico brilhante e chegou a receber um Prêmio Nobel por descobrir propriedades ondulatórias nos elétrons. Thomson recebeu o Prêmio Nobel pela descoberta dos elétrons em 1906. Seus trabalhos deram entendimento à estrutura atômica. Suas experiências eram feitas com tubos de raios catódicos, o que realmente permitiu a demonstração da existência de elétrons. Em 1908 foi nomeado cavaleiro e em 1918 tornou-se mestre da Trinity College, em Cambridge. Foi vice-presidente da Associação Internacional de Ciências Esperanto e foi eleito membro da Royal Society em 1884 e presidente de 1915 a 1920.
  3. 3. Thomson (1904): Teoria sobre a estrutura Atômica. Segundo Thomson o átomo era uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresentava elétrons (partículas negativas) incrustadas na superfície. Esse modelo atômico ficou conhecido como Pudim de Ameixa. MODELO ATÔMICO DE THOMSON
  4. 4. MODELO ATÔMICO DE THOMSON Atualmente é possível viver sem… ELETRICIDADE? Tales de Mileto (625-547 a.C.) A eletricidade foi inicialmente descrita por Tales de Mileto após observar o resultado do atrito entre lã e âmbar O que é âmbar? Resina translúcida e muito dura Em grego, âmbar recebe o nome de elektron. Daí surgiu o fenômeno da ELETRICIDADE
  5. 5. Nesta ampola, que também é chamada de TUBO, contém um gás ou ar à baixa pressão Quando submetido à corrente elétrica oberva-se a produção de raios luminosos Estes raios luminosos “caminham”do polo negativo(-) para o polo positivo (+) Esses raios foram chamados de RAIOS CATÓDICOS
  6. 6. Joseph John THOMSON Foi quando em 1903, o físico ingles Thomson utilizou os tubos de raios catódicos (ampola de Crooks) e realizou a seguinte experiência: Inseriu dois polos na região da ampola onde passavam os raios catódicos e obervou que estes sofriam desvio na direção do polo POSITIVO.
  7. 7. A análise dos resultados dos experimentos de Thomson o levou as seguintes conclusões: 1. Os raios catódicos são formados de cargas elétricas negativas; 2. As partículas que formam os raios catódicos são todas iguais e estão presentes em TODOS OS ÁTOMOS de QUALQUER ELEMENTO QUÍMICO; 3. Essas partículas foram chamadas de ELÉTRONS e sua carga elétrica do tipo NEGATIVA; 4. Os elétrons são UMA PARTE que formam os ÁTOMOS; 5. Thomson propôs um modelo em que o átomo seria uma esfera carregada positivamente, na qual os elétrons estariam incrustados na “massa positiva”.
  8. 8. O modelo de átomo de Thomson ficou conhecido como sendo comparado a um panetone, em que a massa seria a carga positiva do átomo e as frutas cristalizadas a carga negativa do átomo. O modelo atômico de Thomson representou um grande avanço, principalmente ao indicar a existência dos elétrons. Contudo, seu modelo não era suficiente para explicar outros dados experimentais já conhecidos Outra evidência da existência do elétron foi dada pelo físico Millikan que inclusive determinou a carga e foi agraciado com o Nobel de Física de 1923.Robert A. Millikan Carga do elétron: 1,6 x 10-19 c
  9. 9. http://www.infoescola.com/ http://pt.wikipedia.org/wiki/Wikip %C3%A9dia:P%C3%A1gina_principal

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