Aula tabela[1]

1.230 visualizações

Publicada em

0 comentários
2 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
1.230
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
475
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
0
Comentários
0
Gostaram
2
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Aula tabela[1]

  1. 1. A TABELA PERIÓDICAO alfabeto da Química
  2. 2. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOSELEMENTOSv Evolução Históricav Estrutura da Tabela Periódicav Estrutura da Tabela Periódicav Classificação Geral dos Elementosv Propriedades dos Elementos:AperiódicasPeriódicas
  3. 3. EVOLUÇÃO HISTÓRICA1817 – Lei das Tríades / Dobereiner (alemão)1862 – Parafuso Telúrico / Chancourtois (francês)1864 – Lei das Oitavas / Newlands (inglês)1864 – Lei das Oitavas / Newlands (inglês)1871 – Ordem de Massa Atômica / Mendeleev(russo) e Meyer (alemão)1913 – Ordem de Número Atômico / Moseley(inglês)
  4. 4. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
  5. 5. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS: Hidrogênio1 elemento: Metais84 elementos: Ametais11 elementos: Semimetais7 elementos: Gases nobres6 elementos
  6. 6. CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS ELEMENTOSNão condutoresCondutores deeletricidade e calorSem brilhoBrilhantesAMETAISMETAISObs. Os semi-metais apresentam propriedades intermediáriasentre os metais e os ametais.Uso em pólvora e pneusUso em moedas e jóiasQuebradiçosMaleáveis e dúcteis
  7. 7. ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICAv Ordem crescente de Número Atômico (Z):13 Z = n° de prótons = n° e-13Al26,9Z = n° de prótons = n° e-A = média ponderadados números de massados isótopos.
  8. 8. ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICAv Existência dos Elementos:Elementos Naturais: Z £ 92Elementos Artificiais: Z > 92H Cisurânicos U Transurânicos Mt1 92 109Elementos Cisurânicos: Tecnécio – Tc e Promécio - PmClassificação dos Elementos Artificiais:
  9. 9. PeríodoESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICAv Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas doselementos.v Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o númerode elétrons da camada de valência.
  10. 10. FORMAÇÃO DA TABELA PERIÓDICAsdpv Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem denúmero atômico.sdfExemplo: 3Li ® 1s2 2s111Na ® 1s2 2s2 2p6 3s1Grupo 1AConfiguração geral: ns1
  11. 11. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS GRUPOS Av Todos os elementos cujo életron de maior energia se encontrana camada de valência em subnível s ou p.Alc. terrosos22AAlcalinos11ANome dogrupoN° e- devalênciaGRUPOGases nobres88A ou zeroHalogênios77ACalcogênios66AFamília do N55AFamília do C44AFamília do B33AAlc. terrosos22A
  12. 12. ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICAClassificação dos elementos quanto ao estado físico:Gasosos: 8A , H2 , N2 , O2 , F2 e Cl2.Líquidos: Hg e Br2.Sólidos: os demais.
  13. 13. PROPRIEDADES DOS ELEMENTOSDefinição: são as propriedades que variam emfunção dos números atômicos dos elementos.Podem ser de dois tipos:v Aperiódicas: Os valores aumentam ou diminuemv Aperiódicas: Os valores aumentam ou diminuemcontinuamente com o aumento do número atômico.v Periódicas: Os valores oscilam em mínimos emáximos, repetidos regularmente com o aumento donúmero atômico.
  14. 14. PROPRIEDADES APERIÓDICASValornuméricoValornuméricoExemplos:n° atômicoValornuméricon° atômicoValornumérico
  15. 15. PROPRIEDADES PERIÓDICASVariação Típica:Valornuméricon° atômicoValornumérico
  16. 16. PROPRIEDADES PERIÓDICASRAIO ATÔMICO:• Cresce com o aumento do número decamadas.• Quando o número de camadas é igual ,diminui com o aumento do número atômico.H HeLiFNaHeFr
  17. 17. PROPRIEDADES PERIÓDICASX(g) + Energia ® X+(g) + e- (endotérmica)Li+Li+ e-E1POTENCIAL OU ENERGIA DE IONIZAÇÃO: é a energia necessária para retirar umelétron do átomo no seu estado gasosoHe+ e-NaNa++ e-E2E1 > E2Fr
  18. 18. PROPRIEDADES PERIÓDICASSEGUNDO POTENCIAL DE IONIZAÇÃO:E1CaE2Ca(g) + E1 ® Ca+(g) + e-Ca+(g) + E2 ® Ca+2(g) + e-Ca+2(g) + E3 ® Ca+3(g) + e-E3 E3 >>>>> E2 > E1Obs. Os gases nobres por terem uma configuração eletrônica estavel dificilmenteperdem elétrons e ao serem comparados com outros elementos eles sempre terãoo maior potencial de ionização, portanto não depedem do raio atômico.
  19. 19. PROPRIEDADES PERIÓDICASAFINIDADE ELETRÔNICA: é a energia liberada quando um átomo ganha umelétron, no estado gasoso.X(g) + e- ® X-(g) + Energia (exotérmica)FFr
  20. 20. PROPRIEDADES PERIÓDICASEletropositividade: mede a tendência do elemento em perder elétrons, defineo seu caráter metálico.FFrFrEletronegatividade: mede a tendência do elemento em ganhar elétrons,define o seu caráter ametálico.FFrOrdem de eletronegatividade:F > O > N >Cl > Br > I > S > P
  21. 21. PROPRIEDADES PERIÓDICASReatividade Química: indica a capacidade de combinação do elementoquímico.FFrMetais: maior eletropositividade, implica em maior reatividade.Ametais: maior eletronegatividade, implica em maior reatividade.FrCuAgAuPt HgObs. Os metais nobres são menoseletropositivos que o hidrogênio.
  22. 22. PROPRIEDADES PERIÓDICAS ESPECIAISPROPRIEDADES PERIÓDICAS ESPECIAISDensidade: relação entre a massa e o volume.Obs. O Ósmio é o elemento mais denso.OsObs. Nas famílias o volume atômico nãoobedece a variação da densidade e sim amassa atômica.Volume Atômico: é o volume ocupado por um átomo-grama do elemento noestado sólido.Os
  23. 23. WCPROPRIEDADES PERIÓDICAS ESPECIAISPROPRIEDADES PERIÓDICAS ESPECIAISPonto de Fusão e Ebulição:Observações:1) O elemento de maior ponto de fusão é o Carbono - C, este não obedece a regrade posicionamento na tabela.2) O elemento de maior ponto de ebulição é o Tungstênio - W.3) Os metais alcalinos e alcalinos terrosos contrariam a regra, o PF e o PE crescemde baixo para cima.
  24. 24. PROPRIEDADES PERIÓDICASPROPRIEDADES PERIÓDICASRESUMO GERAL:FFrOsDensidadeCFrR. Atômico / Eletrop. / Reat. M.FFrP. Ioniz. / Eletron. / Reat. A.OsCVol, AtômicoWCPF / PEFim

×