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  1. 1. Professora Joseila Química 1 Nome: N0: TU: TABELA PERIÓDICA INTRODUÇÃO – TABELA PERIÓDICA Você já colecionou algo? Quando essa coleção vai aumentando surge à necessidade de organização. Os químicos ao longo dos tempos foram descobrindo cada vez mais elementos, daí a necessidade de organizá-los. Só para você ter uma ideia no século XVII eram conhecidos apenas 14 elementos químicos, já no século XVIII eram conhecidos 33 elementos e Berzelius fez a primeira classificação dos elementos em metais e não-metais. No século XIX já eram conhecidos por volta de 60 elementos químicos e o conhecimento das suas propriedades já havia evoluído, de forma que permitisse encontrar parâmetros para classificá-los de uma maneira mais detalhada, estabelecendo uma relação entre estas propriedades. Vários cientistas tentaram de alguma forma classificar os elementos, vale ressaltar a tabela organizada pelo russo Dimitri Ivanovich Mendeleev, que conseguiu montando cartões com as propriedades dos elementos e dispondo-os sobre uma mesa enxergar um sistema incrivelmente integrado de propriedades antes ignorado. Propriedades que se comportavam de maneira periódica. Ao trabalhar com suas fichas, Mendeleyev percebeu que, organizando os elementos em função da massa de seus átomos (massa atômica), determinadas propriedades se repetiam diversas vezes Periodicidade Quando um evento se repete regularmente em função de um determinado parâmetro dizemos que ele é periódico. Cada intervalo entre uma repetição e outra é chamado de período. Por exemplo, quando formamos fila na escola, adotávamos como parâmetro o tamanho, portanto, nas filas começamos com uma pessoa mais baixa e a altura vai aumentando, isso se repete em todas as filas, então cada fila pode ser um período. Se colocarmos isso num gráfico, teremos uma curva como a representada abaixo: Por isso a tabela é chamada de periódica. Algumas propriedades se comportam de maneira periódica Tabela Periódica Moderna Em 1913, o inglês Moseley (1887-1915) verificou que as propriedades de cada elemento eram determinadas pelo número de prótons, ou seja, pelo numero atômico (Z). A tabela periódica moderna é organizada em ordem crescente de número atômico (Z). (obs.: as antigas eram organizadas em ordem crescente de massa). Existem 7 períodos ou 7 linhas horizontais, e 18 famílias ou grupos, ou seja, 18 colunas; numeradas atualmente de 1 a 18, antigamente eram divididas em famílias da série A e famílias da série B. Os elementos que estão em uma mesma família possuem propriedades químicas semelhantes e propriedades físicas que variam gradualmente. O que define um elemento químico é seu número atômico (Z), durante uma reação os elementos sofrem um rearranjo podendo sofrer alteração no seu número de elétrons mas jamais no número atômico. Quando um átomo está no seu estado fundamental o número de prótons será igual ao de elétrons, portanto, sua configuração eletrônica pode ajudar a prever suas propriedades químicas. Nós vamos observar uma primeira relação que ocorre na tabela entre a posição do elemento na tabela periódica e a sua configuração eletrônica. O período indica o número de camadas eletrônicas, por exemplo, todos os elementos que estão no 2º período da tabela periódica possuem 2 camadas eletrônicas. Exemplo: 4Be → 1s2 2s2 - 2 camadas – 2º período 9F → 1s2 2s2 2p5 - 2 camadas - 2º período Classificação Atual * elementos representativos (bloco s e p) * elementos de transição (bloco d) * elementos de transição interna (bloco f) Por exemplo, o berílio cuja distribuição está a seguir 4Be → 1s2 2s2 , apresenta como subnível mais energético 2s2 então ele é um elemento representativo. Para os representativos podemos encontrar a seguinte relação distribuição X localização na tabela. Grupo ou família configuração 1 ou I A → ns1 2 ou II A → ns2 13 ou III A → ns2 np1 14 ou IVA → ns2 np2 15 ou V A → ns2 np3 16 ou 6 A → ns2 np4 17 ou 7 A → ns2 np5 18 ou 8 A ou 0 → ns2 np6 obs.: n representa o período e/ou o número de camadas Nomes das Principais Famílias 1 ou I A família dos metais alcalinos 2 ou II A família dos metais alcalinos terrosos 13 ou IIIA família do boro 14 ou IV A família do carbono 15 ou VA família do nitrogênio 16 ou VI A família dos calcogênios 17 ou VII A família dos halogênios 18 ou VIII A ou 0 família dos gases nobre
  2. 2. Professora Joseila Química 1 Nome: N0: TU: TABELA PERIÓDICA Propriedades Gerais Hoje em dia podemos dividir os elementos em 5 grupos: os metais, os não-metais, os semimetais (ou metalóides), os gases nobres e o hidrogênio; é só você observar as cores que aparecem na tabela. Metais • são bons condutores de eletricidade e calor. • são maleáveis (podem formas lâminas). • são dúcteis (podem formar fios). • possuem brilho metálico. • são sólidos a 25°C e 1 atm (com exceção o mercúrio, que é líquido) • possuem cor que varia de cinza a prateado (com exceção do cobre que é avermelhado e do ouro que é dourado). Não-Metais (Ametais) Temos na tabela 11 não metais. Os não metais possuem uma grande tendência em formar ânions. De um modo geral podemos dizer que os não metais possuem propriedades inversas as dos metais. • não são bons condutores de calor e nem de eletricidade (exceção o carbono que é um bom condutor de calor e eletricidade). • não possuem brilho como os metais (com exceção o iodo e o carbono grafita que possuem um brilho metálico). Semimetais Temos 7 semimetais, os quais apresentam propriedades intermediárias as dos metais e não metais. Podem formar cátions ou ânions dependendo da situação. Suas principais características físicas são: • brilho semimetálico. • semicondução de corrente elétrica. Gases Nobres Temos 6 gases nobres. São altamente inertes quimicamente falando. São encontrados na natureza na forma de moléculas monoatômicas. Esses elementos não formam compostos espontaneamente são extremamente estáveis, não possuem tendência nem em doar nem em receber elétrons. Hidrogênio com outros elementos, como por exemplo, com o oxigênio formando água. Ele é colocado na família dos metais alcalinos, mas Temos na tabela cerca de 91 metais, entre os representativos , os de transição e os de transição interna. Os metais possuem uma grande tendência em formar cátions. Com relação às propriedades físicas podemos ressaltar: O hidrogênio é um elemento atípico, existem alguns químicos que sugerem que ele fique fora da tabela, já que ele não se enquadra em nenhum grupo da tabela. É o mais simples dos átomos, é encontrado na forma de H2(g) nas altas camadas da atmosfera, ou combinado
  3. 3. não é um metal, ele só estaria ali pois possui 1 elétron na última camada. Propriedades Periódicas Iremos mostrar o comportamento das principais propriedades periódicas (propriedades que variam periodicamente em função de seus números atômicos). Raio atômico (tamanho do átomo) É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Energia ou Potencial de ionização É a energia necessária para retirar 1 elétron de um átomo (ou íon) isolado, na fase gasosa. Na(g) + energia → 1 e- + Na(g)1+ Ela é inversamente proporcional ao tamanho, quem possui maior tamanho tem menor energia de ionização. As setas indicam o sentido que cresce a energia de ionização. Os gases nobres apresentam as maiores energias de ionização. Afinidade Eletrônica É a energia liberada quando um átomo isolado no estado fundamental, em fase gasosa, recebe 1 elétron. Cl(g) + 1e- → Cl-(g) A afinidade eletrônica aumenta conforme o raio atômico diminui. A afinidade eletrônica cresce em sentido das setas, exclui os gases nobres. Eletronegatividade É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons em uma ligação. Exclui os gases nobres. A eletronegatividade aumenta conforme diminui o tamanho (o raio atômico). Eletropositividade É o oposto da eletronegatividade. Quanto maior a eletronegatividade maior é o caráter não- metálico e quanto maior a eletropositividade maior o caráter metálico. Densidade É relação entre a massa e o volume de uma amostra. Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,5 g /cm3).
  4. 4. Professora Joseila Química 1 Nome: N0: TU: TABELA PERIÓDICA Aplique seu conhecimento 1)(UFMG) A propriedade cujos valores diminuem à medida que aumenta o número atômico na coluna dos halogêneos é a) densidade b) primeira energia de ionização do átomo. c) raio atômico. d) temperatura de ebulição da substância elementar. e) temperatura de fusão da substância elementar. 2) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de a) Número de massa. b) Massa atômica. c) Número atômico. d) Raio atômico. e) Eletroafinidade. 3) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de a) elétrons no último nível de energia. b) elétrons celibatários ou desemparelhados. c) núcleos (prótons + nêutrons). d) níveis de energia. e) cargas elétricas. 4) O período e o grupo em que situa um elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 são, respectivamente: a) 1, IIB. b) 3, VA. c) 2, IIIA. d) 6, IIIA. e) 3, IIB. 5) Na classificação periódica, os elementos de configuração: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d10 , 4s2 Estão, respectivamente, nos grupos a) IVA e IVB. b) IVA e IIB. c) IVB e IIA. d) IIA e IIB. e) IIB e IIA. 6) (Ufac) O número atômico do elemento que se encontra no 3º período, família 3A é a) 10. b) 12. c) 23. d) 13. e) 31. 7 (UDESC) Os três elementos X, Y e Z têm as seguintes estruturas eletrônicas no estado fundamental: ı X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. ı Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. ı Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4. Respectivamente, esses elementos, são: a) elemento de transição, gás nobre, elemento representativo. b) elemento de transição, elemento representativo, gás nobre. c) elemento representativo, gás nobre, elemento de transição. d) elemento representativo, elemento de transição, gás nobre. e) gás nobre, elemento de transição, elemento representativo. 8) (Rumo-2004) Assinale a alternativa que apresenta a correspondência correta entre os elementos e suas respectivas famílias: a) Cl Cu Li N Mg b) He Zn Hg Cl Ca c) Kr Cr K I Sr d) F Ag Rb Br Ba e) Na Cd Cs O Ra 9) Considerando um grupo ou família na tabela periódica podemos afirmar em relação ao raio atômico, a)aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. b) aumenta à medida que aumenta o número de elétrons no nível L. c) não sofre influência da variação do número atômico. d) diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. e) diminui com aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons. 10) Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização, é, provavelmente um a) metal. b) ametal. c) semimetal. d) gás nobre. e) halogênio. 11) Entre os átomos de F, Li, He, Ne e Cs, os que apresentam, respectivamente, maior e menor potencial de ionização são: a) He e Ne. b) Ne e F. c) He e Cs. d) Li e Cs. e) Cs e He. 12) ( UFRGS-RS) Pela posição ocupada na Tabela Periódica, qual dos elementos é o mais denso? a) chumbo b) ósmio c) mercúrio d) urânio e) bário 13) O elemento químico flúor, de número atômico 9, possui a) alta eletronegatividade. b) baixo potencial de ionização. c) ponto de fusão grande. d) características metálicas. e) grande facilidade de conduzir a corrente elétrica. 14 - Na classificação periódica, os elementos Ba(grupo 2), Se (grupo16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como: a) alcalino, halogênio e calcogênio. b) alcalino-terroso, halogênio e calcogênio.
  5. 5. c) alcalino-terroso, calcogênio e halogênio. d) alcalino, halogênio e gás nobre. e) alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre. 15 - O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem por fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos: a) alcalinos, halogênios e calcogênios. b) halogênios, calcogênios, alcalinos. c) calcogênios, halogênios, alcalinos. d) alcalino-terrosos, calcogênios, halogênios. e) alcalino-terrosos, halogênios, calcogênios. 16 - Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: a) família dos halogênios, sétimo período. b) família do carbono, quarto período. c) família dos halogênios, quarto período. d) família dos calcogênios, quarto período. e) família dos calcogênios, sétimo período. 17 - Qual é a estrutura eletrônica do enxofre (Z = 16), por níveis e subníveis eletrônicos? Qual a posição desse elemento na Classificação Periódica? 18 - elemento com configuração eletrônica no estado fundamental [Ar]4s23d6 é o quarto mais abundante na crosta terrestre. Assinale a opção que corresponde ao nome desse elemento. a) magnésio d) níquel b) alumínio e) ferro c) oxigênio 19 - (U. Católica Dom Bosco-MS) Um elemento que apresenta nos últimos subníveis a configuração 4s 2 3d 2 é um elemento a) alcalino b) alcalino-terroso c) gás nobre d) de transição e) calcogênio. 20 - distribuição eletrônica de um átomo Y, no estado neutro, apresenta o subnível mais energético 4s1. Com relação a este átomo, pode-se afirmar que ele: I. Apresenta 1 elétron na camada de valência. II. Pertence à família periódica IVA. III. Pertence à família periódica IA, localizado no 4o período. IV. É um elemento metálico. V. Possui número atômico 20. a) I e II estão corretas. b) I, II e V estão corretas. c) I, III e IV estão corretas. d) III, IV e V estão corretas. e) Todas estão corretas. 21 - (UFPA) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2. Seu número atômico e o grupo em que está localizado na Tabela Periódica são, respectivamente: a) 20; 1A b) 20; 2A c) 38; 2A d) 38; 1A e) 39; 2A 22 (Mackenzie-SP) Espécies químicas simples que apresentam o mesmo número de elétrons são chamadas isoeletrônicas (números atômicos: Na = 11; Mg = 12; S = 16; Cl =17; Ar = 18; K = 19). Assim, entre Mg, Na+, Cl-, S, K+ e Ar, são isoeletrônicas: a) Cl- e S b) K+, Ar e Cl-c) Na+ e Mg d) Na+ e Cl-e) Na+ e K+ 23 - Qual das seguintes opções apresenta corretamente os elementos em ordem crescente, em relação aos volumes atômicos? a) Na, Li, Rb, Cs, K b) Li, K, Na, Rb, Cs c) K, Li, Rb, Cs, Na d) Cs, Rb, Li, Na, K e) Li, Na, K, Rb, Cs 24 - Os átomos neutros de dois elementos químicos A e B, estáveis, apresentam respectivamente as distribuições eletrônicas: Pode-se dizer, a respeito desses dois elementos, que a) apresentam o mesmo número de nêutrons. b) são metais. c) apresentam o mesmo número de prótons. d) pertencem à mesma família da Tabela Periódica. e) apresentam o mesmo raio atômico.

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