O documento contém vários exercícios sobre ligações químicas entre diferentes elementos. As questões abordam conceitos como números atômicos, fórmulas de compostos iônicos e moleculares, tipos de ligação (iônica e covalente), eletronegatividade e estrutura eletrônica de átomos em diferentes compostos.

1. Exercícios ligações químicas
Prof Aline Dal Conti Lampert Laux

2. Um elemento X, cujo número atômico é 12,
combina-se com um elemento Y, situado na
família 5A da tabela periódica e resulta num
composto iônico cuja fórmula provável será:
a) XY.
b) XY2.
c) X2Y.
d) X2Y3.
e) X3Y2.

3. Sabendo que o número de elétrons doados e
recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa
dois elétrons e o flúor recebe somente um, então,
ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor,
obtemos uma substância cuja fórmula correta é:
a) CaF.
b) Ca2F.
c) F2.
d) CaF2.
e) Ca2F2.

4. Uma substância iônica foi representada pela
fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é
possível que X e Y se localizem, respectivamente,
nas colunas:
a) 1A e 2A.
b) 1A e 6A.
c) 2A e 1A.
d) 2A e 5A.
e) 2A e 7A.

5. Um elemento M da família dos metais alcalino-
terrosos forma um composto binário iônico com
um elemento X da família dos halogênios. Assinale,
entre as opções abaixo, a fórmula mínima do
respectivo composto:
a) MX.
b) MX2.
c) M2X.
d) M2X7.
e) M7X2.

6. Um elemento da coluna 2 combina-se com o cloro,
dando composto de massa 111 g/mol.
Esse composto apresenta fórmula:
a) MgCl2.
b) SrCl2.
c) CaCl2.
d) BeCl2.
e) BaCl2.

7. Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto
de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:
a) 7.
b) 9.
c) 11.
d) 12.
e) 18.

8. Um elemento “A” de número atômico 20 e outro
“B” de número atômico 17, ao reagirem entre si,
originarão um composto
a) molecular de fórmula AB2.
b) molecular de fórmula A2B.
c) iônico de fórmula AB.
d) iônico de fórmula A2B.
e) iônico de fórmula AB2.

9. Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão
arroladas abaixo.
1 - HBr
2 - BaO
3 - CaC2
4 - SiO2
5 - B2O3
Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?
a) Apenas 1 e 2.
b) Apenas 1 e 3.
c) Apenas 2 e 3.
d) Apenas 2, 4 e 5.
e) Apenas 3, 4 e 5.

10. Qual a fórmula do composto formado pelos
elementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual o tipo de
ligação envolvida?
a) CaCl, iônica.
b) CaCl, covalente.
c) CaCl2, iônica.
d) CaCl2, covalente.
e) Ca2Cl, iônica.

11. Considere os seguintes elementos químicos: Na,
Mg, S, H e Br. Os compostos iônicos formados
entre esses elementos são:
a) Na2S - MgS - NaH - MgH2 - NaBr - MgBr2.
b) Na2S - MgS - H2S - NaBr - MgBr2 - HBr.
c) NaS - MgS - Mg2H - NaBr - Mg2Br.
d) NaS2 - MgS - NaH - Mg2H - NaBr - Mg2Br.
e) Na2S - MgS - NaBr - MgBr2 - Na2Mg.

12. Em alguns casos, os mortos dos povos do litoral
eram desenterrados, e seus ossos cobertos com um
pó vermelho, que podia ser extraído da hematita,
minério de ferro, cujo principal componente é o
óxido férrico ou óxido de ferro (III).
A fórmula do composto e tipo predominante de
ligação são, respectivamente,
a) FeO - covalente.
b) Fe2O3 iônica
c) Fe3O2 iônica
d) FeO - iônica.
e) Fe2O3 - covalente

13. Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a
eletrosfera do carbono adquire configuração
eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a
formação da molécula:
a) CH.
b) CH2.
c) CH3.
d) CH4.
e) CH5.

14. O modelo abaixo serve para representar as ligações
covalentes na molécula de ...
Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9).
a) HF.
b) N2.
c) O2.
d) F2.
e) H2.

15. Os elementos P e Br podem combinar-se
formando a substância:
a) PBr, covalente.
b) PBr2, iônica.
c) PBr2, covalente.
d) PBr3, iônica.
e) PBr3, covalente.

16. A fórmula N ≡ N indica que os átomos de
nitrogênio estão compartilhando três:
a) prótons.
b) elétrons.
c) pares de prótons.
d) pares de nêutrons.
e) pares de elétrons.

17. As ligações químicas predominantes entre os
átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são,
respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica.
b) covalente, iônica e iônica.
c) iônica, covalente e covalente.
d) covalente, covalente e iônica.
e) iônica, iônica e covalente.

18. O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem
formar o composto de fórmula:
a) N2H.
b) NH2.
c) NH3.
d) NH4.
e) NH5.

19. Dentre os compostos a seguir, indique qual deles
apresenta apenas ligações covalentes
comuns:
a) SO3.
b) NaCl.
c) NH3.
d) O3.
e) H2SO4.

20. O elemento mais eletronegativo do terceiro período
na classificação periódica une-se, respectivamente,
ao hidrogênio e ao sódio através de ligações:
a) covalente e metálica.
b) covalente e iônica.
c) metálica e covalente.
d) metálica e iônica.
e) iônica e covalente.

21. No envenenamento por monóxido de carbono (CO),
as moléculas desse gás se ligam aos átomos de
ferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio e
causando, rapidamente, a asfixia.
Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênio
existem na molécula do CO para se ligarem ao
ferro da hemoglobina por meio de ligação covalente
dativa?
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 6.

22. Todos os átomos estão com eletrosferas iguais às
de gases nobres na molécula representada
por:
(a) CF
(b) CF2
(c) CF3
(d) CF4
(e) CF5

23. Dentre as substâncias a seguir, a que deve se
dissolver melhor em água é:
(a) O2
(b) O3
(c) N2
(d) CO2
(e) HCl

24. Dentre as seguintes substâncias, a que deve se
dissolver melhor em gasolina é:
(a) HBr
(b) NH3
(c) H2O
(d) SO2
(e) CCl 4