O documento discute termos relacionados à variação de entalpia (ΔH) em reações químicas. Explica que ΔH é a medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação e que ΔH é calculado como a diferença entre a entalpia dos produtos e dos reagentes. Também diferencia reações exotérmicas, que liberam calor, de reações endotérmicas, que absorvem calor, e fornece exemplos de cada tipo de reação.

1. TERMOQUÍMICA

2. Variação da Entalpia (H)
É a medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela
reação, a pressão constante.
O cálculo da variação da entalpia é dado pela expressão genérica:
H = Hfinal – Hinicial ou H = Hproduto - Hreagente

3. H em reações exotérmicas
 Nas reações exotérmicas, a
entalpia dos produtos (Hp) é
menor do que a entalpia dos
reagentes (Hr).
 Assim: H = Hp - Hr < 0; o valor
negativo
substâncias
indica que as
perdem energia
(entalpia) durante a reação.
Entalpia (H)
Hr
Hp
H < 0
caminho da reação

4. H em reações endotérmicas
 Nas reações endotérmicas, a
entalpia dos produtos (Hp) é
maior do que a entalpia dos
reagentes (Hr).
 Assim: H = Hp - Hr > 0; o
valor positivo indica que as
substâncias ganharam energia
(entalpia) durante a reação. caminho da reação
H > 0
Hp
Hr
Entalpia (H)

5. Representação:
 Reação endotérmica:
CaCO2 (s)  CaO (s) + CO2 (g) H = + 1207 kJ
CaCO2 (s) + 1207 kJ  CaO (s) + CO2 (g)
 Reação exotérmica:
S (g) + 3/2 O2  SO3 (s) H = - 94,4 kcal/mol
S (g) + 3/2 O2  SO3 (s) + 94,4 kcal/mol

6. Exemplos
01) Classifique as reações a seguir em endotérmicas ou exotérmicas:
a) CO (g) + ½ O2 (g)  CO2 (g) ∆H = - 67,6 kcal
b) C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) ∆H = + 31,4 kcal
c) H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (g) ∆H = - 57,8 kcal
d) 940,0 kJ + N2  2 N
e) 506,6 kJ + O2  2 O
exotérmica
endotérmica
exotérmica
endotérmica
endotérmica

7. f) H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) + 285,8 kJ/mol
g) C(s) + 715,5 kJ/mol  C(g)
h) 6 C(graf) + 3 H2(g)  C6H6(l) H = + 48,9 kJ/mol
i) C(graf) + 2 H2(g)  CH4(g) H = - 74,5 kJ/mol
j) C(graf) + O2(g)  CO2(g) H = - 393,3 kJ/mol
exotérmica
endotérmica
endotérmica
exotérmica
exotérmica

8. EQUAÇÃO FUNDAMENTAL DA CALORIMETRIA
 Definimos a capacidade térmica, C, e o calor específico,
c, respectivamente, como segue:
t
C 
Q
m
c 
C
 Isolando C na segunda equação e substituindo-o na
primeira, obtemos a equação para calcular a quantidade
de energia absorvida ou liberada:
Q  m.c.T

9. Que
Macete !
...
Q  m.c.T
onde:
Q  quantidade de calor
m  massa
c  calor específico
T  variação de
temperatura
Observações:
T > To  T > 0  Q > 0 (calor recebido pelo corpo: o
corpo ganha calor)
T < To  T < 0  Q < 0 (calor cedido pelo corpo: o
corpo perde calor)

10. Atividade
(Unama-PA) Durante o jogo de tênis, o da sugeriu a aplicação de
compressa quente sobre o local da lesão. No armário de medicamentos
havia dois tipos de compressas na forma de pacotes plásticos, sendo um
deles amarelo e o outro azul.
No pacote amarelo estava a informação: ao pressionar ocorre a reação
CaCl2(s)  Ca2+ + 2 Cl- H = - 82,8 kJ
(aq) (aq)
No pacote azul estava a informação: ao pressionar ocorre a reação
NH4NO3(s)  NH4
+ + NO - H = 26,2 kJ
(aq) 3 (aq)
Qual dos dois pacotes deverá ser utilizado como compressa quente sobre a
lesão? Justifique sua resposta.