2. Variação da Entalpia (H)
É a medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela
reação, a pressão constante.
O cálculo da variação da entalpia é dado pela expressão genérica:
H = Hfinal – Hinicial ou H = Hproduto - Hreagente
3. H em reações exotérmicas
Nas reações exotérmicas, a
entalpia dos produtos (Hp) é
menor do que a entalpia dos
reagentes (Hr).
Assim: H = Hp - Hr < 0; o valor
negativo
substâncias
indica que as
perdem energia
(entalpia) durante a reação.
Entalpia (H)
Hr
Hp
H < 0
caminho da reação
4. H em reações endotérmicas
Nas reações endotérmicas, a
entalpia dos produtos (Hp) é
maior do que a entalpia dos
reagentes (Hr).
Assim: H = Hp - Hr > 0; o
valor positivo indica que as
substâncias ganharam energia
(entalpia) durante a reação. caminho da reação
H > 0
Hp
Hr
Entalpia (H)
5. Representação:
Reação endotérmica:
CaCO2 (s) CaO (s) + CO2 (g) H = + 1207 kJ
CaCO2 (s) + 1207 kJ CaO (s) + CO2 (g)
Reação exotérmica:
S (g) + 3/2 O2 SO3 (s) H = - 94,4 kcal/mol
S (g) + 3/2 O2 SO3 (s) + 94,4 kcal/mol
6. Exemplos
01) Classifique as reações a seguir em endotérmicas ou exotérmicas:
a) CO (g) + ½ O2 (g) CO2 (g) ∆H = - 67,6 kcal
b) C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ∆H = + 31,4 kcal
c) H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (g) ∆H = - 57,8 kcal
d) 940,0 kJ + N2 2 N
e) 506,6 kJ + O2 2 O
exotérmica
endotérmica
exotérmica
endotérmica
endotérmica
8. EQUAÇÃO FUNDAMENTAL DA CALORIMETRIA
Definimos a capacidade térmica, C, e o calor específico,
c, respectivamente, como segue:
t
C
Q
m
c
C
Isolando C na segunda equação e substituindo-o na
primeira, obtemos a equação para calcular a quantidade
de energia absorvida ou liberada:
Q m.c.T
9. Que
Macete !
...
Q m.c.T
onde:
Q quantidade de calor
m massa
c calor específico
T variação de
temperatura
Observações:
T > To T > 0 Q > 0 (calor recebido pelo corpo: o
corpo ganha calor)
T < To T < 0 Q < 0 (calor cedido pelo corpo: o
corpo perde calor)
10. Atividade
(Unama-PA) Durante o jogo de tênis, o da sugeriu a aplicação de
compressa quente sobre o local da lesão. No armário de medicamentos
havia dois tipos de compressas na forma de pacotes plásticos, sendo um
deles amarelo e o outro azul.
No pacote amarelo estava a informação: ao pressionar ocorre a reação
CaCl2(s) Ca2+ + 2 Cl- H = - 82,8 kJ
(aq) (aq)
No pacote azul estava a informação: ao pressionar ocorre a reação
NH4NO3(s) NH4
+ + NO - H = 26,2 kJ
(aq) 3 (aq)
Qual dos dois pacotes deverá ser utilizado como compressa quente sobre a
lesão? Justifique sua resposta.