Dmitri Mendeleiev ordenou os elementos químicos conhecidos em uma tabela periódica que mostrava padrões periódicos em suas propriedades. Sua tabela previu novos elementos e serviu de base para a tabela periódica moderna. A constatação de regularidades periódicas levou ao desenvolvimento da tabela periódica, que organiza os elementos por número atômico. A tabela classifica os elementos em grupos com propriedades similares.

3. • Dmitri Mendeleiev nasceu na Sibéria e destacou-se na
história da Química pois resolveu ordenar os elementos
químicos então conhecidos, numa tabela, após verificar
que as suas propriedades se repetiam de forma
periódica.
• Esta tabela de Mendeleiev tinha algumas vantagens
sobre outras tabelas ou teorias antes
apresentadas, mostrando semelhanças numa rede de
relações vertical, horizontal e diagonal. A classificação de
Mendeleiev deixava ainda espaços vazios, prevendo a
descoberta de novos elementos.

4. A tabela de Mendeleiev serviu de base para a
elaboração da tabela periódica atual, que além
de catalogar os 118 elementos
conhecidos, fornece inúmeras informações sobre
o cada um deles.
Mais de metade dos elementos
hoje conhecidos foram
descobertos entre 1800 e 1900.
Durante esse período, os químicos
verificaram que certos elementos
apresentavam grandes
semelhanças.

5. A constatação da existência de
regularidades periódicas nas propriedades
físicas e químicas, aliada à necessidade
de sistematizar toda a
informação disponível, levou ao
desenvolvimento da chamada Tabela
Periódica dos Elementos.
A tabela periódica dos elementos, na sua
versão moderna apresenta o seguinte
aspeto:

6. Os elementos encontram-se ordenados pelo seu
número atómico (indicado nesta tabela por cima
do respetivo símbolo) em sequências horizontais
que se chamam períodos, e ao mesmo tempo em
sequências verticais que se chamam grupos ou
famílias. Alguns grupos mantêm nomes
próprios, como se pode ver através da figura
seguinte:

7. • Os grupos, ou famílias da Tabela periódica, são constituídos da seguinte forma:
• O primeiro grupo é designado por grupo dos metais alcalinos (com exceção
do Hidrogénio (H)).
• O segundo grupo denomina-se grupo dos metais alcalino-terrosos.
• O conjunto dos grupos, entre o grupo 3 e o grupo 12 chamam-se metais de
transição.
• O grupo 13 é designado por família do Boro.
• O grupo 14 é designado por família do Carbono.
• O grupo 15 também se pode chamar família do Azoto.
• O grupo 16 pode denominar-se família dos Calcogéneos.
• O grupo 17 é designado usualmente por família dos Halogéneos.
• O grupo 18 muito conhecido, apresenta os nomes de família dos gases
raros, gases inertes ou ainda gases nobres.
• As duas últimas linhas da tabela periódica são também designadas por família
dos lantanídeos e dos actinídeos, como se pode observar na primeira figura
apresentada.

8. • Os períodos da Tabela periódica, são constituídos da
seguinte forma:
• O primeiro período é formado por dois elementos Hidrogénio (H) e Hélio (He)
• O segundo e o terceiro períodos contêm oito elementos
cada um.
• O quarto e o quinto períodos contêm dezoito elementos
cada um.
• O sexto período contém trinta e dois elementos.
• O sétimo período é atualmente constituído por 32
elementos.

9.  Metais - Bons condutores de calor e de eletricidade
Geralmente sólidos à temperatura ambiente
 Não – metais - Maus condutores de calor e de eletricidade
Menor uniformidade nas suas propriedades do que
os metais
 Semi – metais - Propriedades intermédias entre os metais e os
não-metais

12. Li
Lítio
K
Potássio

13. Rb
Rubídio
Na
Sódio

14. • São muito reativos. Por isso, não existem livres na
natureza.
• Reagem em contacto com o oxigénio do ar e com a
água.
• Devem ser guardados em parafina líquida ou petróleo.
• As soluções aquosas resultantes das reações destas
substâncias com a água são alcalinas.

15. Os metais alcalinos reagem com a
água, formando hidróxidos e
libertando-se hidrogénio.
Reação do Lítio:
2 Li(s) + 2 H2O (l) ---> 2 LiOH (aq) + H2 (g)

16. Reação do sódio:
2 Na(s) + 2 H2O (l) ---> 2 NaOH (aq) + H2 (g)

17. Reação do potássio:
2 K(s) + 2 H2O (l) ---> 2 KOH (aq) + H2 (g)
Nota: Os metais
alcalinos também
reagem com o
oxigénio.

18. F
Flúor
Cl
Cloro

19. Br
Bromo
I
Iodo

20. • Aparecem na natureza sob a forma de moléculas
diatómicas (F2, Cl2, Br2, I2).
• Reagem facilmente com os metais alcalinos, formando
halogenetos.
• São mais solúveis no éter ou no óleo alimentar do que
em água.

21. Os halogéneos reagem com os
metais alcalinos, formando-se
compostos iónicos que se
designam por halogenetos:
Cloro + Sódio ---> Cloreto de sódio
Cl2(g) + 2 Na (s) ---> 2 NaCl (s)
Bromo + Sódio ---> Brometo de
sódio
Br2(g) + 2 Na (s) ---> 2 NaBr (s)
Iodo + Sódio ---> Iodeto de
sódio
I2(g) + 2 Na (s) ---> 2 NaI (s)

22. He
Hélio
Ne
Néon

23. Ar
Árgon
Kr
Krípton

24. • São gases à temperatura ambiente.
• Aparecem na natureza sob a forma de átomos isolados.
• Existem em quantidades relativamente pequenas, por
isso são considerados raros.
• Não reagem com as outras substâncias, por isso
chamam-se inertes.