1. Para que um composto seja considerado aromático, ele deve ter estrutura cíclica plana e ter 4n + 2 elétrons pi, onde n é um número inteiro. 2. Os xilenos são isômeros de posição do dimetilbenzeno e apresentam três elétrons pi, sendo compostos aromáticos. 3. A ordem decrescente de energia das conformações do etano é I > III > II > IV.

1. 1. Para que um composto seja classificado como aromático, deve seguir rigorosamente três regras: Ter estrutura cíclica e
plana e ter 4n + 2 elétrons pi, onde n é obrigatoriamente um número inteiro.
analise os exemplos (de 1 a 5) e marque a alternativa que aponta o(s) que representa(m) aromático(s).
A) 1 , 3 e 4, somente.
B) 2, 3 e 5, somente.
C) 4, somente.
D) 2 , 4 e 5, somente.
E) 1, 2, 3, 4 e 5.
2. (AFTERSCHOOL-2013) O termo xileno refere-se ao conjunto de compostos dimetil benzeno, onde a diferença é a posicão
relativa dos radicais metil. Esse conjunto de compostos também é conhecido como xilol. Os compostos são o orto-xileno,
meta-xileno e para-xileno.
Sobre esses compostos julgue os itens a seguir:
( ) São isômeros constitucionais de posição.
( ) Apresentam cadeia alicíclica.
( ) Possuem 3 elétrons π.
( ) A ordem crescente de ponto de ebulição é orto-xileno, meta-xileno e para-xileno.
( ) São compostos aromáticos.
3. A partir da analise conformacional do butano, conformações de I-V, podemos afirmar que a conformação mais estável é:
A) V
B) II
C) IV
Aluno:_______________________________________________
Prof.: Júnior Moura Turma de Medicina

2. D) III
E) I
4. (AFTERSCHOOL-2013) As projeções de Newman são uma alternativa conveniente para ilustrar os conformêros do etano.
Podemos transformar uma molécula desenhada com a notação em linhas tracejadas e cunhas em uma projeção de
Newman. Observe as conformações abaixo:
Assinale a ordem decrescente de energia:
A) I > II > III > IV
B) I > III > II > IV
C) III > II > I > IV
D) IV > III > II > I
E) IV > I > II > III
1. (AFTERSCHOOL – 2013) Faça o balanceamento da seguinte equação, cuja reação química ocorre em meio ácido e
assinale a reação global balanceada:
Cr2O7 + Fe2+
 Cr3+
+ Fe3+
A) 8Fe+2
+ 14H+
+Cr2O7  8Fe+3
+ 2Cr+3
+ 7H2O
B) Fe+2
 Fe+3
C) 8e-
+ 14H+
+ Cr2O7  2Cr+3
+ 7H2O
D) Cr2O7 + 3Fe2+
 2Cr3+
+ Fe3+
E) 8Fe+2
+ 7H+
+Cr2O7  4Fe+3
+ 2Cr+3
+ 7H2O
2. (AFTERSCHOOL - 2013) Faça o balanceamento da seguinte equação, cuja reação química ocorre em meio ácido e
assinale a reação global balanceada:
Fe+2
+ SO4
-2
 Fe+3
+ SO3
-2
A) 3Fe+2
+ SO4
-2
 2Fe+3
+ SO3
-2
B) 3Fe+
 2Fe+3
C) 2Fe+2
+ SO4
-2
+ 2H+
 2Fe+3
+ SO3
-2
+ H2O
D) SO4
-2
 SO3
-2
E) Fe+2
+ SO4
-2
+ 6H+
 Fe+3
+ SO3
-2
+ 6H2O
3. (FACID) A uma amostra de 1,00 g de um minério de ferro acrescenta-se uma quantidade conveniente de uma solução
aquosa de ácido clorídrico. A solução resultante é de ferro na forma de Fe2+
(aq). Para oxidar todo o Fe2+
para Fe3+
foi exigido
30,00 mL de uma solução 0,05 mol/L de persulfato de potássio, K2S2O8. A equação iônica, em meio ácido, está representada
abaixo:
Fe 2+
(aq) + S2O8
2-
(aq) SO3
2-
(aq) + Fe 3+
(aq)
Assinale a alternativa que apresenta o percentual de ferro no minério.
A) 12,90%
B) 21,06%
C) 32,50%
D) 50,40%
E) 66,50%