I. O documento apresenta 9 questões sobre reações químicas, pilhas, radioatividade e propriedades de elementos. II. As questões abordam tópicos como cálculo de potenciais padrões, análise de afirmações sobre pilhas, determinação de pH e porcentagem de enxofre em combustível. III. São apresentadas reações químicas envolvendo elementos como ferro, nitrogênio, enxofre e iodo, com cálculos envolvendo massas, volumes e concentrações.

1. CADERNO DE QUESTÕES
PROF.: JÚNIOR MOURA

2. 1. Em princípio, se considera o cromo (em seu estado de oxidação Cr+3
) um
elemento químico essencial no metabolismo, embora não se conheça todas as
suas funções no organismo. A transformação do cromo inorgânico numa forma
biologicamente ativa é indispensável para suas funções biológicas.
Conhecendo os potenciais para as semirreações de redução do cromo:
Cr
3+
+ 1e- => Cr
2+
E° = - 0,410 V
Cr
2+
+ 2e- => Cr
0
E° = - 0,905 V
Calcule o potencial padrão para a semi-reação a seguir:
Cr0
=> Cr3+
+ 3e- E° = ?
A) + 1,315 V
B) – 1,333 V
C) – 1,315 V
D) + 0,495 V
E) + 0,740 V
2. A pilha de Daniell é uma das pilhas mais “tradicionais” que se pode fazer. Os
seus princípios teóricos baseiam-se nos mesmos pressupostos de qualquer
pilha eletroquímica, os elétrons circulam do elétrodo de menor potencial de
redução (anodo) para o de maior (catodo). Em uma atividade prática um
professor pediu a seus alunos que construíssem uma pilha de Daniell adaptada,
usando placas de Magnésio e de Cobre como indicado na figura a seguir:
Sobre esta pilha, um estudante fez as seguintes afirmações.
I - Ao se fechar o circuito, haverá um fluxo de elétrons do eletrodo de magnésio
para o de cobre.
II - Ânions sulfato vão migrar, através da ponte salina.
III - A concentração de Mg(NO3)2 do lado esquerdo vai aumentar.
IV - Admitindo-se a eficiência de 100%, haverá uma diminuição de massa de
2,43g no eletrodo de magnésio, quando circularem 0,020mol de elétrons pela
pilha.
Potenciais padrão:
Mg
2+
+ 2e−  Mg
0
Eº = - 2,348V
Cu2+
+ 2 e−  Cu0
Eº = + 0,337V
(Massas molares, em g/mol: Cu= 63,54; Mg=24,31)

3. Marque a opção correta.
A) Apenas I, e II estão corretas.
B) Apenas I, II, e III estão corretas.
C) Apenas I e IV estão corretas.
D) Apenas I, III e IV estão corretas.
E) I, II , III e IV estão corretas.
3. Na pilha de Daniell, barras de cobre e zinco se encontram mergulhadas em
soluções de sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respectivamente. As duas
soluções estão separadas por uma parede porosa. Sabendo que os potenciais-
padrão de redução são:
Calcule o potencial de uma pilha formada pelos pares (Zn
2+
/Zn) e (Cu
2+
/Cu),
assumindo que as concentrações dos íons Zn
2+
e Cu
2+
sejam respectivamente
0,01 M e 10
-7
M.
A) 0,95V
B) 0,42V
C) 1,10V
D) 1,24V
E) 0,25V
4. (AFTERSCHOOL) Uma pilha galvânica formada por eletrodo de Cu e H2 foi
usada para determinar o pH de uma solução desconhecida. A solução foi
colocada no compartimento do eletrodo de hidrogênio e a pressão do
hidrogênio gasoso foi controlada para ser de 1 atm. A concentração de Cu
2+
era
de 1M e a fem da pilha, a 25ºC, indicou um valor de 0,48V. Calcule o pH desta
solução desconhecida.
Cu
2+
+ H2  Cu + 2H
+
ΔEº = 0,34
A) 2,4
B) 3,4
C) 4,4
D) 5,4

4. E) 6,4
5. Os óxidos de nitrogênio, globalmente designados por NOx, estão
intimamente associados com os problemas de poluição do ar conhecidos como
Smog Fotoquímico, Buraco do Ozônio e Chuva Ácida. Do ponto de vista de
poluição atmosférica, o dióxido de nitrogênio (NO2) é particularmente
importante. Este composto provém da combustão de combustíveis fósseis,
como resultado da combinação rápida do nitrogênio existente no ar ou no
combustível, com o oxigênio atmosférico, em altas temperaturas. Nas
condições ambientes o NO2 e N2O4, encontram-se em equilíbrio, como
indicado:
N2O4 (g)  2 NO2(g)
Sabendo que a energia de ativação para a reação de dissociação de N2O4 é de
70 kJ e a entalpia da reação é de 57 kJ.mol-1, a energia de ativação para a
reação de dimerização de NO2 para N2O4 é:
A) 6,5 kJ
B) 13 kJ
C) 26 kJ
D) 127 kJ
E) 254 kJ
6. Atualmente existem várias restrições legais às agressões ao meio ambiente.
Portanto muitas indústrias passaram a utilizar em seus processos o óleo
combustível “BTE” ( baixo teor de enxofre). Numa análise de laboratório para
determinar o índice de enxofre queima-se 10 g de um óleo combustível e os
produtos gasosos liberados são passados através de 200 mL de uma solução
0,1M de iodo. Ao final do processo a determinação do iodo remanescente em
solução revelou 1,5 x 10
-2
mol de I2. Admitindo-se a seguinte reação para a
redução do iodo:
SO2 + I2 + H2O  SO4
2-
+ H3O+
+ I-
E que todo SO2 é proveniente dos compostos de enxofre no combustível, pode-
se afirmar que a porcentagem, em massa, de enxofre no combustível é:
A) 0,8.
B) 1,6.
C) 2,4.
D) 2,8.
E) 4,8.
7. A Província Mineral de Carajás, situada no estado do Pará, considerada a
mais rica reserva de minério de ferro do mundo. Prevê-se que na Serra dos
Carajás, haja 1,2 x 1010
toneladas de ferro. Considerando que o principal
processo de obtenção de ferro a partir do minério consiste na seguinte reação:
Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2

5. Pode-se fazer as seguintes afirmações:
I - para se obter 168 kg de ferro são necessários 126 kg do agente redutor.
II - o átomo de ferro produzido é paramagnético.
III - o íon Fe
+3
tem o seguinte conjunto de números quânticos para seu elétron
de diferenciação. n=3, l=2, m=+1, s=+1/2.
IV - para se obter 560 kg de ferro são necessários 800 kg de Fe
2
O
3
.
V - nesta reação os átomos de Fe doam elétrons.
Assinale a alternativa correta:
a) apenas I, II e V estão corretas;
b) apenas II , III e IV estão corretas;
c) apenas I e II estão corretas;
d) apenas I e II e IV estão corretas;
e) apenas III, IV e V estão corretas.
8. A analise de 100 mL de uma certa amostra de cajuína revelou a presença de
176 mg de ácido ascórbico (Vitamina C, C6H8O6). O acido ascórbico é um acido
fraco que apresenta a seguinte equação de dissociação:
C6H8O6 + H2O  C6H7O6
-
+ H3O
+
Ka = 6,8.10
-5
Titulando-se 500,00 cm3
de uma amostra dessa cajuína com uma solução 0,20
mol.dm
-3
de hidróxido de sódio (NaOH). O volume de titulante necessário para
atingir o ponto de equivalência é:
A) 50,00 cm
3
B) 35,00 cm
3
C) 25,00 cm
3
D) 20,00 cm
3
E) 10,00 cm
3
9. O oxigênio radioativo 15
8O tem uma meia-vida de 2,1 minutos.
a. Quanto vale a constante de decaimento radioativo λ ?
b. Quantos átomos radioativos existem numa amostra com uma atividade de 4
mCi ?