Niels Bohr estudou espectros de emissão do gás hidrogênio e observou que a luz emitida apresentava um espectro descontínuo com diferentes comprimentos de onda. Ele propôs um modelo atômico no qual os elétrons orbitam em níveis de energia fixos e podem saltar entre esses níveis, absorvendo ou emitindo fótons de determinadas frequências.

1. Modelo atômico de Bohr

2. Estudava espectros de emissão do gás hidrogênio. O
gás hidrogênio aprisionado numa ampola submetida
a alta diferença de potencial emitia luz vermelha.
Modelo Atômico de Bohr
Niels Bohr (1885-1962)
Ao passar por um prisma, essa luz se subdividia em
diferentes comprimentos de onda e frequência,
caracterizando um ESPECTRO LUMINOSO DESCONTÍNUO.
Imagem:
AB
Lagrelius
&
Westphal
/
domínio
público.
Imagem:
Kalki
/
domínio
público.
espectro
espectro
lâmpada
Tubo contendo
hidrogênio
Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental
Estudo do átomo e modelos

3. Modelo Atômico de Bohr
Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental
Estudo do átomo e modelos
Gases submetidos a baixas
pressões e elevadas
diferenças de potencial
emitem luzes de cores
específicas.
Elétron instável libera energia
Elétron estável recebe energia

4. Postulados de Bohr
1. A ELETROSFERA está dividida em
CAMADAS ou NÍVEIS DE ENERGIA (K,
L, M, N, O, P e Q), e os elétrons nessas
camadas, apresentam energia constante.
2. Em sua camada de origem (camada
estacionária), a energia é constante, mas o
elétron pode saltar para uma camada mais
externa, sendo que, para tal, é necessário
que ele ganhe energia externa.
3. Um elétron que saltou para uma
camada de maior energia fica instável
e tende a voltar a sua camada de
origem. Nesta volta, ele devolve a
mesma quantidade de energia que
havia ganhado para o salto e emite um
FÓTON DE LUZ.
Imagem:
Hinkel
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GNU
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Pilaf
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GNU
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Aumentar a energia
das orbitais
Um fóton é emitido com energia E = hf
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