Slides sobre a formação de ligações covalentes.

1. QUÍMICA
SEMESTRE 1
AULA 8
LIGAÇÕES COVALENTES
PROF. ROBERT GESSNER JR.

3. OBJETIVOS:
QUÍMICA – SEMESTRE 1
AULA 10
PROF. ROBERT GESSNER JR.
• Ligações Covalentes ou Moleculares.

4. A principal característica desta ligação é o
compartilhamento (formação de pares) de elétrons
entre os dois átomos ligantes

5. Os átomos que participam da ligação covalente são
AMETAIS, SEMIMETAIS e o HIDROGÊNIO
Os pares de elétrons compartilhados são
contados para os dois átomos ligantes

6. É quando cada um dos átomos ligantes
contribui com
um elétron para a formação do par

7. H H
H H
FÓRMULA ELETRÔNICA
2
H H
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
H (Z = 1) 1
EXEMPLO: H (Z = 1) 1

8. N (Z = 7) 2, 5
N N
N N FÓRMULA ELETRÔNICA
N N
N
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
2
FÓRMULA MOLECULAR
N (Z = 7) 2, 5

9. H (Z = 1) 1
O (Z = 8) 2, 6
O
H H
O
H H
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
H2O FÓRMULA MOLECULAR