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QUÍMICA
SEMESTRE 1
AULA 8
LIGAÇÕES COVALENTES
PROF. ROBERT GESSNER JR.
OBJETIVOS:
QUÍMICA – SEMESTRE 1
AULA 10
PROF. ROBERT GESSNER JR.
• Ligações Covalentes ou Moleculares.
A principal característica desta ligação é o
compartilhamento (formação de pares) de elétrons
entre os dois átomos ligantes
Os átomos que participam da ligação covalente são
AMETAIS, SEMIMETAIS e o HIDROGÊNIO
Os pares de elétrons compartilhados são
contados para os dois átomos ligantes
É quando cada um dos átomos ligantes
contribui com
um elétron para a formação do par
H H
H H
FÓRMULA ELETRÔNICA
2
H H
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
H (Z = 1) 1
EXEMPLO: H (Z = 1) 1
N (Z = 7) 2, 5
N N
N N FÓRMULA ELETRÔNICA
N N
N
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
2
FÓRMULA MOLECULAR
N (Z = 7) 2, 5
H (Z = 1) 1
O (Z = 8) 2, 6
O
H H
O
H H
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
H2O FÓRMULA MOLECULAR

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  • 1. QUÍMICA SEMESTRE 1 AULA 8 LIGAÇÕES COVALENTES PROF. ROBERT GESSNER JR.
  • 2.
  • 3. OBJETIVOS: QUÍMICA – SEMESTRE 1 AULA 10 PROF. ROBERT GESSNER JR. • Ligações Covalentes ou Moleculares.
  • 4. A principal característica desta ligação é o compartilhamento (formação de pares) de elétrons entre os dois átomos ligantes
  • 5. Os átomos que participam da ligação covalente são AMETAIS, SEMIMETAIS e o HIDROGÊNIO Os pares de elétrons compartilhados são contados para os dois átomos ligantes
  • 6. É quando cada um dos átomos ligantes contribui com um elétron para a formação do par
  • 7. H H H H FÓRMULA ELETRÔNICA 2 H H FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA FÓRMULA MOLECULAR H (Z = 1) 1 EXEMPLO: H (Z = 1) 1
  • 8. N (Z = 7) 2, 5 N N N N FÓRMULA ELETRÔNICA N N N FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA 2 FÓRMULA MOLECULAR N (Z = 7) 2, 5
  • 9. H (Z = 1) 1 O (Z = 8) 2, 6 O H H O H H FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA H2O FÓRMULA MOLECULAR