Formação da ligação químicaEstruturas de Lewis e regra do octetoProfessor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva
Ligação QuímicaO conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento daTabela Periódica permitiu aos químicos uma base...
Tipos de Ligação QuímicaLigação iônicaLigação covalenteLigação metálica
Numa ligação química só intervêm os elétrons devalência, ou seja, os elétrons da camada mais externa doátomo. Para os repr...
Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e nãopodemos (em geral) escrever a notação de Lewis para estes ...
A ligação iónica é característica dos elementos dosGrupos 1 e 2 e dos halogéneos e oxigénio. As ligaçõesiónicas formam-se ...
Íons com cargas opostas são atraídos um para o outro porforças electrostáticas. Estas forças definem a ligação iônica.O co...
A estabilidade de um composto iônico depende da interaçãode todos os íons.Energia de rede: é a energia necessária para dis...
O Ciclo de Born-Haber relaciona a energia de rede com aenergia de ionização, afinidade eletrônica e outraspropriedades atô...
Na(s) + 1/2 Cl2(g) NaCl(s)Htotal = -411 kJ/molNa(s)Na(g)107.3 kJ/mol1/2 Cl2(g)Cl(g)122 kJ/molNa(g) Na+(g) +e-495.8 kJ/...
Ligação covalente: é uma ligação na qual elétrons sãopartilhados por dois átomos.O comprimento e força da ligação química ...
Ligação no H2: H + H H HLigação no F2: F + F F F ou F-FPar liganteElétrons não envolvidos naligação:pares isolados ou não-...
A energia de dissociação da ligação é a energianecessária para quebrar essa ligação.
No caso do hidrogênio, H2; os elétrons são igualmentepartilhados pelos dois núcleos. A situação é diferente porexemplo par...
Se EN < 2.0 a ligação é covalente polar; Se EN ~ 2.0tem 50 % de carácter iônico; se EN > 2.0 então a ligaçãoé predomina...
1)Escrever o esqueleto estrutural do composto. Em geral oátomo menos electronegativo ocupa posição central. H e Focupam se...
Praticar: NF3; CS2; HNO3
Ligação química 2
Ligação química 2
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Ligação química 2

648 visualizações

Publicada em

Publicada em: Tecnologia
0 comentários
1 gostou
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
648
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
66
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
0
Comentários
0
Gostaram
1
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Ligação química 2

  1. 1. Formação da ligação químicaEstruturas de Lewis e regra do octetoProfessor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva
  2. 2. Ligação QuímicaO conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento daTabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica paraexplicar a formação de moléculas e outros compostos.A explicação de Lewis é que os átomos reagem de forma aalcançar uma configuração electrónica mais estável(correspondendo à configuração de um gás nobre.O que é uma ligação química? É o conjunto de forças quemantém os átomos unidos entre si, dando origem a moléculas.Em todos os tipos de ligação química as forças de ligação sãoessencialmente electrostáticas (ou de Coulomb), isto é, forçasentre cargas elétricas.
  3. 3. Tipos de Ligação QuímicaLigação iônicaLigação covalenteLigação metálica
  4. 4. Numa ligação química só intervêm os elétrons devalência, ou seja, os elétrons da camada mais externa doátomo. Para os representar utilizamos as representaçõesde Lewis ou notação de Lewis.Consistem no símbolo do elemento (que representa onúcleo mais as camadas internas, ou cerne do átomo) eum ponto (dot) por cada elétron de valência.Exemplos:metais alcalinos: Li ; Na oxigénio: Ocarbono: C halogéneos: F
  5. 5. Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e nãopodemos (em geral) escrever a notação de Lewis para estes elementos.
  6. 6. A ligação iónica é característica dos elementos dosGrupos 1 e 2 e dos halogéneos e oxigénio. As ligaçõesiónicas formam-se quando um elemento com baixaenergia de ionização cede um electrão a um elementocom elevada afinidade electrónica.Exemplo: LiF (fluoreto de lítio)Li Li+ + e- ionização do lítioF + e- F - aceitação do eletron pelo flúorLi+ + F - LiF formação do composto iónico
  7. 7. Íons com cargas opostas são atraídos um para o outro porforças electrostáticas. Estas forças definem a ligação iônica.O conjunto de ligações iônicas entre íons vizinhos, Na+ e Cl-conduzem à formação do sólido iônico. Os íons permanecemjuntos devido à atração eletrostática:
  8. 8. A estabilidade de um composto iônico depende da interaçãode todos os íons.Energia de rede: é a energia necessária para dissociarcompletamente um mol de composto iônico sólido nos seusíons no estado gasoso.NaCl(s) Na+(g) + Cl-(g) E = +787 kJ/molEsta energia não pode ser medida directamente, mas podeser obtida a partir de um ciclo de Born-Haber, que mostratodos os passos que contribuem para a energia total dareação de formação do composto iônico.
  9. 9. O Ciclo de Born-Haber relaciona a energia de rede com aenergia de ionização, afinidade eletrônica e outraspropriedades atômicas e moleculares.Energia da formação de ligações iônicas
  10. 10. Na(s) + 1/2 Cl2(g) NaCl(s)Htotal = -411 kJ/molNa(s)Na(g)107.3 kJ/mol1/2 Cl2(g)Cl(g)122 kJ/molNa(g) Na+(g) +e-495.8 kJ/molCl(g) + e- Cl-(g)-348.6 kJ/molNa+(g) + Cl-(g) NaCl(s)H = ?H1 + H2 + H3 + H4 + H5 = HtotalH5 = -787 kJ/molUrede = + 787 kJ/mol
  11. 11. Ligação covalente: é uma ligação na qual elétrons sãopartilhados por dois átomos.O comprimento e força da ligação química resultamdo equilíbrio devido à repulsão entre cargas iguais eatracção entre cargas opostas.
  12. 12. Ligação no H2: H + H H HLigação no F2: F + F F F ou F-FPar liganteElétrons não envolvidos naligação:pares isolados ou não-ligantesRegra do Octeto: Qualquer átomo, exceto o hidrogênio, temtendência a formar ligações até ficar rodeado por oito elétronsde valência (válido para elementos do 2º período).
  13. 13. A energia de dissociação da ligação é a energianecessária para quebrar essa ligação.
  14. 14. No caso do hidrogênio, H2; os elétrons são igualmentepartilhados pelos dois núcleos. A situação é diferente porexemplo para o HCl ou HF. Os elétrons passam mais tempo navizinhança de um dos átomos.Electronegatividade (EN): medida da capacidade de umátomo atrair para si os elétrons partilhados numa ligação.Ligação covalente polar
  15. 15. Se EN < 2.0 a ligação é covalente polar; Se EN ~ 2.0tem 50 % de carácter iônico; se EN > 2.0 então a ligaçãoé predominantemente iônica. Se EN = 0, a ligação écovalente apolar (0% de carácter iônico).
  16. 16. 1)Escrever o esqueleto estrutural do composto. Em geral oátomo menos electronegativo ocupa posição central. H e Focupam sempre posições terminais2) Contar o número total de eletrons de valência. Paraanions poliatômicos adicionar o número de cargasnegativas. Para cations subtrair.3) Desenhar uma ligação covalente simples entre o átomocentral e cada um dos átomos em redor. Completar o octetodos átomos ligados ao átomo central.4) Se a regra do octeto não for verificada para o átomocentral experimentar ligações duplas ou triplas entre oátomo central e os átomos em redor.
  17. 17. Praticar: NF3; CS2; HNO3

×