Física e Química 10.º ano
Química
Ligação covalente I

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REGRA DO OCTETO DE LEWIS
• Para explicar a ligação covalente vamos usar um modelo, que decorre de propostas
apresentadas em 1916 pelo químico e físico norte-americano Gilbert N. Lewis,
conhecido por modelo de Lewis.
• Um átomo alcançará uma estabilidade equivalente à de um gás nobre quando o seu
último nível de energia possuir oito eletrões (ou dois caso se trate do nível um).
• Os átomos com configuração eletrónica distinta da dos gases nobres unem-se uns aos
outros de forma a ceder, captar ou partilhar eletrões e adquirir a configuração
desses gases.
• Apenas os eletrões de valência participam nas ligações químicas.
Ligação covalente I

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NOTAÇÃO DE LEWIS
A estrutura de Lewis para um elemento, conhecida como Notação de Lewis, é
constituída pelo símbolo do elemento rodeado por pontos ou cruzes correspondentes
aos eletrões de valência desse elemento, sendo os quatro primeiros colocados em
cada um dos quatro lados do símbolo, enquanto os restantes são também distribuídos
pelos quatro lados na condição de cada um dos lados acomodar até dois pontos.
Ligação covalente I

Ligação covalente I
Elemento
Localização na
tabela periódica
Configuração
eletrónica
Eletrões de
valência
Hidrogénio, H (Z=1) Grupo 1 1s1 1
Flúor, F (Z=9) Grupo 17 1s2 2s2 2p5 7
Oxigénio, O (Z=8) Grupo 16 1s2 2s2 2p4 6
Nitrogénio, N (Z=7) Grupo 15 1s2 2s2 2p3 5
Eletrões de valência dos átomos de H, F, O e N.
A representação de Lewis para estes átomos é:

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• Os átomos dos grupos 1, 2 e 13 têm uma tendência acentuada a ceder os seus
eletrões de valência pois, sem eles, o último nível de energia passa a ser o anterior,
que satisfaz a regra do octeto.
Notação de Lewis para os elementos dos blocos s e p até ao 4.º período da Tabela
Periódica.
• Os átomos dos elementos dos grupos 15, 16 e 17 apresentam, de forma geral, uma
tendência para captar eletrões de forma a completar o octeto do último nível de
energia.
Ligação covalente I

Estruturas de Lewis
Ligação covalente I
Na representação das moléculas, através da localização relativa dos
eletrões de valência, é possível conhecer quantos eletrões partilhados
contribuem efetivamente para o estabelecimento da ligação – chamados
eletrões ligantes – e quantos eletrões de valência não contribuem para
a ligação – eletrões não ligantes.

Ligação covalente I
Para a molécula de fluoreto de hidrogénio, HF:
As letras representam o
símbolo do elemento. H F
Pontos • ou cruzes ×
representam os eletrões
de valência de cada
átomo.
×
•
×
×
×
×
×
×
Dois eletrões de valência
contribuem efetivamente
para a ligação química.
Representam-se entre os
dois símbolos químicos 2
eletrões ligantes.
H F
×
•
×
×
×
×
×
×
Seis eletrões de valência
não contribuem para a
ligação. Não se
representam entre os dois
símbolos químicos: 6
eletrões não ligantes.

Ligação covalente I
Cada par de eletrões pode representar-se por um traço sendo
possível a seguinte representação para a molécula de fluoreto de
hidrogénio, HF:
A representação por • e × serve
apenas para distinguir os eletrões
provenientes de um e de outro átomo,
ainda que, na molécula, eles não se
distingam.
Modelo molecular de HF: a distância
internuclear de equilíbrio é 92 pm.
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Ligação covalente I
Na molécula de di-hidrogénio, H2, há 2 eletrões de valência, um por cada
átomo.
A partilha dos dois eletrões pelos dois átomos assegura a ligação e
também permite que cada átomo fique com dois eletrões de valência
adquirindo assim maior estabilidade.
2 eletrões ligantes
2 eletrões de valência
2 eletrões de valência

Ligação covalente I
Na molécula de diflúor, F2, há 14 eletrões de valência, pois cada átomo
contribui com sete eletrões de valência.
Dois dos eletrões partilhados asseguram a ligação e permitem que cada
átomo fique com oito eletrões de valência.
2 eletrões
ligantes
8 eletrões de valência
8 eletrões de valência

Ligação covalente I
Em H2 e F2 a ligação é assegurada por um par de eletrões (dois eletrões)
ligantes – estabelece-se uma ligação covalente simples.
Modelo molecular de H2 e F2 – ligação covalente simples.
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Ligação covalente I
Na molécula de dioxigénio, O2, cada átomo contribui com seis eletrões de
valência e, por isso, há 12 eletrões de valência.
Quatro dos eletrões partilhados permitem que cada átomo fique com oito
eletrões de valência e asseguram a ligação entre eles.
4 pares eletrões
ligantes
8 eletrões de valência
8 eletrões de valência
4 pares de eletrões não
ligantes
Ligação covalente dupla

Ligação covalente I
Cada átomo de oxigénio está com oito eletrões de valência, uma vez que os
eletrões na zona entre os átomos são partilhados por ambos.
A ligação é, neste caso, uma ligação covalente dupla, já que há dois
pares de eletrões ligantes que asseguram a ligação OO.
Modelo molecular de O2 – ligação
covalente dupla.
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Ligação covalente I
Para a molécula de dinitrogénio, N2:
6 pares eletrões
ligantes
8 eletrões de valência
8 eletrões de valência
2 pares de eletrões não
ligantes
Ligação covalente
tripla
Neste caso existe uma ligação covalente
tripla: há três pares de eletrões ligantes a
assegurar a ligação NN.
Modelo molecular de N2 – ligação covalente
tripla.
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Ligação covalente I
― Pode ser simples, dupla ou tripla;
― Todos os eletrões de valência são partilhados.
No balanço global da partilha destacam-se os eletrões ligantes que são
os que efetivamente asseguram a ligação.
Ligação covalente:
Os átomos ligam-se partilhando eletrões de forma que cada um fique
com oito eletrões de valência (dois, no caso do hidrogénio).
Regra do octeto:

Ligação covalente I
As moléculas com mais do que dois átomos são tratadas de modo
semelhante.
Representação, com base na regra do octeto, da fórmula de estrutura de
Lewis da molécula de metano, CH4:
2 eletrões
2 eletrões
2 eletrões
2 eletrões
8 eletrões

Ligação covalente I
Representação, com base na regra do octeto, da fórmula de estrutura de
Lewis da molécula de amoníaco, NH3:
2 eletrões
8 eletrões
2 eletrões
2 eletrões

Ligação covalente I
Representação, com base na regra do octeto, da fórmula de estrutura de
Lewis da molécula de água, H2O:
2 eletrões
8 eletrões
2 eletrões

Ligação covalente
Representação, com base na regra do octeto, da fórmula de estrutura de
Lewis da molécula de dióxido de carbono, CO2:
8 eletrões
8 eletrões
8 eletrões

Ligação covalente I
Substância
molecular
Molécula
Número de eletrões de valência na
molécula
Número de ligações covalentes
Total Ligantes
Não
ligantes
Metano CH4 8 8 0
4 ligações covalentes simples
C – H
Amoníaco NH3 8 6 2
3 ligações covalentes simples
N – H
Água H2O 8 4 4
2 ligações covalentes simples
O – H
Dióxido de
carbono
CO2 16 8 8
2 ligações covalentes duplas
C ═ O

Ligação covalente I
― eletrões ligantes: eletrões que asseguram a ligação;
― eletrões não ligantes: eletrões que não afetam a ligação.
Ligação covalente:
Há partilha de eletrões entre átomos.

Ligação covalente I
Uma ligação covalente pode ser:
Simples Dupla Tripla
– ═ ≡
1 par… 2 pares… 3 pares…
… de eletrões ligantes;
2 eletrões… 4 eletrões… 6 eletrões…
…partilhados contribuem para a ligação.

Verdadeira: 2 e 4
Falsa: 1 e 3
Resolução:
Atividade
Classifique cada uma das seguintes afirmações em verdadeira ou
falsa.
Na molécula de dicloro são partilhados 4 eletrões.
1.
No amoníaco só se estabelecem ligações covalentes simples.
2.
Na molécula de água existem 2 eletrões não ligantes.
3.
No dióxido de carbono são estabelecidas duas ligações covalentes
duplas.
4.