Este documento apresenta uma aula sobre ligações covalentes ou moleculares. Ele explica o que são ligações covalentes simples, duplas e triplas, como elas são formadas e exemplos de compostos moleculares presentes no dia a dia. O documento também contém atividades para os alunos praticarem o conteúdo aprendido.
O documento discute os tipos de ligações químicas entre átomos. Explica que as ligações ocorrem quando há atração suficientemente forte entre átomos para mantê-los unidos, formando moléculas. Detalha os três principais tipos de ligações químicas primárias - iônica, covalente e metálica - definidos pela transferência ou compartilhamento de elétrons entre átomos eletropositivos e eletronegativos. Também menciona ligações secundárias mais fracas.
O documento discute as teorias sobre ligação covalente, incluindo a regra do octeto de Lewis e exceções a ela. A ligação covalente dativa é explicada onde um átomo fornece elétrons para completar o octeto de outro átomo, ilustrado pelo exemplo da molécula de ozônio O3.
Este documento discute os tipos de ligação química e suas propriedades. Apresenta as ligações iônica, covalente e metálica, explicando suas características. Também aborda a geometria molecular, polaridade de moléculas, e forças intermoleculares.
O documento discute as teorias estruturais da química orgânica, incluindo a teoria de ligação de valência, hibridização de orbitais e a teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência. Explica como essas teorias podem prever a geometria molecular e a estrutura de compostos como metano, eteno, acetileno, entre outros.
A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, criando uma atração mútua. Pode ser simples (1 par de elétrons), dupla (2 pares) ou tripla (3 pares). A polaridade depende da eletronegatividade dos átomos envolvidos. Ligação covalente forma moléculas onde os átomos compartilham elétrons de valência.
O documento discute os principais componentes químicos das células, incluindo macromoléculas como carboidratos, proteínas e ácidos nucleicos. Ele explica que as células são constituídas por elementos químicos como carbono, hidrogênio e oxigênio, que formam moléculas através de ligações covalentes, iônicas e outras interações. Além disso, descreve as quatro principais classes de macromoléculas encontradas nas células.
O documento discute os diferentes tipos de ligação química, incluindo ligação iônica que envolve a formação de íons, ligação covalente que envolve o compartilhamento de elétrons, e ligação metálica que ocorre entre átomos de metais através de um "mar de elétrons". Exemplos como NaCl, AlF3 e H2 são usados para ilustrar essas diferentes ligações.
O documento discute os tipos de ligações químicas entre átomos. Explica que as ligações ocorrem quando há atração suficientemente forte entre átomos para mantê-los unidos, formando moléculas. Detalha os três principais tipos de ligações químicas primárias - iônica, covalente e metálica - definidos pela transferência ou compartilhamento de elétrons entre átomos eletropositivos e eletronegativos. Também menciona ligações secundárias mais fracas.
O documento discute as teorias sobre ligação covalente, incluindo a regra do octeto de Lewis e exceções a ela. A ligação covalente dativa é explicada onde um átomo fornece elétrons para completar o octeto de outro átomo, ilustrado pelo exemplo da molécula de ozônio O3.
Este documento discute os tipos de ligação química e suas propriedades. Apresenta as ligações iônica, covalente e metálica, explicando suas características. Também aborda a geometria molecular, polaridade de moléculas, e forças intermoleculares.
O documento discute as teorias estruturais da química orgânica, incluindo a teoria de ligação de valência, hibridização de orbitais e a teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência. Explica como essas teorias podem prever a geometria molecular e a estrutura de compostos como metano, eteno, acetileno, entre outros.
A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, criando uma atração mútua. Pode ser simples (1 par de elétrons), dupla (2 pares) ou tripla (3 pares). A polaridade depende da eletronegatividade dos átomos envolvidos. Ligação covalente forma moléculas onde os átomos compartilham elétrons de valência.
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ligações químimicas e interações intermoleecularesluizdr1
1. O documento discute os diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas.
2. Também aborda as forças intermoleculares que mantêm moléculas unidas, como ligação de hidrogênio, interações iôn-dipolo e dipolo-dipolo.
3. Explica como a eletronegatividade, a polaridade e a geometria molecular afetam a estrutura e as propriedades das ligações.
Este documento apresenta uma apostila sobre o terceiro bimestre do componente curricular de Ciências da Natureza e suas Tecnologias para o ensino médio. A apostila contém nove módulos abordando objetos de conhecimento de Biologia, Física e Química, alinhados com o Documento Curricular de Goiás. O primeiro módulo trata das interações atômicas e moleculares, apresentando a teoria do octeto e os tipos de ligações químicas.
O documento discute as ligações químicas, que são forças que mantêm átomos unidos em moléculas. Existem três tipos principais de ligação: iônica, covalente e metálica. As ligações químicas são essenciais e estão presentes em muitos produtos que sustentam a vida humana.
As três principais ligações químicas são a iônica, covalente e metálica. A iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos, a covalente envolve o compartilhamento de elétrons, e a metálica envolve os elétrons livres que circulam entre os núcleos atômicos positivos.
Este documento descreve as ligações químicas covalentes e iônicas. Explica que os átomos se ligam uns aos outros para formar compostos químicos e que há dois tipos principais de ligações: ligações iônicas, que envolvem a transferência de elétrons entre íons, e ligações covalentes, que envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos. Também descreve como os íons são formados e como as atrações eletrostáticas entre íons opostos levam à formação
1) O documento classifica as ligações químicas em intramoleculares e intermoleculares e descreve as principais teorias sobre ligações químicas.
2) As ligações químicas intramoleculares, responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos, incluem ligações iônicas, covalentes e metálicas.
3) As ligações intermoleculares, responsáveis pelas propriedades físicas dos compostos, incluem forças iôn-dipolo, dipolo-
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons em um "mar de elétrons" entre cátions metálicos positivos.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas atraídas eletrostaticamente. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve uma deslocalização de elétrons entre os cátions metálicos em um "mar de elétrons".
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
O documento discute os tipos de ligação química - iônica, covalente e metálica. Explica as propriedades de compostos iônicos e moleculares, e como determinar a fórmula de compostos iônicos. Também aborda a geometria molecular de acordo com a teoria da repulsão de pares eletrônicos.
O documento discute os tipos de ligações químicas, dividindo-as em interatômicas (iônicas, metálicas e covalentes) e intermoleculares. Ligações iônicas ocorrem entre íons e resultam de atração eletrostática, caracterizando-se por alta temperatura de fusão. Ligações metálicas envolvem elétrons compartilhados entre átomos de metais. Ligações covalentes envolvem compartilhamento de elétrons entre não metais.
1) O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônicas, moleculares e metálicas, dando exemplos de cada uma.
2) As ligações iônicas ocorrem quando há transferência de elétrons entre íons com cargas opostas, como na reação entre sódio e cloro.
3) As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons, como no caso do hidrogênio, e podem ser representadas por meio da fórmula de Lewis.
O documento descreve os principais conceitos da bioquímica, incluindo biomoléculas, elementos químicos, tabela periódica, átomos, ligações químicas, isômeros e grupos funcionais. Aborda os elementos mais comuns nos organismos vivos como carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio e suas propriedades para formar ligações estáveis.
A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, causando atração mútua que mantém as moléculas unidas. Ela ocorre tipicamente entre não-metais e hidrogênio, como no caso da molécula H2 onde cada átomo de hidrogênio compartilha seu único elétron. Ligação covalente pode ser apolar, entre átomos iguais, ou polar, entre átomos diferentes como no caso da molécula H2O.
O documento discute ligação covalente, onde átomos compartilham pares de elétrons para formar moléculas. Exemplos de ligação covalente incluem água (H2O) e ácido clorídrico (HCl). Fórmulas químicas representam os átomos e quantidades em uma ligação, incluindo fórmulas moleculares, eletrônicas e estruturais. Ligação covalente coordenada envolve um átomo doando seu par de elétrons ao outro.
O documento discute as ligações químicas entre átomos. Explica que a maioria dos átomos forma ligações fortes com átomos da mesma espécie ou de outros tipos para atingir uma configuração eletrônica estável. Detalha os três principais tipos de ligações químicas - iônica, covalente e metálica - definidas pela transferência ou compartilhamento de elétrons entre átomos.
1. As ligações covalentes envolvem o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos para que cada um atinja o octeto.
2. As estruturas de Lewis representam as ligações covalentes através de linhas entre os símbolos dos átomos.
3. Existem exceções à regra do octeto, como número ímpar de elétrons, deficiência ou expansão do octeto em alguns átomos.
Este documento discute como determinar os zeros de uma função quadrática usando a fórmula. Explica que os zeros são valores de x para os quais a função é igual a zero e como usar a fórmula de Bhaskara para calcular os zeros a partir dos coeficientes a, b e c. Também discute como o valor do discriminante Delta indica se os zeros são reais e iguais, reais e diferentes, ou não reais.
Este documento discute potência elétrica e consumo de energia em eletrodomésticos como chuveiros elétricos. Explica como calcular a potência de um chuveiro, o consumo de energia mensal de uma família e o custo correspondente com base na tarifa de energia. Também aborda a relação entre corrente elétrica, potência e resistência em dispositivos elétricos.
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Este cronograma descreve as atividades semanais de uma equipe de saúde da família em agosto de 2021, incluindo pré-natal, puerpério, imunização, visitas domiciliares, atividades coletivas e reuniões de equipe.
1) O documento discute os conceitos de ácidos, bases, reações de neutralização, entalpia de neutralização e entalpia de dissolução.
2) A entalpia de neutralização entre ácidos e bases fortes é sempre igual a -57,7 kJ/mol, enquanto para ácidos e bases fracos é menor devido à ionização adicional.
3) A entalpia de dissolução depende da entalpia de retículo e entalpia de hidratação/solvatação, podendo ser exotérmica
O documento discute sistemas de equações e sua resolução por meio de exemplos. Ele apresenta a história dos sistemas de equações, como foram representados na China antiga, e exemplos de problemas resolvidos usando sistemas de duas ou três equações. Os alunos aprendem a modelar situações do mundo real com sistemas de equações e a resolvê-los usando os métodos da adição e da substituição.
O documento discute síndromes cromossômicas, incluindo a Síndrome de Down, Edwards e Patau. Apresenta cariótipos de indivíduos com essas síndromes e descreve os principais sintomas associados a cada uma.
1) O documento discute os conceitos de solução, coloide e suspensão.
2) É apresentada a classificação de misturas homogêneas e heterogêneas e tipos de dispersões.
3) Exemplos de coloides como sorvete, maionese e iogurte são dados para distinguir os tipos de dispersão.
Este documento discute conceitos de calorimetria como capacidade térmica e calor específico. A capacidade térmica é a quantidade de calor necessária para alterar a temperatura de um corpo, enquanto o calor específico é a capacidade térmica por unidade de massa. O documento fornece exemplos destes conceitos e exercícios para cálculo.
A aula apresenta os hidrocarbonetos, compostos formados por carbono e hidrogênio derivados principalmente do petróleo. Explora como o petróleo é formado através da decomposição de matéria orgânica, e os impactos ambientais de seu uso. Inclui atividades sobre classificação e propriedades dos hidrocarbonetos.
1. O documento discute ligação gênica e crossing-over, processos genéticos onde genes ligados no mesmo cromossomo tendem a ser transmitidos juntos à próxima geração, podendo ocorrer recombinação genética através de crossing-over.
2. É apresentado o conceito de ligação completa e incompleta entre genes e a taxa de recombinação quando há crossing-over.
3. Exemplos ilustram como os gametas recombinantes e parentais são formados baseado na frequência de crossing-over entre pares de genes.
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3. OBJETIVOS DESTA AULA
✔ Aprender sobre ligações covalentes ou moleculares;
✔ Compreender como são formadas as ligações covalentes
simples, duplas e triplas;
✔ Identificar alguns compostos moleculares presentes em
nossa rotina diária;
✔ Praticar o conhecimento por meio de atividades.
By Jynto (talk) - Own work This image was created with Discovery Studio Visualizer., CC0,
https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=20233933
Molécula de Erytritol
4. QUESTIONAMENTOS SOBRE A AULA
1. O que são compostos moleculares? Você saberia indicar
um exemplo?
2. Você já se perguntou de que compostos químicos
somos feitos?
By Hajv01 - Own work, CC BY-SA 4.0,
https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=3909772
ENDOFULERENO
5. LIGAÇÕES QUÍMICAS
De acordo com a natureza das ligações e o tipo de interação
existente entre os átomos, podemos ter três tipos de ligações
químicas diferentes:
1. Ligações iônicas ou eletrovalentes;
2. Ligações covalentes ou moleculares; e
3. Ligações metálicas.
ÁCIDO-α-LINOLENICO
By Jü - Own work, CC0,
https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=19253706
6. LIGAÇÕES COVALENTES OU MOLECULARES
• A principal característica desta ligação é o compartilhamento de
pares de elétrons entre os átomos ligantes.
• Os pares de elétrons compartilhados são contados para os dois
átomos ligantes.
• Os átomos que participam da ligação covalente são: hidrogênio
e ametais. No entanto, podemos ter ametais ligados a ametais,
hidrogênio ligado a hidrogênio.
• Lembre-se que as ligações químicas ocorrem para dar
estabilidade eletrônica aos átomos dos elementos químicos
envolvidos.
7. LIGAÇÕES COVALENTES OU MOLECULARES
Em uma ligação covalente ou molecular pode ocorrer
compartilhamento de um ou mais pares eletrônicos. A partir do
número de pares compartilhados temos:
• Ligação covalente simples – um par de elétrons
compartilhado.
• Ligação covalente dupla – dois pares de elétrons
compartilhado.
• Ligação covalente tripla – três pares de elétrons
compartilhados.
8. ATIVIDADE 1
O que são compostos moleculares? De que compostos químicos
somos feitos? Já parou para pensar nisso? Vamos descobrir juntos?
Compartilhe sua resposta com as(os) colegas!
Compostos moleculares são aqueles originados a partir de ligações covalentes ou moleculares,
isto é, são formados por compartilhamento de pares de elétrons entre ametais e ametais ou
hidrogênio e ametais. Lembrando que, o objetivo de uma ligação química é buscar o menor
estado de energia entre os átomos, ou seja, atingem a Teoria do Octeto.
A composição de todos os seres vivos é basicamente carbono, nitrogênio, hidrogênio, oxigênio
e outros elementos em menor quantidade. Esses átomos se organizam e formam moléculas
orgânicas maiores: aminoácidos, proteínas, polissacarídeos, ácidos nucleicos (DNA e RNA),
ácidos graxos e lipídeos. Então o que diferencia um protozoário de um mamífero? A diferença
está na organização bioquímica, isto é, como o DNA de cada espécie codifica a sequência de
suas proteínas constituintes, mesmo que usem a mesma matéria-prima (elementos químicos).
9. LIGAÇÕES COVALENTES OU MOLECULARES
PASSO A PASSO:
1. Identificar o número atômico de cada elemento e definir se é
hidrogênio ou ametal.
2. Realizar a distribuição eletrônica de Linus Pauling para cada
elemento participante.
3. Encontrar a camada de valência e determinar o número de elétrons
dessa camada de valência para cada elemento químico.
4. Representar os elétrons da camada de valência entorno do
elemento químico (fórmula de Lewis ou eletrônica).
5. Representar o(s) par(es) de elétrons compartilhados por meio de um
círculo.
6. Escrever as fórmulas estrutural e molecular.
10. LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES
Ocorre quando somente um par de elétrons é compartilhado. É um
tipo de ligação química em que os átomos “dividem” um elétron de
cada elemento químico buscando a estabilidade de ambos seguindo
a Teoria do Octeto.
A ligação covalente simples é representada por um “traço” e os
compostos moleculares são representados por fórmula eletrônica ou
de Lewis, por fórmula estrutural, onde o par de elétron
compartilhado é representado por um traço, e por fórmula
molecular, em que os símbolos e o número de átomos participantes
são escritos na fórmula.
11. H H
H H
FÓRMULA ELETRÔNICA OU LEWIS
H2
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
1H 1s1
LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES
Formação da molécula de gás hidrogênio:
Camada de valência – 1 elétron - hidrogênio.
δ*
*A ligação simples, ou
seja, o primeiro par de
elétrons compartilhado é
denominada sigma (δ).
Autoria própria
12. 1H 1s1
8O 2s2 2p4
1s2
O
H H
O
H H
FÓRMULA ELETRÔNICA OU LEWIS
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
H2O FÓRMULA MOLECULAR
LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES
Formação da molécula de água:
Camada de valência – 1 elétron – hidrogênio.
Camada de valência – 6 elétrons – ametal.
δ
δ*
*A ligação simples, ou
seja, o primeiro par de
elétrons compartilhado
é denominada sigma (δ).
Autoria própria
13. LIGAÇÃO COVALENTE DUPLA
Ocorre quando há o compartilhamento de dois pares de
elétrons. É um tipo de ligação química em que os átomos
“dividem” um elétron de cada elemento químico buscando a
estabilidade de ambos seguindo a Teoria do Octeto.
A ligação covalente dupla é representada por dois “traços”. O
primeiro par de elétrons a ser compartilhado é denominado
por ligação sigma (δ). O segundo par de elétrons
compartilhados é denominado ligação pi (π).
14. 8O 2s2 2p4
1s2
O
O
FÓRMULA ELETRÔNICA OU LEWIS
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
O2
FÓRMULA MOLECULAR
LIGAÇÃO COVALENTE DUPLA
Formação da molécula de gás oxigênio:
Camada de valência – 6 elétrons – ametal.
δ
O
O
π
Autoria própria
15. LIGAÇÃO COVALENTE TRIPLA
Ocorre quando o compartilhamento de três pares de elétrons
são compartilhados. É um tipo de ligação química em que os
átomos “dividem” um elétron de cada elemento químico
buscando a estabilidade de ambos seguindo a Teoria do Octeto.
A ligação covalente dupla é representada por dois “traços”. O
primeiro par de elétrons a ser compartilhado é denominado por
sigma (δ), em uma ligação tripla a primeira ligação a se formar é
da ligação do meio. O segundo e o terceiro pares de elétrons
compartilhados são denominados pi (π).
16. 7N 2s2 2p3
1s2
N N FÓRMULA ELETRÔNICA OU LEWIS
N N
N2
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
LIGAÇÃO COVALENTE TRIPLA
Formação da molécula de gás nitrogênio:
Camada de valência – 5 elétrons - ametal
δ
π
π
Autoria própria
17. Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se formando a
substância que apresenta que tipo de ligação química? Represente as
fórmulas eletrônica ou Lewis, estrutural e molecular.
Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)
N
Cl
Cl
Cl
7N 1s2 2s2 2p3
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
N
Cl Cl
Cl
FÓRMULA ELETRÔNICA OU LEWIS
FÓRMULA ESTRUTURAL
ATIVIDADE 2 – PARTE I
Camada de valência – 5 elétrons - ametal
Camada de valência – 7 elétrons - ametal
Compartilhe sua resposta
com as(os) colegas!!
δ
δ
δ
18. 7N 1s2 2s2 2p3
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
NCl3
FÓRMULA MOLECULAR
ATIVIDADE 2 – PARTE II
Camada de valência – 5 elétrons - ametal
Camada de valência – 7 elétrons - ametal
Compartilhe sua resposta com as(os) colegas!!
Como os elementos envolvidos são ametais, a ligação é covalente ou
molecular, logo, o composto é molecular. E a interação entre os átomos é
do tipo ligação covalente simples (sigma – δ).
19. CONSIDERAÇÕES SOBRE LIGAÇÕES COVALENTES
✔ As ligações químicas ocorrem com o intuito de fornecer
estabilidade aos átomos de cada elemento químico
envolvido, isto é, seguem a Teoria do Octeto.
✔ Compostos moleculares estão presentes em nossa rotina
diária. Sendo que, uma das substâncias mais importantes
para a manutenção da vida no planeta é a água, ou seja, a
água é um composto químico molecular.
✔ Outros exemplos de compostos moleculares:
gás oxigênio (O2), gás hidrogênio (H2), gás nitrogênio (N2).
20. PENSANDO SOBRE A AULA
https://www.em.com.br/app/noticia/bem-
viver/2021/03/21/interna_bem_viver,1247947/acucar-o-risco-e-a-delicia-de-adocar-a-
vida.shtml
Acesse o QRCode para
ler a reportagem na
íntegra. Você sabe o
que são carboidratos?
Será que há alguma
relação entre esses
compostos e o
conteúdo desta aula?
O açúcar é um
composto molecular?
Que tal saber mais
sobre o açúcar nosso
de cada dia?
21. O QUE ESTUDAMOS NESTA AULA?
✔ Aprendemos sobre ligações covalentes ou moleculares;
✔ Compreendemos como são formadas as ligações
covalentes simples, duplas e triplas;
✔ Identificamos alguns compostos moleculares presentes
em nossa rotina diária;
✔ Praticamos o conhecimento por meio de atividades.
22. REFERÊNCIAS
NOVAIS, V. L. D. Vivá: Química – Ensino Médio. Curitiba: Positivo, 2016.
REIS, M. M. de F. Química – Ensino Médio. 2 ed. São Paulo: Ática, 2016.
SANTOS, W. L. P. Química Cidadã – Ensino Médio. 3 ed. São Paulo:
Editora AJS, 2016.