O documento descreve o modelo teórico de gás perfeito, que aproxima o comportamento dos gases reais. Um gás perfeito possui baixa densidade, está acima da temperatura crítica e tem moléculas que se movimentam desordenadamente e colidem elasticamente. O documento também apresenta a lei geral dos gases e como pressão, temperatura e volume se relacionam em transformações isot

1. • Gás perfeito
No estudo dos gases adota-se um modelo teórico, simples e que na
prática não existe, com comportamento aproximado ao dos gases
reais. Essa aproximação é cada vez melhor quanto menor for a
pressão e maior a temperatura. Esse modelo de gás é denominado de
gás perfeito.

2. Características de um gás ideal
1. Possuir baixa densidade;
2. Encontrar-se acima da temperatura crítica;
3. Ter moléculas que se movem desordenadamente
distantes umas das outras;
4. Possuir moléculas que colidem eventualmente umas
com as outras e com as paredes do recipiente, sendo
esta colisão perfeitamente elástica.
FÍSICA-2º ano do Ensino Médio
Lei Geral dos Gases

3. Os gases
Têm moléculas afastadas ,
c/movimento muito acelerado
que comportam-se diferentemente
quando se altera uma das
seguintes variáveis:
pressão , temperatura ou volume.
•É impossível variar só 1
variável do gás.

4. Pressão
Grandeza conceituada como a
relação entre uma força aplicada
perpendicularmente a uma
superfície, e a área desta
superfície(P=F.A).
(1ATM=760mmHg=760torr=105Pa)

5. Transformações isotérmicas( Boyle)
Um gás,sob temp.constante,tem
variação de pressão e volume que
ocorrem de forma inversamente
proporcional(p.V=K).
Microscopicamente observa-se que
quanto< o vol.> o n° de choques
do gás no recipiente aumentando
a pressão .

6. Gráfico de p.v em transf. isotérmica

7. Isotérmica
“temperatura constante”
lei de boyle

8. Transformações isovolumétricas
(isocóricas , isométricas)
Um gás sob volume constante,
tem variação de pressão e
temperatura que ocorrem de
forma diretamente
proporcional(p/T=K).
(Spray/Geladeira)

10. Gráfico de P/T em transf. isométrica

11. Transformação Isobárica
Um gás sob pressão constante ,
tem variações de temp. e volume
que ocorrem de forma
diretamente proporcional
(V/T = K)
(Balão na geladeira)

12. Gráfico de V/T nas transf. isobáricas

13. PROF
Um carro-tanque transportou gás cloro para uma estação de tratamento de
água. Sabe-se que o volume do tanque que continha gás cloro era de 30 m3, que
a temperatura era mantida a 20oC para a pressão ser de 2 atm e que na estação
de tratamento de água esse cloro foi transferido para um reservatório de 50 m3
mantido a 293K. Ao passar do carro-tanque para o reservatório o gás sofreu uma
transformação........ e a pressão do reservatório era.............
As lacunas são completamente preenchidas, respectivamente, com os dados:
a) isotérmica, 1,2 atm.
b) isométrica, 117 atm.
c) isobárica, 2 atm.
d) isocórica, 2 atm.
e) isovolumétrica, 1,2 atm.

14. Prof
• Em uma garrafa há 900 gramas de água (H20).São dados: massa
atômica do hidrogênio = 1;massa atômica do oxigênio = 16; número
de Avogadro = 6,0 • 1023 mol -1 .
a) Quantos mols de moléculas de água há na garrafa?
b) Quantas moléculas de água há na garrafa?

15. ALUNO
• Uma amostra de gás ideal sofre as transformações I, II e III, identificadas no
gráfico pressão volume apresentado a seguir.
Sabe-se que a transformação III é adiabática.
As transformações I e II são, respectivamente:
01) isobárica e isotérmica. 04) isométrica e isobárica.
02) isobárica e isométrica. 05) isotérmica e isobárica.
03) isométrica e isotérmica.

16. Sala
• Resolver pag. 121 (6) 126 (12,18)

17. Agenda
• Estude: Mol
• Massa molar
• Gás ideal
• Lei de Boyle/Charles/Gay-Lussac;
• Casa: pág. 121 (10); 126(13,14,16) 127 (21)

18. PROF – PAG 90 (1)
• Um gás encontra-se contido sob a pressão de
5,0 · 103 N/m² no interior de um recipiente cúbico cujas faces
possuem uma área de 2,0 m2. Qual é o módulo da força média
exercida pelo gás sobre cada face do recipiente?

19. prof
• Num recipiente indeformável, aprisiona-se certa massa de gás
perfeito a 27 °C. Medindo a pressão exercida pelo gás, obtemos o
valor 90 cm Hg. Se elevarmos a temperatura para 170,6 °F, qual será a
nova pressão do gás?

20. aluno
• Na superfície da terra, um balão apresenta um volume de 50 m³,
temperatura de 54° C e pressão de 80 cmHg. Ao subir, sua
temperatura permanece constante e, em determinada altura seu
volume atinge 1000 m³. qual é a nova pressão suportada pelo o balão
em cmHg?

21. Agenda
 Estude: Modelo macroscópico de gás perfeito;
 as variáveis de estado de um gás perfeito;
 lei de Boyle;
 Lei de Charles e Gay-Lussac
• Casa: pag. 90 (02,04, 05), pág. 91 (09, 10)

23. Sondagem
•Um gás ideal, após passar por um processo isotérmico,
teve seu volume triplicado, sendo P a pressão inicial do
gás e P' a pressão final, marque a alternativa correta:
a) P = 1/3P'
b) P' = 1/2P
c) P' = 3P
d) P = 1,5P'
e) P = P'

24. III. Lei geral dos gases ideais
Equação de Clapeyron
O quociente P . V é constante e depende apenas de n, o número
T
de mols do gás presente na amostra.
Valores mais usados para a constante universal dos gases ideais R:
R = 0,082 atm . L/mol . K ou R = 8,31 J/mol . K.
GASES E TERMODINÂMICA

25. prof
•Certa massa de gás estava contida em um recipiente de 20 L, à
temperatura de 27ºC e pressão de 4 atm. Sabendo que essa
massa foi transferida para um reservatório de 60 L, à pressão de
4 atm, podemos afirmar que no novo reservatório:
a) A temperatura absoluta ficou reduzida a 1/3 da inicial.
b) A temperatura absoluta ficou reduzida de 1/3 da inicial.
c) A temperatura em ºC triplicou o seu valor inicial.
d) A temperatura em ºC ficou reduzida a 1/3 de seu valor inicial.
e) A temperatura absoluta triplicou seu valor inicial.

26. Aluno
• Mediu-se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H2) e o valor
encontrado foi de 27 ºC a 700 mmHg. O novo volume desse gás, a 87 ºC e
600 mmHg de pressão, será de:
a)75 L.
b)75,2 L.
c)28 L.
d)40 L.
e)38 L.

27. Prof
•Colocam-se 160 g de oxigênio, a 27 °C, em um recipiente
com capacidade de 5,0 L. Considerando-se que o oxigênio
comporta-se como um gás perfeito, qual o valor da pressão
exercida por ele?
Dados: massa molar do oxigênio = 32 g;
constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm L/mol K
.

28. Aluno
•Num recipiente rígido de 41 L de capacidade, são colocados 10
mols de um gás perfeito, à temperatura de 177 °C. Qual o valor da
pressão exercida por esse gás nas paredes internas do recipiente?
Dado: constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm L/mol K

29. Agenda
Estude: Equação de Clapeyron;
Lei geral dos gases
Casa: pág. 98 (17,18) pág. 96 (23, 24. 29);