O documento discute os fundamentos da análise química quantitativa, definindo analito e amostra e descrevendo os principais tipos de análise quantitativa como gravimétrica, volumétrica e espectroscópica. Também aborda as etapas de uma análise quantitativa e a expressão dos resultados analíticos.

1. GOVERNO DO ESTADO DO CEARÁ
Secretaria da Ciência Tecnologia e Educação Superior
Universidade Estadual do Ceará - UECE
Faculdade de Educação de Itapipoca – FACEDI
Curso de Licenciatura em Química
FUNDAMENTOS DA
ANÁLISE QUANTITATIVA
Profa. Cristiane Forte

2. O QUE É A
ANÁLISE
QUÍMICA?
É um ramo da Química Analítica
que abrange um conjunto de
técnicas e métodos analíticos,
com objetivo de determinar a
composição química de todo o
tipo de material.

3. Analito e Amostra
 Analito: Espécie química presente na
amostra que se deseja identificar (qualitativa)
ou determinar (quantitativa) sua quantidade
relativa ou concentração em uma amostra.
 Amostra: Parte representativa retirada de um
todo sobre o qual se deseja conhecer a
composição química. A representatividade da
amostra é fornecida pela similaridade de sua
composição com aquela do todo que se
deseja conhecer.
A amostra é o conjunto das espécies
químicas que compõem o material.

4. Análise
Química
Qualitativa
O que?
Quantitativa
Quanto?
Analisam-se amostras e determinam-se
espécies químicas

5. Exemplos:
 Determinação do teor de nitrogênio, fósforo e
potássio em fertilizantes (NPK);
 Análise de alimentos para determinar o teor
resíduos de pesticidas;
 Avaliação da qualidade do ar para determinação
concentração de CO, NOx e de hidrocarbonetos
presentes nos gases de descarga veiculares;
 Determinação de teores de metais pesados no
sangue para avaliação de exposição do
indivíduo;
 Determinação do teor de cloro residual em água
potável para atendimento aos requisitos da
Portaria 518/04 MS.

6. Tipos de Análise Quantitativa
 Os resultados de uma análise quantitativa típica
são calculados a partir de duas medidas:
◦ Massa ou o volume de uma amostra que está
sendo analisada;
◦ Uma grandeza que é proporcional à quantidade
do analito presente na amostra, como massa,
volume, intensidade de luz ou carga elétrica.
Geralmente a segunda medida completa a
análise, e os métodos analíticos são classificados
de acordo com a natureza dessa medida final

7. Tipos de Análise Quantitativa
 Métodos gravimétricos: a massa do
analito ou de algum composto
quimicamente a ele relacionado;
 Método volumétrico: mede-se o volume
da solução contendo reagente em
quantidade suficiente para reagir com todo
analito presente;

8. Tipos de Análise Quantitativa
 Métodos eletroanalíticos: envolvem a medida de alguma
propriedade elétrica, como o potencial (E) e corrente elétrica
(i);
Métodos
Eletroanalítico
s
Métodos
em
Solução
(Bulk)
- Condutimetria elétrica
- Titulações
Condutimétricas
Métodos
Interfaciais
Métodos Estáticos (i
= 0)
- Potenciometria (E)
- Titulações
Potenciométricas
Métodos
Dinâmicos (i
> 0)
Cronométodos
- i constante
- E constante
Voltametria, Coulometria e titulações
coulométricas, Amperometria, eletrogravimetria

9. Tipos de Análise Quantitativa
 Métodos espectroscópicos:
◦ Baseados na medida da quantidade de radiação
eletromagnética (REM) produzida ou absorvida
pelas moléculas ou pelas espécies atômicas de
interesse
Fonte: http://professor.ucg.br/siteDocente/admin/arquivosUpload/6839/material/AULAS_AN_INSTR_UNID_2_1%282%29.

10. Classificação dos métodos
analíticos
 Nos séculos XVIII e XIX, as análises
químicas eram realizadas quase
exclusivamente por processos
gravimétricos e volumétricos.
 A partir de 1920, a análise quantitativa foi
se enriquecendo com a introdução de
métodos baseados na medida de
propriedades físicas com o uso de
instrumentos apropriados;
 Para diferenciar, esses novos métodos
passaram a ser chamados de métodos
instrumentais

15. Seleção do Método de
Análise
1. O tipo de análise;
2. A natureza do material;
3. A quantidade de amostra disponível;
4. A quantidade relativa do componente presente
na amostra;
5. A Exatidão requerida;
6. A Composição química da amostra;
7. Os recursos disponíveis;
8. O tempo para realizar a análise;
9. O número de amostras a analisar;
10. O ensaio ser destrutivo;
11. O custo operacional;

16. Etapas da
Análise
Quantitativa

17. Etapas da Análise Quantitativa

18. Etapas da Análise Quantitativa

19. Etapas da Análise Quantitativa

20. Expressão dos resultados
analíticos
 Os resultados são expressos em
valores numéricos com indicação do
que estes números representam
◦ Sódio (5,0 mg/L ou ppm)
◦ Mercúrio (10 μg/L)
◦ Grau alcoólico (40 % v/v)

21. Expressão dos resultados analíticos
Constituintes
(analitos)
Quantidades
Maiores > 1%
Menores ~0,1% a 1%
Traços < 0,1%
Ultratraços ppm; ppb; ppt

22. Expressão dos resultados analíticos
 Amostras sólidas: Relação m/ m
◦ % analito = massa (g) analito x 100
massa (g) amostra
 Amostras líquidas:
◦ Relação m/v
 % analito = massa (g) analito x 100
volume (mL) amostra
◦ Relação v/v
 % analito = volume (mL) analito x 100
volume (mL) amostra

23. Expressão dos resultados analíticos
 Unidades comuns para expressar
concentrações traços de analito
Abreviação m/m m/v v/v
ppm mg kg-1 mg L-1 μL L-1
ppm μg g-1 μg mL-1
ppb μg kg-1 μg L-1
mg % mg/100g mg/100mL mL/100mL

24. Expressão dos resultados analíticos
 Lembre-se...
Massas Volumes
1kg = 103g 1L = 103mL
1g = 103mg 1mL = 103μL
1g = 106μg 1L = 106μL
1mg = 103μg 1L = 109L