www.aulaparticularonline.net.br - Química - Ligações Químicas

Ligações Químicas
Definição:
As ligações químicas são a união de
átomos a fim de tornarem-se mais
estáveis, assemelhando a sua
configuração a de um gás nobre, com oito
elétrons na sua camada de
valência(Regra do Octeto). Através
dessas ligações formam-se substâncias.

Os átomos se Nova configuração Próxima de
combinam entre si mais estável um gás nobre

Definição

Ligações
Químicas

Regra do Octeto
Descrição: O átomo adquire estabilidade ao
completar oito elétrons na camada de
valência(sua última camada), imitando os gases
nobres.
Configuração Geral: ns2 np6

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

Obs. Esta regra só é válida para os elementos

Exceção:
 Descrição: O átomo adquire estabilidade
ao completar a camada de valência com
dois elétrons, imitando o gás nobre - He.
Configuração Geral: ns2

↑↓

Obs. Esta regra só é válida para os
elementos representativos: H, Li, B e Be.


Definição Descrição Estabilidade com oito elétrons na última camada

Regra Estabilidade com dois Imitando gás
Exceção elétrons na última camada nobre He
do
Octeto

Ligações
Químicas

Exemplos:
• 1H  1s1 Precisa ter mais 1 elétron
K=1

• 11Na  1s2 2s2 2p6 3s1 Precisa ter
K=2 L=8 M=1 menos 1 elétron

• 4Be  1s2 2s2 Precisa ter menos 2 elétrons
K=2 L=2

Si  1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Precisa ter

Regra do Octeto
Considerações:
-Ocorre entre elétrons da camada de
valência. Portanto não ocorrem mudanças no
núcleo dos átomos.
- Não altera a massa dos átomos.
-Os átomos se tornam mais estáveis, ou seja:
Os átomos se ligam uns aos outros com a
finalidade de atingir maior estabilidade (quando
os átomos se agrupam, através de ligações
químicas, passam para um estado de menor
energia, que significa maior estabilidade).



do
Octeto
Ocorre entre elétrons Sem mudanças
da camada de valência no núcleo
Consideraçõe Não altera a massa do
s átomo
Ligações Átomos mais estáveis e menos energéticos
Químicas

Eletronegatividade
Eletronegatividade de um elemento é a
capacidade que um átomo tem, de atrair
elétrons de outro átomo quando os dois
formam uma ligação química.
Segundo Pauling podemos prever o
caráter da ligação interatômica, ou seja,
entre dois átomos, através da diferença de
eletronegatividade(∆E).

Menor ∆E = 0
Maior ∆E = 3,3 (4,0 - 0,7)

Diferença de eletronegatividade

0 1,7 3,3

Menor que 1,7 Prevalece o caráter covalente
Maior que 1,7 Prevalece o caráter iônico



do
Octeto
s átomo
Químicas
Definição Capacidade de atrair
elétrons de outro
átomo
Caráter Eletronegatividade ∆E>1,7
Diferença de caráter iônico
eletronegatividade(∆E )
∆E<1,7
caráter covalente

Vamos exercitar?
Dentre as espécies químicas a seguir
I. CL2
II. LiCl
III. NaCl
IV. KCl
V. CsCl

a que apresenta ligação com o maior
caráter iônico é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V

Resposta
∆E (Cl2)= 3,16-3,16= 0
∆E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18
∆E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34
∆E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23
∆E (CsCl)=3,16-0,79= 2,37

Letra e: CsCl possui maior caráter iônico
já que possui maior ∆E.

Vamos exercitar?
Coloque em ordem decrescente de
caráter iônico os seguintes elementos
quando combinados com o cloro.

Cl, Li, K, Na, Cs

Resposta
∆E (Cl2)= 3,16-3,16= 0
∆E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18
∆E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34
∆E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23
∆E (CsCl)=3,16-0,79= 2,37

CsCl > KCl > NaCl > LiCl > Cl2

Agora é sua vez!
Coloque em ordem decrescente de
caráter covalente os seguintes
elementos quando combinados com o
enxofre.
Al, Mg, Fe, Zn

Resposta
∆E (Al2S3)= 2,58-1,61= 0,97
∆E (MgS)= 2,58-1,31= 1,27
∆E (Fe2S3)= 2,58-1,83= 0,75
∆E (ZnS)= 2,58-1,65= 0,93

Fe2S3 > ZnS > Al2S3 > MgS

TIPOS DE LIGAÇÃO

 Iônica ou Eletrovalente
 Covalente ou Molecular:
- Simples
- Dativa
 Metálica



do
Octeto
s átomo
Químicas
Definição Capacidade de atrair
elétrons de outro
átomo
Caráter Eletronegatividade ∆E>1,7
Diferença de caráter iônico
eletronegatividade(∆E )
∆E<1,7
caráter covalente

Iônica
Tipos de
Covalente
Ligações
Metálica

Ligação Iônica
 Definição: elétrons são transferidos de um
átomo para outro dando origem a íons de
cargas contrárias que se atraem.

 Como consequência, temos a formação do
retículo cristalino iônico, que consiste em
aglomerados de íons positivos e negativos.

Ligação Iônica
Aglomerado Iônico ou Retículo Cristalino:

Transferência Formação de
Definição de elétrons íons de cargas
Iônica ou entre átomos opostas
eletrovalente
Aglomerados de íons
Consequência Retículo cristalino iônico positivos e negativos

Tipos de
Ligações

Ligação Iônica
Geralmente ocorre entre Metal + Ametal

Metal  Elemento com a tendência a perder
elétrons.
Ametal  Elemento com a tendência a
ganhar elétron.

Localização na Tabela
Periódica
•

•

Transferência Formação de
Iônica ou entre átomos opostas
eletrovalente

Ocorrência Metal + Ametal

Tipos de
Ligações

Ligação Iônica
Exemplo: formação do cloreto de sódio –
NaCl.
Na (Z = 11) → 1s2) 2s2, 2p6) 3s1
Cl ( Z = 17) → 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5

Na Cl Na+ Cl-

Ligação Iônica
Configuração dos Átomos:

Na Cl

Ligação Iônica
Transferência do elétron:

Na Cl

Ligação Iônica
Formação dos íons:

Na+ Cl-

Ligação Iônica
Atração Eletrostática:

Na+ Cl-

Íons
Íon é como passa a ser chamado o átomo
que em busca de estabilidade perde ou
ganha elétrons, deixando de estar neutro.

Cátion  Íon positivo  Perde elétrons

Ânion  Íon negativo Ganha elétrons

Transferência Formação de Cátion Perde elétrons
entre átomos opostas Ânion Ganha elétrons
Iônica ou
eletrovalente

Ocorrência Metal + Ametal

Tipos de
Ligações

Íons
Exemplo 1:
K(Z=19)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
K = 2 L= 8 M= 8 N= 1

K+ (Z=19)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K = 2 L= 8 M= 8

K+ é um cátion e é mais estável já que possui 8
elétrons em sua camada de valência, como um
gás nobre.

Exemplo 2:

S(Z=16)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
K = 2 L= 8 M= 6

S-2 (Z=19)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K = 2 L= 8 M= 8

S-2 é um ânion e é mais estável já que
possui 8 elétrons em sua camada de
valência, como um gás nobre.

Vamos exercitar?
Indique o número de elétrons nas
camadas dos seguintes íons:

a) Ca+2 (Z=20)

b) Li+ (Z=3)

Vamos exercitar?
Indique o número de elétrons nas
camadas dos seguintes íons:

a)Ca+2 (Z=20)

b) Li+ (Z=3)

Resposta
Ca+2(Z=20)
Ca+2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K= 2 L= 8 M= 8

Li+(Z=3)
Li+ : 1s2
K= 2

Vamos exercitar?
c) S-2(Z=16)

d) Na+(Z=11)

Resposta
S-2 (Z=16)
S-2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K= 2 L= 8 M= 8

Na+(Z=11)
Na+ : 1s2 2s2 2p6
K=2 L=8

Agora é sua vez!
(MACKENZIE-SP) Para que átomos de
enxofre e potássio adquiram configuração
eletrônica igual à de um gás nobre, é
necessário que:
Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.

c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o
potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o

Resposta
K(Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Precisa ceder 1 elétron.

S(Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Precisa receber 2 elétrons.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o

Observando os grupos A da
Tabela Periódica
•

•

Ligação Iônica
Ligações dos Grupos - A
Grupo Carga Grupo Carga
1A +1 5A -3
2A +2 6A -2
3A +3 7A -1
Exemplos:
a)K e Cl c) Al e S
b)Ca e I d) Fe e O

Exemplos:

a) KCl → K(1A) Cl(7A) → K+Cl-

a) CaI2 → Ca(2A) I(7A) → Ca+2I-1
c) Al2S3 → Al(3A) S(6A) → Al+3S-2

d) Fe2O3 → Fe(+3) O(6A) → Fe+3O-2

Resumindo:
Características da Ligação Iônica
• Ocorre entre átomos de metais e ametais.
• Ocorre transferência (doação) de elétrons.
Os metais cedem elétrons aos ametais.
• Como conseqüência dessa transferência de
elétrons, formam-se íons (partículas dotadas de
cargas elétricas): o metal origina um íon
positivo (cátion) e o ametal um íon negativo
(ânion).

Resumindo:
Características da Ligação Iônica
•A substância formada será uma substância
iônica ou composto iônico, pois é formada por
íons.
• Essa substância é um aglomerado de íons
positivos e negativos, conhecido como retículo
cristalino iônico.

Vamos exercitar?
Dê a fórmula do composto formado
pela ligação entre os elementos:

a) Potássio e enxofre

b) Bário e flúor

Resposta
a)Potássio e enxofre
K(1A) K+ metal
S(6A) S2- ametal
Ligação iônica, K2S

b) Bário e flúor
Ba(2A) Ba+2 metal
F(7A) F- ametal
Ligação iônica, BaF2

Agora é sua vez
c) Sódio e nitrogênio

d) Alumínio e flúor

Resposta
c) Sódio e nitrogênio
Na(1A) Na+ metal
N(5A) N3- ametal
Ligação iônica, Na3N

d) Alumínio e flúor
Al(3A) Al3+ metal
F(7A) F- ametal
Ligação iônica, AlF3

Agora é sua vez
(UERJ) A figura abaixo representa o
átomo de um elemento químico, de acordo
com o modelo de Bohr.

Para adquirir estabilidade, um átomo do
elemento representado pela figura deverá
efetuar ligação química com um único átomo
de outro elemento químico, cujo símbolo é:

a) C.
b) F.
c) P.
d) S.
e) Mg.

Resposta
O átomo representado na figura possui 12 elétrons.
Fazendo a distribuição eletrônica de seus elétrons
temos:
1s2 2s2 2p6 3s2
Precisará perder 2 elétrons
C(Z=6): 1s2 2s2 2p2
F(Z=9): 1s2 2s2 2p5
P(Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
S(Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Mg(Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2
Resposta d: S precisa receber 2 elétrons

Ligação Covalente
 Definição:

Ocorre através do compartilhamento de
um par de elétrons entre átomos que
possuem pequena ou nenhuma diferença de
eletronegatividade.
O par eletrônico compartilhado é
formado por um elétron de cada átomo
ligante.

Iônica ou
eletrovalente

Compartilhamento de par de elétrons
Definição
Par compartilhado formado por um
elétrons de cada átomo ligante

Tipos de Covalente
Ligações

Ligação Covalente
Geralmente ocorre entre Ametal +
Ametal

Exemplo: formação do cloro – Cl2.
Cl ( Z = 17) → 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5
Cl Cl Cl2 ou Cl - Cl

Fórmula de Lewis Molecular Estrutural

Resumindo Ligação Covalente
• Ocorre entre átomos que têm forte tendência
para receber elétrons, ou seja, entre ametais ou
hidrogênio.
• Ocorre compartilhamento de elétrons entre
os átomos.
• Como conseqüência desse
compartilhamento, formam-se moléculas, que
são estruturas eletricamente neutras. A
substância formada será uma substância
molecular ou composto molecular por ser

Iônica ou
eletrovalente

Definição

Ocorrência Ametal + Ametal

Tipos de Covalente
Ligações

Vamos exercitar?
Dê a fórmula do composto formado
pela ligação dos elementos:

a) Fósforo e hidrogênio

b) Carbono e oxigênio

Resposta
Fósforo e hidrogênio
P(5A) precisa ganhar 3é ametal
H 1s1 precisa ganhar 1é ametal
PH3

b) Carbono e oxigênio
C(4A) precisa ganhar 4é ametal
O(6A) precisa ganhar 2é ametal
CO2

Agora é sua vez!

c) Iodo e iodo

d) Flúor e carbono

Resposta
c) Iodo e iodo
I(7A) precisa ganhar 1é ametal
I2

d) Flúor e carbono
C(4A) precisa ganhar 4é ametal
F(7A) precisa ganhar 1é ametal
CF4

Ligação Covalente
 Tipos de Ligações Covalentes:

- Covalente Simples.
- Covalente Dativa.

Ligação Covalente
Simples
 Definição:
É um tipo de ligação química caracterizada
pelo compartilhamento de um ou mais pares
de elétrons entre átomos, causando uma
atração mútua entre eles, que mantêm a
molécula resultante unida.

Iônica ou
eletrovalente

Definição


Tipos de Covalente
Ligações Simples O par eletrônico pertence a ambos os átomos

Tipos

Ligação Covalente
Simples ou Normal
Configuração dos Átomos:

Ligação Covalente
Simples ou Normal
Atração Quântica:

Ligação Covalente
Simples ou Normal
Nuvem Eletrônica ou Orbital Molecular:

Ligações Covalentes Simples
Exemplos:

O O O2 ou O = O

N N N2 ou N ≡ N

H O H H2O ou H - O - H

H Cl HCl ou H - Cl

Ligação Covalente
Dativa ou Coordenada
 Definição: o par eletrônico compartilhado
pertence a um dos átomos, só ocorre quando
todas as ligações covalentes simples
possíveis já aconteceram.
Exemplo: formação do SO2.
O
S O + O
S O
S=O + O → S=O
O

Iônica ou
eletrovalente

Definição


Tipos de Covalente

O par eletrônico pertence
Tipos
a um dos átomos
Coordenada
ou dativa Definição
Ocorre depois de
esgotadas todas as
simples

Número de Valência
Definição: número de ligações covalentes
normais e dativas que um átomo é capaz de
formar.
Valências dos grupos A
GRUPOS 4A 5A 6A 7A
Fórmula de
Lewis E E E E

N° de Valências
4 3 2 1
simples
N° de Valências
0 1 2 3
dativas
Hidrogênio - H 1 covalente normal

Iônica ou
eletrovalente

Definição


Tipos de Covalente

Tipos
a um dos átomos
Coordenada
Ocorre depois de
esgotadas todas as
simples

Valência Simples+Dativas = 4

Moléculas do Tipo HxEOy
Ácidos Oxigenados
 Todos os átomos de oxigênio aparecem
ligados ao elemento central e cada átomo de
hidrogênio ficará ligado a um átomo de
oxigênio.
Exemplo: ácido sulfúrico - H2SO4
O O
H O S O H H-O-S-O-H
O
O

Iônica ou
eletrovalente

Definição


Tipos de Covalente

Tipos
a um dos átomos
Coordenada
Ocorre depois de
esgotadas todas as
simples

Valência Simples+Dativas = 4

Formação de molécula Estrutura eletricamente neutra
Consequência
Formação de orbital
molecular

Vamos exercitar?
Escreva as fórmulas estruturais dos
compostos:

a)H3PO4

b)HNO3

Agora é sua vez!

c) HClO3

d) H2SO4

Resposta
c) HClO3

d) H2SO4

Agora é sua vez!
O dióxido de carbono (CO2) é um gás
essencial no globo terrestre. Sem a presença
deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém,
quando este é inalado em concentração superior a
10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia.
Este gás apresenta em sua molécula um número
de ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 0

Resposta

4 ligações covalentes simples
Letra (a)

Agora é sua vez!
Somando-se o número de ligações
covalentes dativas das moléculas: HNO 3, SO3
e HClO4, teremos um valor igual a:

a) 4.
b) 5.
c) 6.
d) 7.
e) 8.

Agora é sua vez!
Somando-se o número de ligações
covalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3
e HClO4, teremos um valor igual a:

a) 4.
b) 5.
c) 6.
d) 7.
e) 8.

Resposta

1 dativa 2 dativas 3 dativas

Letra c): 1+ 2 +3= 6

Agora é sua vez!
A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-
nos que o monóxido de carbono (CO),
produzido pela queima de combustível dos
veículos, e o ozônio(O3) são responsáveis pelo
florescimento excessivo das quaresmeiras na
cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo
referem-se ao ozônio (O3) e ao monóxido de
carbono (CO).

I. O monóxido de carbono é formado por duas
ligações covalentes normais e uma dativa.
II. As ligações químicas entre os átomos de oxigênio
na molécula de ozônio são iônicas.
III. O ozônio é formado somente por ligações
covalentes normais.
IV. A molécula do ozônio possui 1 ligação dativa e 2
normais.
As afirmativas CORRETAS são:
a) II e IV.
b) I e II.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.

I. O monóxido de carbono é formado por duas
ligações covalentes normais e uma dativa.
II. As ligações químicas entre os átomos de oxigênio
na molécula de ozônio são iônicas.
III. O ozônio é formado somente por ligações
covalentes normais.
IV. A molécula do ozônio possui 1 ligação dativa e 2
normais.

Resposta
Monóxido de carbono 2 ligações covalentes
simples e 1 dativa

C O

Ozônio 2 ligações covalentes simples e 1
dativa
O O O

Ligação Metálica
Ligação metálica é constituída pelos
elétrons livres que ficam entre os
cátions dos metais (modelo eletrônico
ou do mar de elétrons). Os metais
constituídos por seus cátions
mergulhados em um mar de elétrons.

Iônica ou
eletrovalente

Covalente

Constituída por Localizados entre os
elétrons livres cátions dos metais
Definição
Mar de elétrons
Tipos de Metálica
Ligações

Modelo do Mar de Elétrons
Retículo de esferas rígidas
(cátions) mantidos coesos
por elétrons que podem se
mover livremente – elétrons
livres (“mar de elétrons”).
Elétrons mais externos se
encontram muito longe do
núcleo.
Os metais possuem baixa
energia de ionização:
tornam-se cátions
facilmente.

A força de coesão seria resultante da
atração entre os cátions no reticulado e a
nuvem eletrônica.

Iônica ou
eletrovalente

Covalente

Definição
Mar de elétrons Elétrons movem-se livremente
Tipos de
em cátions coesos
Ligações
Metálica

Ligas Metálicas
Definição: Consiste na união de 2 ou mais
metais, podendo ainda incluir não-metais, mas
sempre com predominância dos elementos
metálicos. LIGA METÁLICA CONSTITUINTES

OURO 18K Ouro e Cobre

BRONZE Cobre e Estanho

LATÃO Cobre e Zinco

SOLDA Estanho e
Chumbo

AÇO Ferro e Carbono

Iônica ou
eletrovalente

Covalente

Definição
em cátions coesos
Tipos de
Ligações
Metálica
Ligas metálicas União de 2 ou mais metais

Composição Metais

Ligação Metálica
Propriedades dos Metais:
- Sólidos nas condições ambientes.
- São bons condutores de calor e
eletricidade.
- São dúcteis e maleáveis.
- Apresentam brilho metálico característico.
- Possuem altos Pontos de Fusão e Ebulição.
- São densos.
A ligação metálica explica a condutividade
elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e outras

Iônica ou
eletrovalente

Covalente

Definição
em cátions coesos
Tipos de
Ligações
Metálica
Ligas metálicas União de 2 ou mais metais

Sólidos em condições
Composição Metais ambiente

Conduzem bem calor e
eletricidade
Propriedades
Dúcteis e maleáveis

Possuem brilho

Alto ponto de fusão e
ebulição

São densos

Vamos exercitar?
O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmico
e forma cátions de eletrovalência.....; a ligação
entre seus átomos é devida ..... de elétrons e
forma com o cloro (Z = 17) substância de
fórmula ..... A frase estará correta se os espaços
forem preenchidos, respectivamente, por:
a) bom; +3; a permutação; AlCl3.
b) mau; -3; ao compartilhamento; Al 3Cl .
c) bom; +3; a transferência; AlCl 3.
d) mau; -3; a permutação; AlCl .

Resposta
Letra (C)

Al (Z=13)  1s2 2s2 2p6 3p1
Cl(Z=17)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Al é um metal representativo, por isso
é um bom condutor térmico.

Agora é sua vez!
(Ufmg 2005) Nas figuras I e II, estão
representados dois sólidos cristalinos, sem
defeitos, que exibem dois tipos diferentes de
ligação química:

Considerando-se essas informações, é
CORRETO afirmar que
a) a Figura II corresponde a um sólido
condutor de eletricidade.
b) a Figura I corresponde a um sólido condutor
de eletricidade.
c) a Figura I corresponde a um material que,
no estado líquido, é um isolante elétrico.
d) a Figura II corresponde a um material que,
no estado líquido, é um isolante elétrico.

Resposta
Letra (b)
Átomos com carga positiva submersos
em um mar de elétrons, onde os elétrons
movem-se livremente conduzindo
eletricidade.
Atração entre os cátions e a nuvem
eletrônica mantém os átomos coesos.

Bibliografia
• NOVAES, Luiz. Ligações Químicas
Disponível em: <http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/cadprin.htm>
Acesso em: 20/03/2011
• Ligações Químicas
Disponível em: www.vestibular1.com.br/revisao/ligacoes_quimicas.pps
Acesso em: 01/05 /2011
• Ligações Químicas, aula 6
Disponível em : http://www.profpc.com.br/Liga%C3%A7%C3%B5es_qu%
C3%ADmicas.htm
Acesso em: 07/04/2011
• AGAMENON, Roberto. Ligações Químicas.
Disponível em:www.agamenonquimica.com/docs/exercicios/
geral/exe_ligacoes.pdf
Acesso em: 08/05

As afirmativas CORRETAS são:
a) II e IV.
b) I e II.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.

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