1. O documento descreve um experimento de calorimetria realizado por estudantes para determinar a capacidade térmica de um calorímetro e o calor específico de um metal.
2. Os resultados obtidos no experimento para a capacidade térmica do calorímetro e o calor específico do metal foram próximos aos valores da literatura, indicando a validade do experimento realizado.
3. O documento apresenta detalhadamente o procedimento experimental, materiais utilizados e cálculos realizados para determinar a capacidade térmica e o calor
1. O documento apresenta os resultados de um experimento para analisar a troca de calor em um sistema fechado e determinar o calor específico e capacidade térmica de corpos.
2. Foram realizadas duas partes do experimento, uma com água e outra com água e um cilindro de metal, coletando valores de temperatura inicial e final.
3. Utilizando a lei da conservação de energia, calculou-se a capacidade térmica da garrafa na primeira parte e, na segunda, determinou-se o calor específico do metal
Este documento descreve um experimento de termoquímica envolvendo a determinação da capacidade térmica de um calorímetro e dos calores de neutralização e dissolução. Serão medidas as variações de temperatura durante reações ácido-base e dissolução de sólidos para calcular os calores envolvidos usando o princípio da conservação de energia.
Este documento descreve um experimento sobre calor sensível realizado por estudantes. O objetivo era medir o calor específico do alumínio através da transferência de calor entre blocos de alumínio e água quente e fria. Foram medidas as massas dos materiais e suas temperaturas iniciais e finais para calcular o calor específico do alumínio. O valor encontrado diferiu do valor teórico, possivelmente devido a erros experimentais.
Este documento apresenta resumos de vários tópicos de Física, incluindo: (1) Física Térmica, abordando temperatura, calor e mudanças de fase; (2) Comportamento dos Gases e Termodinâmica; (3) Óptica Geométrica, tratando de reflexão e refração da luz; e (4) Ondulatória.
1) O documento apresenta um resumo da aula sobre calor e primeira lei da termodinâmica, incluindo definições de calor, capacidade calorífica e calor latente.
2) Explica como medir experimentalmente o calor específico de um corpo usando um calorímetro e apresenta um exemplo numérico.
3) Discutem processos termodinâmicos como compressão e expansão de gases, representados em diagramas PV, e a relação entre trabalho e energia interna.
Este relatório apresenta os resultados de um experimento de calorimetria realizado por alunos de engenharia química. No experimento, mediu-se a variação de temperatura de porções de água inicialmente quente e fria colocadas dentro de um calorímetro. Os resultados mostraram que a energia térmica transferida entre as porções de água era consistente com a teoria de que o calor flui de corpos mais quentes para mais frios.
1) O documento introduz conceitos de calor, temperatura e termodinâmica, e como esses fenômenos ocorrem no mundo real.
2) É explicado o que é calor, temperatura, as leis da termodinâmica e como elas regem processos energéticos.
3) Vídeos e exemplos ilustram como conceitos termodinâmicos como transformações gasosas e o ciclo de Carnot se aplicam na prática.
"Explorando a Termologia: Calor e Temperatura".pptxMarcosViniciusSa
1) O documento discute termos e conceitos fundamentais da termologia e calorimetria, incluindo temperatura, calor, escalas termométricas, capacidade térmica, calor específico e equilíbrio térmico.
2) São apresentadas fórmulas para conversão de temperaturas entre escalas e cálculo de quantidade de calor, capacidade térmica e calor específico.
3) Há nove exercícios sobre aplicação destes conceitos em cálculos envolvendo aquecimento, resfriamento e mistura de substâncias
1. O documento apresenta os resultados de um experimento para analisar a troca de calor em um sistema fechado e determinar o calor específico e capacidade térmica de corpos.
2. Foram realizadas duas partes do experimento, uma com água e outra com água e um cilindro de metal, coletando valores de temperatura inicial e final.
3. Utilizando a lei da conservação de energia, calculou-se a capacidade térmica da garrafa na primeira parte e, na segunda, determinou-se o calor específico do metal
Este documento descreve um experimento de termoquímica envolvendo a determinação da capacidade térmica de um calorímetro e dos calores de neutralização e dissolução. Serão medidas as variações de temperatura durante reações ácido-base e dissolução de sólidos para calcular os calores envolvidos usando o princípio da conservação de energia.
Este documento descreve um experimento sobre calor sensível realizado por estudantes. O objetivo era medir o calor específico do alumínio através da transferência de calor entre blocos de alumínio e água quente e fria. Foram medidas as massas dos materiais e suas temperaturas iniciais e finais para calcular o calor específico do alumínio. O valor encontrado diferiu do valor teórico, possivelmente devido a erros experimentais.
Este documento apresenta resumos de vários tópicos de Física, incluindo: (1) Física Térmica, abordando temperatura, calor e mudanças de fase; (2) Comportamento dos Gases e Termodinâmica; (3) Óptica Geométrica, tratando de reflexão e refração da luz; e (4) Ondulatória.
1) O documento apresenta um resumo da aula sobre calor e primeira lei da termodinâmica, incluindo definições de calor, capacidade calorífica e calor latente.
2) Explica como medir experimentalmente o calor específico de um corpo usando um calorímetro e apresenta um exemplo numérico.
3) Discutem processos termodinâmicos como compressão e expansão de gases, representados em diagramas PV, e a relação entre trabalho e energia interna.
Este relatório apresenta os resultados de um experimento de calorimetria realizado por alunos de engenharia química. No experimento, mediu-se a variação de temperatura de porções de água inicialmente quente e fria colocadas dentro de um calorímetro. Os resultados mostraram que a energia térmica transferida entre as porções de água era consistente com a teoria de que o calor flui de corpos mais quentes para mais frios.
1) O documento introduz conceitos de calor, temperatura e termodinâmica, e como esses fenômenos ocorrem no mundo real.
2) É explicado o que é calor, temperatura, as leis da termodinâmica e como elas regem processos energéticos.
3) Vídeos e exemplos ilustram como conceitos termodinâmicos como transformações gasosas e o ciclo de Carnot se aplicam na prática.
"Explorando a Termologia: Calor e Temperatura".pptxMarcosViniciusSa
1) O documento discute termos e conceitos fundamentais da termologia e calorimetria, incluindo temperatura, calor, escalas termométricas, capacidade térmica, calor específico e equilíbrio térmico.
2) São apresentadas fórmulas para conversão de temperaturas entre escalas e cálculo de quantidade de calor, capacidade térmica e calor específico.
3) Há nove exercícios sobre aplicação destes conceitos em cálculos envolvendo aquecimento, resfriamento e mistura de substâncias
1) O documento discute os conceitos fundamentais da termodinâmica, incluindo temperatura, equilíbrio térmico, dilatação, calor, mudança de fase e mecanismos de transferência de calor.
2) São apresentadas as leis da termodinâmica, além de conceitos como capacidade térmica, calor específico e calor latente.
3) Exemplos numéricos são fornecidos para exemplificar esses conceitos.
Este relatório descreve experimentos realizados para medir o calor específico da água e de um cilindro de bronze através da medição do aumento de temperatura ao longo do tempo. Os resultados encontrados para a água (1,2 cal/g°C) e para o bronze (1036,6 J/kg°C) são comparados aos valores teóricos. Erros experimentais são discutidos.
O documento discute conceitos básicos de termometria, incluindo temperatura, termômetros, escalas termométricas e calorimetria. A temperatura é definida como a medida do grau de agitação molecular. Termômetros medem temperatura indiretamente através de propriedades que variam com a temperatura. Existem diferentes escalas termométricas, sendo a escala Celsius a mais utilizada. A calorimetria estuda a transferência de energia térmica entre corpos a diferentes temperaturas.
O documento discute conceitos básicos de termometria, incluindo temperatura, termômetros, escalas termométricas e calorimetria. Aborda como a temperatura é medida usando propriedades físicas que variam com a temperatura e os diferentes tipos de termômetros. Também explica os conceitos de calor sensível, latente e as mudanças de fase associadas.
O documento discute conceitos básicos de termometria, incluindo temperatura, termômetros, escalas termométricas e calorimetria. Aborda como a temperatura é medida usando propriedades físicas que variam com a temperatura e os diferentes tipos de termômetros. Também explica os conceitos de calor sensível, latente e as mudanças de fase associadas.
O documento discute os conceitos fundamentais da calorimetria, incluindo: 1) calorimetria estuda as trocas de energia térmica entre corpos; 2) calor é energia térmica em movimento devido à diferença de temperatura; 3) o calor específico é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de um material.
1. O documento discute os conceitos de escalas termométricas, conversão de temperaturas entre escalas, quantidade de calor, calor latente, trocas de calor e dilatação térmica.
2. As escalas termométricas mais comuns são Celsius, Fahrenheit e Kelvin, sendo a Celsius a mais utilizada no Brasil. É possível converter entre as escalas usando fórmulas e diagramas apresentados.
3. A quantidade de calor é medida em calorias e depende da massa e do calor específico do corpo. Quando
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termologia e calorimetria, incluindo: 1) a definição de termologia e suas aplicações no estudo de mudanças de estado físico e temperatura; 2) leis e equações termodinâmicas como a lei zero e escalas termométricas; e 3) conceitos de calor, calor latente, calor sensível e suas unidades de medida.
1. O documento discute termos e conceitos relacionados à termometria e calorimetria, incluindo escalas de temperatura, capacidade térmica, calor latente e equilíbrio térmico.
2. São apresentados exercícios sobre conversão entre escalas de temperatura e cálculos envolvendo quantidade de calor, capacidade térmica e calor latente para processos como fusão, vaporização e solidificação.
3. As respostas para os exercícios ajudam a aplicar os conceitos-chave de termometria e calor
Este documento fornece instruções sobre como instalar uma apresentação sobre transferência de calor em um computador e descreve os objetivos e conteúdos da aprendizagem sobre este tema. O documento aborda conceitos como calor, temperatura, expansão térmica, mecanismos de transferência de calor e permutadores de calor.
1. O documento discute conceitos de termometria e calorimetria, incluindo escalas de temperatura, capacidade térmica, calor latente e equilíbrio térmico.
2. São apresentados exercícios sobre conversão entre escalas de temperatura e cálculos envolvendo quantidade de calor para mudanças de estado.
3. Os principais conceitos discutidos são escalas de temperatura, capacidade térmica, calor latente, equilíbrio térmico e sua aplicação em cálculos envolvendo mudanças de estado.
1. O documento discute termometria e conceitos térmicos como temperatura, escalas térmicas, calor, capacidade térmica e calor específico. Inclui exercícios sobre conversão entre escalas térmicas e cálculos envolvendo quantidade de calor.
2. Aborda conceitos como equilíbrio térmico, dilatação térmica, mudança de estado, calor sensível e calor latente, fornecendo tabelas com valores de calor específico e calor latente de substâncias.
3. Apresent
1. A temperatura mede o grau de agitação das partículas e é medida em escalas como Celsius, Fahrenheit e Kelvin.
2. O calor é energia térmica em trânsito que pode alterar a temperatura de um corpo, aumentando ou diminuindo a energia cinética de suas moléculas.
3. A energia interna de um sistema é a soma de todas as suas energias, incluindo a cinética e a de ligação.
O documento discute a graduação de termômetros e a dilatação térmica. A graduação é feita usando os pontos fixos de fusão do gelo (0°C) e ebulição da água (100°C). A dilatação térmica ocorre devido ao aumento da agitação atômica com a temperatura, fazendo os objetos aumentarem de volume. Isso afeta o projeto de máquinas com peças de diferentes materiais.
Calorimetria estuda as trocas de energia entre corpos na forma de calor. As partículas que constituem os corpos possuem energia térmica devido à agitação. Calor é transferido espontaneamente do corpo mais quente para o mais frio até o equilíbrio. Capacidade térmica e calor específico medem a quantidade de calor necessária para alterar a temperatura de um corpo.
1) O documento discute a primeira lei da termodinâmica e suas aplicações.
2) A primeira lei da termodinâmica corresponde ao princípio da conservação de energia, onde a variação na energia de um sistema é igual à quantidade de calor transferido mais o trabalho realizado.
3) Exemplos históricos e experimentais ilustram como a energia se conserva nas transformações termodinâmicas através da conversão entre calor, trabalho e variação de energia interna.
Este relatório descreve um experimento para calcular o calor de fusão do 1,4-dioxano através da medição da variação de temperatura durante o processo de fusão. Amostras de 1,4-dioxano sólido foram aquecidas em um calorímetro e a temperatura foi monitorada até completar a fusão. Usando os dados de temperatura coletados, o calor absorvido durante a fusão foi calculado e usado para determinar o calor de fusão do composto, que foi encontrado para ser aproximadamente 12.332,46 J, próximo ao
1) A Termodinâmica estuda as transformações de energia térmica (calor) em outras formas de energia.
2) Um sistema termodinâmico é um conjunto de partículas que pode interagir com o ambiente através de suas fronteiras. Sistemas podem ser abertos, fechados ou isolados dependendo se permitem ou não trocas de energia e matéria.
3) Variáveis como temperatura, pressão, volume e energia interna caracterizam o estado termodinâmico de um sistema e suas relações descreve
O documento discute os conceitos fundamentais da termometria e das escalas termométricas. Em três frases:
1) A termometria estuda as maneiras de medir a temperatura e as relações entre as escalas Celsius, Fahrenheit e Kelvin.
2) Os termômetros medem a temperatura usando como pontos fixos o ponto de fusão do gelo e o ponto de ebulição da água.
3) Cada escala tem valores diferentes para esses pontos fixos, mas as temperaturas podem ser convertidas entre as escalas usando fórmulas apro
O documento discute conceitos básicos de termometria, incluindo temperatura, termômetros, escalas termométricas e dilatação térmica. A temperatura é definida como uma medida do grau de agitação molecular, que é medida indiretamente através de propriedades que variam com a temperatura. Termômetros medem a temperatura diretamente. As principais escalas termométricas são Celsius, Fahrenheit e Kelvin. A dilatação térmica descreve como os corpos se expandem ou contraem com variações de temperatura.
A linguagem C# aproveita conceitos de muitas outras linguagens,
mas especialmente de C++ e Java. Sua sintaxe é relativamente fácil, o que
diminui o tempo de aprendizado. Todos os programas desenvolvidos devem
ser compilados, gerando um arquivo com a extensão DLL ou EXE. Isso torna a
execução dos programas mais rápida se comparados com as linguagens de
script (VBScript , JavaScript) que atualmente utilizamos na internet
1) O documento discute os conceitos fundamentais da termodinâmica, incluindo temperatura, equilíbrio térmico, dilatação, calor, mudança de fase e mecanismos de transferência de calor.
2) São apresentadas as leis da termodinâmica, além de conceitos como capacidade térmica, calor específico e calor latente.
3) Exemplos numéricos são fornecidos para exemplificar esses conceitos.
Este relatório descreve experimentos realizados para medir o calor específico da água e de um cilindro de bronze através da medição do aumento de temperatura ao longo do tempo. Os resultados encontrados para a água (1,2 cal/g°C) e para o bronze (1036,6 J/kg°C) são comparados aos valores teóricos. Erros experimentais são discutidos.
O documento discute conceitos básicos de termometria, incluindo temperatura, termômetros, escalas termométricas e calorimetria. A temperatura é definida como a medida do grau de agitação molecular. Termômetros medem temperatura indiretamente através de propriedades que variam com a temperatura. Existem diferentes escalas termométricas, sendo a escala Celsius a mais utilizada. A calorimetria estuda a transferência de energia térmica entre corpos a diferentes temperaturas.
O documento discute conceitos básicos de termometria, incluindo temperatura, termômetros, escalas termométricas e calorimetria. Aborda como a temperatura é medida usando propriedades físicas que variam com a temperatura e os diferentes tipos de termômetros. Também explica os conceitos de calor sensível, latente e as mudanças de fase associadas.
O documento discute conceitos básicos de termometria, incluindo temperatura, termômetros, escalas termométricas e calorimetria. Aborda como a temperatura é medida usando propriedades físicas que variam com a temperatura e os diferentes tipos de termômetros. Também explica os conceitos de calor sensível, latente e as mudanças de fase associadas.
O documento discute os conceitos fundamentais da calorimetria, incluindo: 1) calorimetria estuda as trocas de energia térmica entre corpos; 2) calor é energia térmica em movimento devido à diferença de temperatura; 3) o calor específico é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de um material.
1. O documento discute os conceitos de escalas termométricas, conversão de temperaturas entre escalas, quantidade de calor, calor latente, trocas de calor e dilatação térmica.
2. As escalas termométricas mais comuns são Celsius, Fahrenheit e Kelvin, sendo a Celsius a mais utilizada no Brasil. É possível converter entre as escalas usando fórmulas e diagramas apresentados.
3. A quantidade de calor é medida em calorias e depende da massa e do calor específico do corpo. Quando
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termologia e calorimetria, incluindo: 1) a definição de termologia e suas aplicações no estudo de mudanças de estado físico e temperatura; 2) leis e equações termodinâmicas como a lei zero e escalas termométricas; e 3) conceitos de calor, calor latente, calor sensível e suas unidades de medida.
1. O documento discute termos e conceitos relacionados à termometria e calorimetria, incluindo escalas de temperatura, capacidade térmica, calor latente e equilíbrio térmico.
2. São apresentados exercícios sobre conversão entre escalas de temperatura e cálculos envolvendo quantidade de calor, capacidade térmica e calor latente para processos como fusão, vaporização e solidificação.
3. As respostas para os exercícios ajudam a aplicar os conceitos-chave de termometria e calor
Este documento fornece instruções sobre como instalar uma apresentação sobre transferência de calor em um computador e descreve os objetivos e conteúdos da aprendizagem sobre este tema. O documento aborda conceitos como calor, temperatura, expansão térmica, mecanismos de transferência de calor e permutadores de calor.
1. O documento discute conceitos de termometria e calorimetria, incluindo escalas de temperatura, capacidade térmica, calor latente e equilíbrio térmico.
2. São apresentados exercícios sobre conversão entre escalas de temperatura e cálculos envolvendo quantidade de calor para mudanças de estado.
3. Os principais conceitos discutidos são escalas de temperatura, capacidade térmica, calor latente, equilíbrio térmico e sua aplicação em cálculos envolvendo mudanças de estado.
1. O documento discute termometria e conceitos térmicos como temperatura, escalas térmicas, calor, capacidade térmica e calor específico. Inclui exercícios sobre conversão entre escalas térmicas e cálculos envolvendo quantidade de calor.
2. Aborda conceitos como equilíbrio térmico, dilatação térmica, mudança de estado, calor sensível e calor latente, fornecendo tabelas com valores de calor específico e calor latente de substâncias.
3. Apresent
1. A temperatura mede o grau de agitação das partículas e é medida em escalas como Celsius, Fahrenheit e Kelvin.
2. O calor é energia térmica em trânsito que pode alterar a temperatura de um corpo, aumentando ou diminuindo a energia cinética de suas moléculas.
3. A energia interna de um sistema é a soma de todas as suas energias, incluindo a cinética e a de ligação.
O documento discute a graduação de termômetros e a dilatação térmica. A graduação é feita usando os pontos fixos de fusão do gelo (0°C) e ebulição da água (100°C). A dilatação térmica ocorre devido ao aumento da agitação atômica com a temperatura, fazendo os objetos aumentarem de volume. Isso afeta o projeto de máquinas com peças de diferentes materiais.
Calorimetria estuda as trocas de energia entre corpos na forma de calor. As partículas que constituem os corpos possuem energia térmica devido à agitação. Calor é transferido espontaneamente do corpo mais quente para o mais frio até o equilíbrio. Capacidade térmica e calor específico medem a quantidade de calor necessária para alterar a temperatura de um corpo.
1) O documento discute a primeira lei da termodinâmica e suas aplicações.
2) A primeira lei da termodinâmica corresponde ao princípio da conservação de energia, onde a variação na energia de um sistema é igual à quantidade de calor transferido mais o trabalho realizado.
3) Exemplos históricos e experimentais ilustram como a energia se conserva nas transformações termodinâmicas através da conversão entre calor, trabalho e variação de energia interna.
Este relatório descreve um experimento para calcular o calor de fusão do 1,4-dioxano através da medição da variação de temperatura durante o processo de fusão. Amostras de 1,4-dioxano sólido foram aquecidas em um calorímetro e a temperatura foi monitorada até completar a fusão. Usando os dados de temperatura coletados, o calor absorvido durante a fusão foi calculado e usado para determinar o calor de fusão do composto, que foi encontrado para ser aproximadamente 12.332,46 J, próximo ao
1) A Termodinâmica estuda as transformações de energia térmica (calor) em outras formas de energia.
2) Um sistema termodinâmico é um conjunto de partículas que pode interagir com o ambiente através de suas fronteiras. Sistemas podem ser abertos, fechados ou isolados dependendo se permitem ou não trocas de energia e matéria.
3) Variáveis como temperatura, pressão, volume e energia interna caracterizam o estado termodinâmico de um sistema e suas relações descreve
O documento discute os conceitos fundamentais da termometria e das escalas termométricas. Em três frases:
1) A termometria estuda as maneiras de medir a temperatura e as relações entre as escalas Celsius, Fahrenheit e Kelvin.
2) Os termômetros medem a temperatura usando como pontos fixos o ponto de fusão do gelo e o ponto de ebulição da água.
3) Cada escala tem valores diferentes para esses pontos fixos, mas as temperaturas podem ser convertidas entre as escalas usando fórmulas apro
O documento discute conceitos básicos de termometria, incluindo temperatura, termômetros, escalas termométricas e dilatação térmica. A temperatura é definida como uma medida do grau de agitação molecular, que é medida indiretamente através de propriedades que variam com a temperatura. Termômetros medem a temperatura diretamente. As principais escalas termométricas são Celsius, Fahrenheit e Kelvin. A dilatação térmica descreve como os corpos se expandem ou contraem com variações de temperatura.
A linguagem C# aproveita conceitos de muitas outras linguagens,
mas especialmente de C++ e Java. Sua sintaxe é relativamente fácil, o que
diminui o tempo de aprendizado. Todos os programas desenvolvidos devem
ser compilados, gerando um arquivo com a extensão DLL ou EXE. Isso torna a
execução dos programas mais rápida se comparados com as linguagens de
script (VBScript , JavaScript) que atualmente utilizamos na internet
As classes de modelagem podem ser comparadas a moldes ou
formas que definem as características e os comportamentos dos
objetos criados a partir delas. Vale traçar um paralelo com o projeto de
um automóvel. Os engenheiros definem as medidas, a quantidade de
portas, a potência do motor, a localização do estepe, dentre outras
descrições necessárias para a fabricação de um veículo
1. UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
CENTRO DE TECNOLOGIA
CURSO DE BACHARELADO EM ENGENHARIA DE MATERIAIS
DISCIPLINA FÍSICA EXEPERIMENTAL II
Flavio Augusto Gomes Pacheco
José William Silva Cavalcante
Vitor Matheus Campelo de Sousa Batista
CALORIMETRIA
Teresina -PI
Julho - 2022
2. Flavio Augusto Gomes Pacheco
José William Silva Cavalcante
Vitor Matheus Campelo de Sousa Batista
CALORIMETRIA
Relatório elaborado como método de
avaliação da disciplina física experimental
II do curso de Engenharia de Materiais da
Universidade Federal do Piauí – UFPI.
Teresina -PI
Julho - 2022
4. 1. INTRODUÇÃO
Calorimetria é a parte da física que estuda os fenômenos relacionados as
trocas de energia térmica. Por meio da calorimetria é possível saber qual é a
temperatura de equilíbrio de um sistema de corpos e qual é a quantidade de energia
térmica necessária para que se observem variações de temperatura ou mudanças de
estado físico no sistema (HELERBROCK, Rafael ,2022).
A energia é transferida de um corpo para um outro na forma de calor, em função
unicamente da diferença de temperatura entre eles. Esse processo ocorre do corpo
de maior temperatura para o de menor temperatura e cessa quando o equilíbrio
térmico é atingido, ou seja, quando os corpos atingem a mesma temperatura. Um
corpo não possui calor, ele possui energia interna e dessa forma só faz sentido falar
em calor quando essa energia está sendo transmitida (GOUVEIA, Rosimar,2022).
A unidade mais utilizada para o calor é caloria (cal), embora sua unidade no SI
seja o joule (J). Uma caloria equivale a quantidade de calor necessária para aumentar
em um grau a temperatura de um grama de água pura, sob pressão normal. Uma
caloria corresponde a 4,186 joules, como uma caloria é uma unidade pequena seu
múltiplo quilocaloria é usado. A relação entre ambos é dada por: 1 kcal = 10³cal A
capacidade térmica (C) é uma grandeza física utilizada para definir a quantidade de
calor que um corpo deve receber, ou ceder, para que a sua temperatura varie, ela é
definida a partir da razão entre o calor recebido (Q) pelo corpo e a variação de
temperatura (𝛥𝑇) que este sofre (Young, H. D.; Freedman,2015).
O calor específico (c) é uma unidade que indica a quantidade de calorias
necessárias para se elevar em 1,0 ºC uma massa de 1,0 g de determinada substância,
ela é a razão entre a capacidade térmica e a massa do corpo (m). A capacidade
térmica e o calor específico podem ser determinados por meio do calorímetro. Quando
a transferência de energia, na forma de calor, produz no corpo uma mudança na sua
temperatura é chamado de calor sensível, este fenômeno é regido pela lei física
conhecida como Equação Fundamental da Calorimetria, a quantidade de calor
sensível recebida ou cedida por um corpo pode ser calculada através da Equação 01.
Quando a transferência gera uma mudança no seu estado físico é chamado de calor
latente, é possível calcular a quantidade de calor recebida ou cedida por um corpo
que gerou uma mudança em seu estado físico através da Equação 02 ( Halliday,
Resnick. 2016).
𝑄 = 𝑐 × 𝑚 × 𝛥𝑇 Eq. 01 𝑄 = 𝑚 × 𝐿 Eq. 02
5. 2. OBJETIVO
Com este experimento busca-se determinar a capacidade térmica de um
calorímetro, Compreender a influência térmica dos meios, Distinguir calor especifico
de capacidade calorifica e o calor especifico e a capacidade calorifica de um metal.
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Parte I
I. Coloque no interior do calorímetro aproximadamente 45,2g de água (m),
inicialmente a uma temperatura cerca de 10ºC abaixo da temperatura
ambiente.
II. Espere este sistema entrar em equilíbrio térmico e meça a temperatura
no interior do calorímetro. Que de início é de 20,5°C.
III. Coloque agora no interior do calorímetro mais cerca de 14g de água
(m>). a uma temperatura da ordem de 20ºC acima da temperatura
ambiente.
IV. Espere o sistema entrar em equilíbrio e meça sua temperatura final,
chegando a um ponto de equilíbrio de aproximadamente 26,5°C
V. Determinando a capacidade térmica do calorímetro, tem como resultado
final 6,08 Cal/°C.
Parte Il
VI. Coloque no interior do calorímetro aproximadamente 18,5g de água (m),
inicialmente a uma temperatura de 18,5°C, cerca de 5ºC abaixo da
temperatura ambiente.
VII. Espere este sistema entrar em equilíbrio térmico e meça a temperatura
no interior do calorímetro. Que de início é de 20,7°C.
VIII. Coloque agora no interior do calorímetro uma peça de metal (Fe = 7,8g)
com massa (m), e temperatura (Ts), igual à temperatura de ebulição da
água. O cubo de ferro foi aquecido a 100°C.
IX. Espere o sistema entrar em equilíbrio e meça sua temperatura final,
chegando a um ponto de equilíbrio de aproximadamente 23,3°C.
X. Determine o calor específico do metal e compare com o valor tabelado.
4. MATERIAIS UTILIZADOS
1 Calorímetro
6. 1 Água
1 Termômetro
1 Placa de aquecimento
1 Um pedaço pequeno de metal
1 Balança
5. RESULTADO E DISCUSSÃO
PARTE 1
Após realizarmos o procedimento desse experimento, devemos calcular a
capacidade térmica do calorímetro que é dado pela seguinte formula Qc=Mc.Cc.▲Tc,
para que assim podemos compreender a influência térmica dos meios. Na primeira
etapa do experimento obtivemos os seguintes dados.
Após realizamos o experimento obtivemos os dados do sistema em equilíbrio,
que são:
Para determinar a capacidade térmica do calorímetro temos, que entender que
o princípio da troca de calor, que quando dois ou mais corpos trocam calor entre si,
em um sistema termicamente isolado, até ser atingido o equilíbrio térmico, a soma
algébrica das quantidades de calor trocadas é nula, assim:
Qc=Mc.Cc.▲Tc
C.▲Tc+Ma1.Ca1▲Ta1+Ma2.Ca2. ▲Ta2=0
▲Tc
7. C= -Ma1.Ca1. ▲Ta1-Ma2.Ca2. ▲Ta2
▲Tc
C= -(45,25). (1). (26,5-20,05) -(14). (1). (26,5-48,5)
(26,5-20,5)
C=6,08 Cal/°C
Após análise dos resultados da primeira parte do experimento, verificou-se que
o calor especifico do calorímetro que é de 5,23 Cal/°C foi um pouco diferente do que
foi realizado no laboratório durante o experimento, que foi de 6,08 Cal/°C. Uma das
maiores fonte de erro para essa parte do experimento, está na troca de calor com o
ambiente e sistema, e a precisão dos matérias utilizados, que poderia ter sido
provocada em virtude do manuseio incorreto na hora da realização do experimento.
PARTE 2
Para a segunda parte do experimento verificamos, o calor especifico e
capacidade calorifica de um solido, após realizamos a segunda etapa do experimento
obtivemos os seguintes dados:
Após realizamos o experimento obtivemos os dados do sistema em equilíbrio,
que são:
Para determinar o calor especifico do bloco de ferro e a capacidade de
calorificar de um metal temos, a seguinte formula do princípio da troca de calor, que:
Qc+Qa+Qb=0
8. Mc.Cc.▲Tc+MaCa▲Ta+Mb.Cb▲Tb=0
C. (Tfc-Tic) +Ma.Ca(Tfa-Tia) +Mb.Cb.(Tfb-Tib) =0
Cb= -C. (Tfc-Tic) – Ma.Ca.(Tfa-Tia)
Mb. (Tfb-Tib)
Cb= -5,23. (22,5-20,6) -31.1. (22,5-20,6)
7,8. (23,5-100)
Cb= 0,115 cal/°C
Após análise dos resultados, verificou-se o calor específico do bloco de ferro
que foi realizado o experimento obtivemos o resultado de 0,115 cal/°C que bastante
próximo com o da literatura que é de 0,119 cal/°C, ocorrendo apenas um pequeno
desvio que deve ter ocorrido devido o manuseio na hora das aplicações do mesmo
assim como erros na hora de colocar o bloco de ferro, erro na leitura, a temperatura
ambiente entres outros erros que possam ter ocorrido.
6. CONCLUSÃO
De acordo com os experimentos realizados no laboratório, que se buscou
determina a capacidade térmica do calorímetro, assim como determinar o calor
específico do pequeno bloco de ferro afim de compreender a influência térmica, dos
meios. Com isso na primeira parte do experimento que visou que determinou a
capacidade térmica do calorímetro, obtivemos no laboratório que a capacidade
térmica do mesmo é de 6,08 Cal/°C um valor próximo com os da literatura que é 5,23
Cal/°C. Na segunda parte do experimento que visou determinar o calor específico do
bloco de ferro, obtivemos no laboratório os dados de 0,115 Cal/°C que também é
bastante próximo dos dados da literatura, que é de 0,119 Cal/°C. Os pequenos
desvios que ocorreram nos dois experimentos são devido ao manuseio na hora das
aplicações, divergências nas aplicações entre outros.
Consideramos que o experimento foi valido, pois resultados obtidos foram
muito próximos dos valores propostos pela literatura, entretanto condições diversas
ao modelo experimental teórico, podem apresentar pequenas variações no resultado,
mas não afetando as observações frente a bibliografia pesquisada.
9. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
GOUVEIA, Rosimar. “Calorimetria”. Toda Matéria. Disponível
em<https://www.todamateria.com.br/calorimetria/>. Acesso em: 19 de julho de 2022.
HELERBROCK, Rafael. "Calorimetria"; Brasil Escola. Disponível em:
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/calorimetria-i.htm. Acesso em 19 de julho de
2022.
Halliday, Resnick. Fundamentos de física: Gravitação, Ondas e
Termodinâmica. 10. ed. Rio de Janeiro: LTC Editora, 2016, 691f.
Young, H. D.; Freedman, R.A. Física ll: Termodinâmica e Ondas. 14a ed.
São Paulo, Addison Wesley, 2015, 392f.
BLOG DO ENEM. Principio geral da troca de calor. Disponível em :<
https://blogdoenem.com.br/principio-geral-da-troca-de-calor/>. Acesso 20 julho de
2022.