O documento descreve as propriedades dos hidrocarbonetos. Eles são moléculas formadas por carbono e hidrogênio que podem ser saturadas ou insaturadas. A nomenclatura segue regras da IUPAC levando em conta o número de carbonos, ramificações e insaturações.

1. HIDROCARBONETOS

2. ■ Hidrocarbonetos são moléculas apolares, homogêneas e
formadas por átomos de carbono e hidrogênio.
■ Podem ser saturados, como no caso dos alcanos e
cicloalcanos, nos quais não se tem a presença de duplas
ou triplas ligações, ou podem ser insaturados, como
alcenos, alcinos, ciclenos, entre outros.

3. ■ Também fazem parte da classe dos hidrocarbonetos
os compostos aromáticos.
■ A maior fonte de hidrocarbonetos é o petróleo e o gás
natural, mas eles podem ser encontrados também em
seringueiras e óleos essenciais.
■ Já os compostos do tipo alcino e ciclino só podem ser obtidos de
forma sintética.

4. Características físico-químicas dos
hidrocarbonetos
Estado físico
■ O estado físico dos hidrocarbonetos (em condições normais de
temperatura e pressão), variam conforme a quantidade de
carbonos na cadeia.
■ Gasosos: compostos de 1 a 4 carbonos.
■ Líquidos: compostos de 5 a 17 carbonos.
■ Sólidos: compostos com mais de 17 carbonos.

5. → Densidade
■ Os hidrocarbonetos possuem densidade inferior à da água.
→ Solubilidade
■ São majoritariamente insolúveis em compostos polares.

6. Nomenclatura dos hidrocarbonetos
■ A nomenclatura dos hidrocarbonetos segue as regras propostas pela União
Internacional da Química Pura e Aplicada (Iupac).
⇒ 1° passo: fazer a contagem dos carbonos da cadeia principal, que é a sequência
com mais carbonos e que contém as insaturações.
⇒ A contagem deve iniciar-se pela extremidade mais próxima das insaturações; se não
houver insaturações, começar pelo lado mais próximo das ramificações.
⇒ A nomenclatura começa pela quantidades de carbonos na cadeia principal.

7. ■ 1 carbono: met-
■ 2 carbonos: et-
■ 3 carbonos: prop-
■ 4 carbonos: but-
■ 5 carbonos: pent-
■ 6 carbonos: hex-
■ 7 carbonos: hept-
■ 8 carbonos: oct-
■ 9 carbonos: non-
■ 10 carbonos: dec-
■ Exemplos:
CH4 → Metano
CH3-CH3 → Etano
CH3-CH2-CH3 → Propano
CH3-CH2-CH2-CH3 → Butano

8. ⇒ 2° passo: verificar se há ramificações; se houver, nomear e
indicar em qual posição (em qual carbono se encontra).
⇒ O nome e posição dos radicais vêm antes do prefixo do composto
e, quando houver mais de um radical, deverá aparecer em
ordem alfabética.
⇒ A nomenclatura do radical será dada por prefixo indicando o
número de carbonos + terminação “il ou ila”.
Se houver duas ramificações iguais, usa-se o termo “di” antes do
nome do radical.

9. Exemplos:
→ 2,3-dimetil-pentano

10. 3-etil-pentano

11. 2-etil-3-metil-butano

12. ■ 3° passo: verificar se há insaturações e, se houver, localizar em
que carbono se encontra a insaturação, acompanhado do sufixo
do composto, que será de acordo com a saturação da cadeia.
- Saturada (sem duplas ou triplas ligações): -ano.
- Insaturadas:
■ 1 dupla ligação: -eno
■ 2 duas ligações: -dieno
■ 1 tripla ligação: -in

13. ■ Exemplos:
CH2=CH2 → Eteno
CH3-CH=CH2 → Prop-1-eno ou propeno
CH2=C=CH2-CH3 → But-1,2dieno
CH≡CH-CH3 → Prop-1-ino ou propino

14. Ciclopropano

15. Exercícios
O nome correto do hidrocarboneto ramificado, cuja fórmula está esquematizada
a seguir é:
a) 3,4-dietil-octeno
b) 3,4-dimetil-octano
c) 3,4-dietil-octano
d) 3,4-dipropil-octano
e) 3,4-dimetil-octeno

16. Exercício 1
O nome correto do hidrocarboneto ramificado, cuja fórmula está esquematizada
a seguir é:
a) 3,4-dietil-octeno
b) 3,4-dimetil-octano
c) 3,4-dietil-octano
d) 3,4-dipropil-octano
e) 3,4-dimetil-octeno

17. Exercício 2
A estrutura molecular do 2,3 - dimetil butano, é:

18. Exercício 2
A estrutura molecular do 2,3 - dimetil butano, é:

19. Exercício 3
A estrutura molecular do 2-metilpent-2-eno, é:

20. Exercício 3
A estrutura molecular do 2-metilpent-2-eno, é:
1º passo: distribuir os carbonos na cadeia principal. Pent-2-eno indica que a cadeia principal é formada
por 5 carbonos e “en” que há uma ligação dupla no carbono 2.
2º passo: deve-se incluir a ramificação da cadeia. 2 metil indica que no carbono 2 também está ligado um
radical metil (-CH3).
Sabendo que o carbono é tetravalente, completa-se as ligações que faltam no composto inserindo átomos
de hidrogênio.