O documento descreve vários tipos de substituição eletrofílica aromática, incluindo nitração, halogenação, sulfonação e alquilação. A substituição ocorre através da formação de um complexo de transferência de carga ou complexo de Wheland, seguido pela adição do eletrófilo e eliminação de H+. O mecanismo e condições de reação são explicados para cada tipo de substituição.
O documento discute as principais teorias ácido-base de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Apresenta os conceitos de ácido, base e suas conjugadas segundo cada teoria, além de exemplos. Também aborda a força relativa de ácidos e bases por meio dos valores de pKa e fatores que influenciam a acidez ou basicidade como a eletronegatividade, hibridização e efeitos indutivos dos substituintes.
Este documento apresenta informações sobre equilíbrio químico, incluindo: 1) A definição de equilíbrio químico como o ponto em que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa; 2) Fatores que afetam o equilíbrio como temperatura, pressão e concentração de reagentes; 3) A constante de equilíbrio e suas propriedades.
1) A adição de álcoois a alcenos ocorre preferencialmente segundo a regra de Markovnikov, enquanto a hidroboração-oxidação ocorre anti-Markovnikov.
2) A adição de halogênios a alcenos ocorre segundo uma reação estereoespecífica de adição anti, formando vic-dihalogênios.
3) A hidrogenação catalítica de alcenos conduz à formação de alcanos correspondentes em uma reação exotérmica.
O documento discute ácidos e bases, especificamente o ácido acetilsalicílico e suas propriedades. Aborda conceitos de ácidos e bases segundo as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Explica fatores que influenciam a força ácida e origem da acidez em compostos orgânicos.
O documento discute conceitos fundamentais de equilíbrio químico, incluindo:
1) Definições de ácidos e bases segundo as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis;
2) Constante de dissociação de ácidos (Ka) e constante de equilíbrio de bases (Kb);
3) Relação entre Ka e Kb e a constante do produto iônico da água (Kw);
4) Cálculo do pH em soluções tampão usando a equação de Henderson-Hasselbalch
04 reaes de substituio nucleoflica laminas.ppt modo de compatibilidadeday ....
1. As reações de substituição nucleofílica SN1 e SN2 são descritas, assim como a influência de fatores como o substrato, nucleófilo, grupo de saída e solvente na cinética e mecanismo das reações.
2. São apresentados exemplos de reações de substituição em haletos de alquila primários, secundários e terciários, comparando a ocorrência de mecanismos SN e E.
3. A estereoquímica das reações SN1 e SN2 é explicada com exemplos de misturas de isômeros.
O documento discute exercícios sobre cinética química e equilíbrio químico. O primeiro exercício calcula o grau de ionização e concentração de íons H+ de uma solução de vinagre. O segundo exercício determina as quantidades de substâncias em um equilíbrio químico após atingir o equilíbrio. O terceiro exercício calcula o valor da constante de equilíbrio Kp de uma reação envolvendo gases.
1) O documento discute a substituição aromática eletrofílica, seu mecanismo geral e etapas.
2) São apresentados grupos ativadores e desativadores, que estabilizam ou desestabilizam intermediários catiônicos respectivamente.
3) A teoria dos efeitos dos substituintes explica como esses grupos afetam a reatividade e orientação da substituição aromática eletrofílica.
O documento discute as principais teorias ácido-base de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Apresenta os conceitos de ácido, base e suas conjugadas segundo cada teoria, além de exemplos. Também aborda a força relativa de ácidos e bases por meio dos valores de pKa e fatores que influenciam a acidez ou basicidade como a eletronegatividade, hibridização e efeitos indutivos dos substituintes.
Este documento apresenta informações sobre equilíbrio químico, incluindo: 1) A definição de equilíbrio químico como o ponto em que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa; 2) Fatores que afetam o equilíbrio como temperatura, pressão e concentração de reagentes; 3) A constante de equilíbrio e suas propriedades.
1) A adição de álcoois a alcenos ocorre preferencialmente segundo a regra de Markovnikov, enquanto a hidroboração-oxidação ocorre anti-Markovnikov.
2) A adição de halogênios a alcenos ocorre segundo uma reação estereoespecífica de adição anti, formando vic-dihalogênios.
3) A hidrogenação catalítica de alcenos conduz à formação de alcanos correspondentes em uma reação exotérmica.
O documento discute ácidos e bases, especificamente o ácido acetilsalicílico e suas propriedades. Aborda conceitos de ácidos e bases segundo as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Explica fatores que influenciam a força ácida e origem da acidez em compostos orgânicos.
O documento discute conceitos fundamentais de equilíbrio químico, incluindo:
1) Definições de ácidos e bases segundo as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis;
2) Constante de dissociação de ácidos (Ka) e constante de equilíbrio de bases (Kb);
3) Relação entre Ka e Kb e a constante do produto iônico da água (Kw);
4) Cálculo do pH em soluções tampão usando a equação de Henderson-Hasselbalch
04 reaes de substituio nucleoflica laminas.ppt modo de compatibilidadeday ....
1. As reações de substituição nucleofílica SN1 e SN2 são descritas, assim como a influência de fatores como o substrato, nucleófilo, grupo de saída e solvente na cinética e mecanismo das reações.
2. São apresentados exemplos de reações de substituição em haletos de alquila primários, secundários e terciários, comparando a ocorrência de mecanismos SN e E.
3. A estereoquímica das reações SN1 e SN2 é explicada com exemplos de misturas de isômeros.
O documento discute exercícios sobre cinética química e equilíbrio químico. O primeiro exercício calcula o grau de ionização e concentração de íons H+ de uma solução de vinagre. O segundo exercício determina as quantidades de substâncias em um equilíbrio químico após atingir o equilíbrio. O terceiro exercício calcula o valor da constante de equilíbrio Kp de uma reação envolvendo gases.
1) O documento discute a substituição aromática eletrofílica, seu mecanismo geral e etapas.
2) São apresentados grupos ativadores e desativadores, que estabilizam ou desestabilizam intermediários catiônicos respectivamente.
3) A teoria dos efeitos dos substituintes explica como esses grupos afetam a reatividade e orientação da substituição aromática eletrofílica.
O documento descreve três tipos de reações químicas: 1) Reações de síntese e análise, onde novas substâncias são formadas a partir de outras; 2) Reações de deslocamento ou troca simples, onde um elemento desloca outro de uma substância composta; 3) Reações de substituição ou dupla troca, onde duas novas substâncias compostas são formadas a partir de outras duas existentes.
Cálculos Estequiométricos, Equilíbrio Químico e Reações de Ácido-Base
1. O documento discute cálculos estequiométricos baseados em equações químicas, reagente limitante, impurezas e rendimento de reações.
2. Também aborda equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier, constante de equilíbrio e deslocamento do equilíbrio.
3. Por fim, explica teoria de ácidos e bases, equilíbrio ácido-base
O documento discute equilíbrio químico em soluções aquosas, incluindo:
1) Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis e como a presença de íons comuns afeta a solubilidade.
2) Equilíbrio ácido-base, incluindo definições de ácidos e bases, constantes de acidade e basicidade (Ka, Kb, Kw), e relação entre pH e pOH.
3) Previsão da precipitação de sais com base nos valores de Kps e Qps.
1) O documento descreve uma reação química de decomposição do peróxido de hidrogênio através do aquecimento, produzindo água e oxigênio gasoso.
2) A fase 2 discute reações químicas de hidrogênio e nitrogênio para produzir amônia.
3) A fase 3 trata da reação entre magnésio e ácido clorídrico produzindo gás hidrogênio.
1) O documento discute termos químicos como entalpia de formação, entalpia de combustão e lei de Hess para calcular variações de entalpia em reações químicas.
2) É fornecido exemplos de cálculos de entalpia de formação e combustão usando equações químicas e valores padrão de entalpia.
3) A lei de Hess é explicada como uma maneira de calcular a variação de entalpia total de uma reação através da soma das variações de entalpia
Os principais pontos do documento são:
1) Elementos radioativos como iodo-131 e tecnécio-99m são usados em medicina nuclear.
2) As proposições sobre decaimento radioativo e propriedades dos isótopos estão corretas.
3) O tecnécio neutro tem distribuição eletrônica semelhante ao manganês.
1. O documento apresenta 14 questões de química analítica sobre titulações ácido-base e cálculos estequiométricos.
2. As questões envolvem cálculos para determinar concentrações de ácidos e bases a partir de dados experimentais de titulações volumétricas.
3. Muitas questões pedem também para identificar reações químicas, equações, escrever fórmulas ou nomear compostos a partir dos dados fornecidos.
O documento discute os principais conceitos de ácidos e bases. A primeira definição foi dada por Arrhenius e definia ácidos como substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa e bases como substâncias que liberam íons hidroxila. Posteriormente, Brønsted-Lowry definiram ácidos como doadores de prótons e bases como receptoras de prótons. Por fim, Lewis estendeu a definição para qualquer substância capaz de receber ou doar pares de elétrons, independentemente da transferência de prótons
O documento discute os principais conceitos de equilíbrio químico, incluindo: (1) equilíbrio iônico em solução aquosa, com exemplos de solubilidade de sais e efeito do íon comum; (2) equilíbrio ácido-base, cobrindo as definições de ácidos e bases e a constante de autoionização da água; (3) precipitação seletiva dependendo das constantes de solubilidade.
1) O documento discute conceitos de massa atômica, mol, constante de Avogadro e volume molar.
2) São fornecidos exemplos de cálculos envolvendo essas grandezas para diferentes compostos químicos.
3) Há também uma série de exercícios relacionados a esses tópicos para cálculo de massas, quantidades de substância e números de átomos e moléculas.
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre gravimetria e termogravimetria, incluindo reações químicas e decomposições térmicas.
2) São fornecidos dados sobre massas de reagentes e produtos para cálculo de rendimentos, purezas e eficiências de reações.
3) Inclui também instruções para traçar um gráfico representando as etapas de decomposição térmica do sulfato de cobre pentaidratado.
Aula funções inorgnicas e exercicios ibbNai Mariano
I. O documento descreve as propriedades de ácidos e bases inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos.
II. Ácidos fortes como HCl liberam íons hidrogênio (H+) completamente em solução aquosa, enquanto ácidos fracos como CH3COOH liberam apenas parte dos íons H+.
III. Bases como NaOH e Ca(OH)2 liberam íons hidróxido (OH-) em solução aquosa.
1) O documento discute efeitos eletrônicos em compostos orgânicos, especificamente efeitos indutivos e mesoméricos.
2) São apresentados exemplos de como esses efeitos influenciam a acidez e basicidade de ácidos carboxílicos, fenóis e aminas.
3) São fornecidos dados sobre constantes de acididade de alguns compostos para exemplificar a relação entre estrutura molecular e acidez.
1) O documento apresenta 8 exercícios de cálculos químicos envolvendo volumetria e percentagens em amostras.
2) As resoluções envolvem relações estequiométricas e cálculos algébricos para determinar quantidades de substâncias e percentagens nas amostras.
3) São mostrados exemplos de precipitação de sais e titulação para análise de amostras e determinação de percentagens de elementos.
O documento discute a reatividade de compostos aromáticos na substituição eletrofílica aromática. Grupos ativantes aumentam a densidade eletrônica do anel benzênico e tornam as posições orto e para mais reativas. Grupos desativantes diminuem a densidade eletrônica e tornam a posição meta mais reativa. A orientação da reação depende se o substituinte for ativante ou desativante. Estratégias de síntese envolvem escolher reagentes e condições para controlar a reg
Este documento fornece uma introdução à teoria de Brønsted-Lowry sobre equilíbrio ácido-base. Explica que segundo esta teoria, ácidos são espécies que doam prótons e bases são espécies que aceitam prótons. Também discute o comportamento anfótero da água e apresenta fórmulas para calcular constantes de acidez e basicidade.
Este diagrama muestra las principales fuentes de energía renovable, incluyendo la eólica, solar, biomasa, hidráulica, mareomotriz y geotérmica. También se menciona la energía nuclear.
El documento describe un hotelicoptero soviético, un helicóptero Mil V-12 transformado en hotel de 5 estrellas que puede transportar a los pasajeros a sus vacaciones. El hotelicoptero ofrece 18 departamentos con camas matrimoniales, minibares, TV, wifi y otras comodidades. Realiza vuelos desde Nueva York a las Bahamas, Jamaica, República Dominicana y Miami, transportando a los pasajeros de forma cómoda y lujosa a sus destinos de vacaciones.
Belchite, un pueblo fantasma de la guerra civilRobin Hood
Belchite es un pueblo fantasma en Aragón que fue completamente destruido durante la Guerra Civil Española. En 1937, el ejército republicano trató de capturar Belchite para luego atacar Zaragoza, pero se enfrentó a una feroz resistencia que les costó 6,000 vidas y el fracaso de su ofensiva. El pueblo quedó en ruinas y actualmente es famoso por informes de actividad paranormal y espectros relacionados con las víctimas de la batalla.
El documento contiene 40 consejos para vivir una vida feliz y plena. Algunos consejos incluyen caminar y sonreír diariamente, escuchar música, hacer reír a otros, apreciar la naturaleza, pasar tiempo con amigos y familia, y agradecer las bendiciones de cada día. El objetivo general es disfrutar la vida y apreciar cada momento.
The document discusses the benefits of exercise for mental health. Regular physical activity can help reduce anxiety and depression and improve mood and cognitive functioning. Exercise causes chemical changes in the brain that may help boost feelings of calmness, happiness and focus.
Mobile Evolution-4G Technology provides a 3 sentence summary of the key aspects of 4G technology:
4G technology allows for high-speed wireless connectivity through long-range networks to support applications like video calling and internet access on mobile devices. It provides significantly higher data rates, improved capacity, and more efficient use of radio resources compared to previous generations of wireless technology. 4G aims to fulfill the increasing demand for seamless high-speed multimedia services anytime, anywhere.
O documento descreve três tipos de reações químicas: 1) Reações de síntese e análise, onde novas substâncias são formadas a partir de outras; 2) Reações de deslocamento ou troca simples, onde um elemento desloca outro de uma substância composta; 3) Reações de substituição ou dupla troca, onde duas novas substâncias compostas são formadas a partir de outras duas existentes.
Cálculos Estequiométricos, Equilíbrio Químico e Reações de Ácido-Base
1. O documento discute cálculos estequiométricos baseados em equações químicas, reagente limitante, impurezas e rendimento de reações.
2. Também aborda equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier, constante de equilíbrio e deslocamento do equilíbrio.
3. Por fim, explica teoria de ácidos e bases, equilíbrio ácido-base
O documento discute equilíbrio químico em soluções aquosas, incluindo:
1) Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis e como a presença de íons comuns afeta a solubilidade.
2) Equilíbrio ácido-base, incluindo definições de ácidos e bases, constantes de acidade e basicidade (Ka, Kb, Kw), e relação entre pH e pOH.
3) Previsão da precipitação de sais com base nos valores de Kps e Qps.
1) O documento descreve uma reação química de decomposição do peróxido de hidrogênio através do aquecimento, produzindo água e oxigênio gasoso.
2) A fase 2 discute reações químicas de hidrogênio e nitrogênio para produzir amônia.
3) A fase 3 trata da reação entre magnésio e ácido clorídrico produzindo gás hidrogênio.
1) O documento discute termos químicos como entalpia de formação, entalpia de combustão e lei de Hess para calcular variações de entalpia em reações químicas.
2) É fornecido exemplos de cálculos de entalpia de formação e combustão usando equações químicas e valores padrão de entalpia.
3) A lei de Hess é explicada como uma maneira de calcular a variação de entalpia total de uma reação através da soma das variações de entalpia
Os principais pontos do documento são:
1) Elementos radioativos como iodo-131 e tecnécio-99m são usados em medicina nuclear.
2) As proposições sobre decaimento radioativo e propriedades dos isótopos estão corretas.
3) O tecnécio neutro tem distribuição eletrônica semelhante ao manganês.
1. O documento apresenta 14 questões de química analítica sobre titulações ácido-base e cálculos estequiométricos.
2. As questões envolvem cálculos para determinar concentrações de ácidos e bases a partir de dados experimentais de titulações volumétricas.
3. Muitas questões pedem também para identificar reações químicas, equações, escrever fórmulas ou nomear compostos a partir dos dados fornecidos.
O documento discute os principais conceitos de ácidos e bases. A primeira definição foi dada por Arrhenius e definia ácidos como substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa e bases como substâncias que liberam íons hidroxila. Posteriormente, Brønsted-Lowry definiram ácidos como doadores de prótons e bases como receptoras de prótons. Por fim, Lewis estendeu a definição para qualquer substância capaz de receber ou doar pares de elétrons, independentemente da transferência de prótons
O documento discute os principais conceitos de equilíbrio químico, incluindo: (1) equilíbrio iônico em solução aquosa, com exemplos de solubilidade de sais e efeito do íon comum; (2) equilíbrio ácido-base, cobrindo as definições de ácidos e bases e a constante de autoionização da água; (3) precipitação seletiva dependendo das constantes de solubilidade.
1) O documento discute conceitos de massa atômica, mol, constante de Avogadro e volume molar.
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I. O documento descreve as propriedades de ácidos e bases inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos.
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III. Bases como NaOH e Ca(OH)2 liberam íons hidróxido (OH-) em solução aquosa.
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Este documento fornece uma introdução à teoria de Brønsted-Lowry sobre equilíbrio ácido-base. Explica que segundo esta teoria, ácidos são espécies que doam prótons e bases são espécies que aceitam prótons. Também discute o comportamento anfótero da água e apresenta fórmulas para calcular constantes de acidez e basicidade.
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Belchite, un pueblo fantasma de la guerra civilRobin Hood
Belchite es un pueblo fantasma en Aragón que fue completamente destruido durante la Guerra Civil Española. En 1937, el ejército republicano trató de capturar Belchite para luego atacar Zaragoza, pero se enfrentó a una feroz resistencia que les costó 6,000 vidas y el fracaso de su ofensiva. El pueblo quedó en ruinas y actualmente es famoso por informes de actividad paranormal y espectros relacionados con las víctimas de la batalla.
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The document discusses the benefits of exercise for mental health. Regular physical activity can help reduce anxiety and depression and improve mood and cognitive functioning. Exercise causes chemical changes in the brain that may help boost feelings of calmness, happiness and focus.
Mobile Evolution-4G Technology provides a 3 sentence summary of the key aspects of 4G technology:
4G technology allows for high-speed wireless connectivity through long-range networks to support applications like video calling and internet access on mobile devices. It provides significantly higher data rates, improved capacity, and more efficient use of radio resources compared to previous generations of wireless technology. 4G aims to fulfill the increasing demand for seamless high-speed multimedia services anytime, anywhere.
El esposo envía un fax a su esposa informándole que tendrá sexo con su secretaria de 18 años en un hotel. La esposa le deja una nota avisándole que ella también tendrá sexo con su profesor de tenis de 18 años en otro hotel y no regresará a casa esa noche, ya que 18 años entra más veces en 54 años que 54 años en 18 años.
O vídeo começa com um rapaz de olhos vendados ouvindo música de violino. Ele remove a venda e revela palavras escritas nela. Ele recita um poema enquanto o violino toca. Ao terminar, recebe aplausos do público.
1) O documento apresenta 15 questões sobre gases envolvendo leis dos gases ideais, transformações isotérmicas e adiabáticas, equilíbrio térmico em sistemas fechados e abertos, e efeitos da variação de pressão e temperatura em balões e freezers.
2) As questões abordam cálculos envolvendo número de moles, pressão, volume, temperatura e fluxo de calor em sistemas gasosos sob diferentes condições.
3) São apresentados dados numéricos e gráficos para que se
El documento presenta una historia sobre una oruga que intenta salir de un agujero pequeño. Un hombre la ayuda saliendo pero sus alas no se desarrollan y no puede volar. La lección es que los obstáculos nos hacen fuertes, como la oruga necesitaba esfuerzo para distribuir sustancias a sus alas y poder volar. También dice que Dios nos da dificultades para hacernos sabios y fuertes, no lo que pedimos sino lo que necesitamos. Al final anima a enfrentar obstáculos y enviar el mensaje a amigos.
Este documento presenta una serie de hechos curiosos e interesantes sobre el cuerpo humano, animales y ciencia. Algunos de los puntos destacados son que gritar durante casi 9 años produciría suficiente energía para calentar una taza de café, un orgasmo de cerdo dura 30 minutos, y tanto delfines como humanos tienen relaciones sexuales por placer. El tono general es ligero y pretende hacer sonreír al lector con estos hechos inusuales.
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las importaciones de productos rusos de alta tecnología y a las exportaciones de bienes de lujo a Rusia. Además, se congelarán los activos de varios oligarcas rusos y se prohibirá el acceso de los bancos rusos a los mercados financieros de la UE.
El documento presenta una lista de revistas corrientes y multidisciplinarias disponibles en la Biblioteca FIO en febrero de 2013, incluyendo títulos como Carta Capital, Época, Veja e Info Dicas. Repite la frase "Biblioteca FIO" varias veces.
Este documento presenta una lista de lugares y vistas de la ciudad de Málaga, España, incluyendo lugares emblemáticos como el Ayuntamiento, la Alcazaba, la Catedral, el Puerto, así como playas, jardines y calles principales de la ciudad.
1) O documento descreve as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades.
2) As propriedades funcionais incluem ionização e dissociação, que ocorrem quando substâncias químicas são dissolvidas em água.
3) O grau de ionização é dado pela fórmula a=ni/n, onde ni é o número de moléculas ionizadas e n é o número total de moléculas dissolvidas.
1. O documento descreve as funções inorgânicas de ácidos, bases, sais e óxidos. 2. Detalha as teorias de ácidos e bases de Arrhenius, classificação de ácidos e bases, nomenclatura de ácidos e bases. 3. Explica a classificação de ácidos segundo o número de hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio e força.
1. A aula apresenta diferentes tipos de reações orgânicas como substituição, adição, combustão, esterificação e saponificação.
2. São descritas reações de substituição em alcanos e aromáticos, como halogenação e nitração, seguindo a ordem de reatividade dos hidrogênios.
3. Reações de adição, como hidrogenação catalítica e halogenação, seguem a regra de Markovnikov.
O documento descreve vários tipos de reações de eliminação, incluindo: 1) reações de eliminação α, γ e β; 2) mecanismos E1 e E2 de desidratação e desidrohalogenação; 3) exemplos de desidratação, desidrohalogenação e reações de dibromo vicinais.
O documento resume as principais reações de adição em compostos insaturados e cíclicos. Descreve reações como hidrogenação, halogenação, adição de água e haletos de hidrogênio em alcenos, alcinos e alcadienos. Também explica a reação de Diels-Alder e adições em cicloalcanos.
O documento resume as principais reações orgânicas, incluindo reações de substituição, adição, combustão, esterificação e saponificação. É descrita a regra de Markovnikov para reações de adição em alcenos e exemplos de cada tipo de reação são fornecidos.
O documento descreve diferentes tipos de reações orgânicas como substituição, adição e eliminação. São apresentados exemplos de cada tipo de reação com compostos como alcanos, alcenos, aldeídos e cetonas.
O documento resume as principais reações orgânicas que serão estudadas na aula, incluindo reações de substituição, adição, eliminação, oxidação, esterificação e saponificação. Detalha as reações de substituição em alcanos e aromáticos, explicando como certos grupos direcionam a substituição para posições orto, para ou meta.
Aula funções inorgânicas e exercícios PositivoNai Mariano
I. O documento descreve funções inorgânicas como ácidos, bases e sais.
II. Ácidos podem ser classificados como hidrácidos ou oxiácidos e variam em sua força. Bases liberam íons hidróxido.
III. Sais são compostos iônicos formados por um cátion de uma base e um ânion de um ácido.
O documento apresenta as respostas de um professor para 8 questões sobre reações de eliminação em química orgânica. As questões abordam tópicos como mecanismos de eliminação, estereoquímica de produtos, influência de grupos de saída e impedimento estérico na seletividade de reações.
O documento discute as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Explica os conceitos de ionização e dissociação e como eles ocorrem em compostos moleculares e iônicos. Também aborda a classificação de ácidos e bases de acordo com suas propriedades.
O documento discute as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Explica os conceitos de ionização e dissociação e como eles ocorrem em compostos moleculares e iônicos. Também aborda a classificação de ácidos e bases de acordo com suas propriedades.
1) Reações de ácido-base e mecanismos. 2) Sínteses de ésteres. 3) Obtenção de éter cíclico ou ácido carboxílico. 4) Mesmo produto orgânico por meios diferentes. 5) Produtos e uso de catalisador dependendo da reação. 6) Síntese de éster com mecanismo. 7) Hidrólise de éster, amida, nitrila e éter formilando ácido ou sal.
O documento descreve os principais conceitos sobre o pH e seu efeito no transporte de oxigênio e dióxido de carbono pela hemoglobina. Explica que o pH afeta a afinidade da hemoglobina por oxigênio de modo a facilitar a liberação de oxigênio nos tecidos e a captação nos pulmões. Também descreve os tampões biológicos importantes como o bicarbonato e como o dióxido de carbono é transportado e convertido em bicarbonato.
O documento discute conceitos de reações químicas, incluindo representação simbólica de equações químicas, balanceamento de equações, classificação de reações baseadas em liberação de calor e mecanismo, fatores que influenciam reações, e exemplos de reações de deslocamento e dupla troca.
O documento descreve diferentes tipos de reações orgânicas como ruptura de ligações, adições em alcenos, alcinos, dienos e arenos. Também aborda armas químicas, com ênfase nos agentes asfixiantes, hematológicos e irritantes.
O documento fornece gabaritos de exercícios sobre reações de eliminação em química orgânica. As respostas explicam os mecanismos de eliminação E1 e E2 e como fatores como conformação molecular, estabilidade do carbocátion intermediário e impedimento estérico afetam a formação e proporção de produtos.
O documento discute as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Também aborda os conceitos de ionização e dissociação e como determinar o grau de ionização de uma substância química. Por fim, fornece detalhes sobre ácidos e bases, incluindo suas classificações e propriedades.
1) O documento define ácidos como compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo H+ ou H3O+.
2) Ácidos são classificados de acordo com a presença de carbono ou oxigênio, número de elementos químicos, e grau de ionização.
3) Hidrácidos como HCl e HBr são ácidos fortes, enquanto oxiácidos como H2SO4 são mais fortes quanto maior for a diferença entre y-x em sua fórmula HxEOy.
1) O documento descreve os principais grupos orgânicos derivados de hidrocarbonetos aromáticos como fenil, benzil, orto-toluil, meta-toluil e para-toluil.
2) Também descreve as principais classes de compostos orgânicos como álcoois, enóis, fenóis, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e seus derivados.
3) Fornece exemplos de nomenclatura destas classes de compostos e explica a nomenclatura de compostos
O documento discute um modelo que considera o ouvido humano como um tubo ressonante. O modelo pressupõe que sons externos fazem a membrana timpânica vibrar, reforçando frequências que ressoam no canal auditivo de comprimento 3,4 cm. A frequência mais baixa reforçada seria de 2,5 kHz, considerando o ouvido como um tubo com uma extremidade fechada.
O documento discute os tipos de ligação química entre átomos, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica que átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável, resultando na formação de compostos iônicos ou moleculares.
O documento descreve vários tipos de substituição eletrofílica aromática, incluindo nitração, halogenação, sulfonação e alquilação. A substituição ocorre através da formação de um complexo de transferência de carga ou complexo de Wheland, seguido pela adição do eletrófilo e eliminação de H+. O mecanismo e condições de reação são explicados para cada tipo de substituição.
O documento descreve vários processos de substituição eletrofílica aromática, incluindo nitração, halogenação, sulfonação e alquilação. É explicado que esses processos envolvem a formação de um complexo de transferência de carga seguido pela adição de um eletrófilo e eliminação de um próton. Fatores como grupos ativantes e desativantes, impedimento estérico e efeitos indutivos influenciam a orientação da substituição.
O documento descreve vários tipos de substituição eletrofílica aromática, incluindo nitração, halogenação, sulfonação e alquilação. A substituição ocorre através da formação de um complexo de transferência de carga ou complexo σ com um ácido de Lewis, seguido pela eliminação do íon H+. O mecanismo e condições de reação são explicados para cada tipo de substituição.
1. SUBSTITUIÇÃO ELETROFÍLICA
Substituição eletrofílica aromática
• Substratos aromáticos com eletrófilos ⇒ Formação de
complexos π ⇒ complexos de transferência de carga
Exemplo:
DCl
não reagem!
• Não se forma ligação carbono + eletrófilo; p. ex.,
não há incorporação de deutério com DCl
2. • Na presença de um ácido de Lewis ⇒ Formação de
complexo σ, p. ex.,
Benzeno + DCl + AlCl3
H D H D H D
DCl
AlCl3
-
AlCl4
intermediário de Wheland
H D
3. • As possibilidades de reação do intermediário são:
H D H DH
adição
Cl
D
- H+ (eliminação)
• A substituição consiste numa adição do eletrófilo seguida
de eliminação do H+
4. Nitração
NO2
+ HNO3 H2SO4 + H2O
η = 85 %
• Nitrogrupo desativa o anel em relação à entrada do próximo
nitrogrupo
• A nitração é muito pouco reversível
• O H2SO4 é indispensável para se ter uma boa velocidade
• Papel do H2SO4:
H2SO4
HO-NO2 H2O -NO2 + HSO4 H2O + HSO4 + NO2
nitrônio
H2SO4
H3O + HSO4
5. • Efeito crioscópico observado revela a presença de 4 íons
• Existe um sal isolado NO2+ClO4- (perclorato de nitrônio)
• É possível trocar H2SO4 por outros ácidos fortes (ex.: H3PO4)
Mecanismo:
H NO2 NO2
lento -H
+ NO2
rápido
• A base que retira o H+ é o HSO4-
6. • Relações de velocidade:
k C6H5NO2 ≅ 1 a 25 oC
k C6D5NO2
• Como a relação é praticamente um, a saída do H+ é rápida
(não há efeito isotópico primário)
• Foi possível isolar um intermediário de Wheland:
Me
Me NO2
Me Me NO2 BF4 Me Me Nessa temperatura é
Me Me - 70 oC Me Me detectável em RMN
Me Me
9. Halogenação
Br
+ Br2 FeBr3 + HBr + FeBr3
η = 75 %
Mecanismo:
δ+ δ− FeBr3
Br-Br H Br
Br
FeBr3
+ Br2 -H
lento rápido
complexo π complexo σ
• Segundo alguns autores (mas não está provado):
Br2 + FeBr3 FeBr4 + Br íon bromônio
10. • A iodação é reversível:
OH OH
H OH
rápido -H
+ I2 + HI
lento
H I I
•Deve ser usado um agente oxidante (H2O2 ou HNO2)
para oxidar HI e com isso deslocar o equilíbrio para a
direita
11. • A iodação é reversível:
OH OH
H OH
rápido -H
+ I2 + HI
lento
H I I
•Deve ser usado um agente oxidante (H2O2 ou HNO2)
para oxidar HI e com isso deslocar o equilíbrio para a
direita
• Há efeito isotópico primário: kfenol/k2,4,6-trideuterofenol
≅ 4 a 25 oC
12. Sulfonação
• A velocidade é função da concentração de SO3
SO3H
H2SO4 (reversível em temperaturas altas)
+ SO3 + H2O
O
• eletrófilo é o próprio SO3 S O
O
• Para dessulfonar é só usar vapor de água quente
Mecanismo:
H SO3 SO3H
SO3
H2SO4
+ SO3 + H
rápido lento
• Alguns autores acham que primeiro o SO3- é protonado e
depois sai o H+
• Existe efeito isotópico primário ∴ o passo lento é a saída do H+
13. Alquilação (Fiedel-Crafts)
R
AlCl3
+ RCl + HCl + AlCl3
• Um haleto de alquila já tem um certo caráter de eletrófilo e pode
ser aumentado usando-se um ácido de Lewis
δ+ δ−
R- CH2 -X AlCl3 complexo de adiçaõ
• Foi isolado a – 78 ºC MeBr AlBr3
Mecanismo:
R
H R
δ+ δ− -H
+ R- Cl AlCl3 + HCl + AlCl3
lento
AlCl4
14. • Se o grupo alquila for ramificado não precisa do ácido de Lewis, ex.:
Me3CCl Me3C Cl
H Et Et
Me Me Me Me Me Me
EtF/BF3 - 15 oC
• - 80 oC
Me Me BF4 Me
sólido cristalino
laranja
Este é um caso em que o intermediário pôde ser isolado.
15. CH3
CH3 H3C CH3
FeCl3 CH2
+ H3C C CH2 Cl
- HCl
CH3
CH3
H2C
CH3
AlCl3 H3C C CH3
+ H3C C CH2 Cl
- HCl
CH3
• Quanto mais polarizado o complexo de adição, mais possibilidade de
isomerização (AlCl3 é mais forte que FeCl3)
16. • Portanto, é muito comum haver isomerizações!!!
• Desvantagens da alquilação:
a. isomerização
b. é difícil parar em monoalquilação
c. anéis desativados não reagem (ex. nitrobenzeno)
• Na indústria não se usa haletos de alquila, pois são muitos caros,
partem de olefinas ou álcoois. Ex.:
Ph
H2SO4
+
5 - 10 oC
η = 65 %
CH2CH3 CH=CH2
cat. ZnO
+ CH2=CH2
600 oC
Et
H2SO4
+ CH3CH2OH
• Na indústria usa-se mais H3PO4 (mais barato que H2SO4)
17. Acilação (Friedel-Crafts)
CH(CH3)2
AlCl3
+ CH3CH2CH2OH + HBr (alquilação)
principalmente
O COCH2CH3
AlCl3
+ CH3CH2C
Cl
O COCH(CH3)2
AlCl3
+ (CH3)2CH
Cl
CH3 O CH3 O
C C
+ Cl AlCl3
CH3
CH3
O AlCl3
CH2CH2CH2C (intramolecular)
Cl η = 90 %
O
O O
AlCl3 C-CH2CH2C
+ O O OH
O η = 80 %
18. • A carbonila desativa o anel, evitando outras substituições
• Não há rearranjo
• Pode-se usar além de cloretos de ácido, anidrido de ácidos
Mecanismo:
O
primeira R-C + AlCl3 R-C=O + AlCl4
possibilidade Cl
íon acílio
δ− δ−
AlCl3
segunda δ+ O δ+ O
possibilidade R-C + AlCl3 R-C
Cl Cl
R O AlCl3 R R C O
−
δ H C H C O
δ+ O AlCl3 Cl
+ R-C
Cl
19. • Deve-se usar um excesso de ácido de Lewis pois ele complexa
com o produto final (tem carbonila)
R-C=O
O O
R-C R-C
O + AlCl3 O +
R-C R-C δ− O
δ+ O O AlCl3
δ− R-C
OAlCl3
R
H R C O
C
O
R-C=O + - H
• Temos que por grande excesso de AlCl3 pois ele acaba
complexando com o ácido e com o produto final (mais de dois
mols)
20. Orientação na substituição
• Podemos ter grupos ATIVANTES e DESATIVANTES
• Todos os meta dirigentes são desativantes
• A maioria dos orto, para dirigentes são ativantes
• Os grupos são predominantemente, mas não exclusiva-mente
dirigentes. Ex.:
NO2
93 % m-dinitrobenzeno
H2SO4/HNO3
6% o-dinitrobenzeno
1% p-dinitrobenzeno
21. • Formas canônicas dos intermediários:
Z Z Z
E E E
H H orto
H
E
Z Z Z Z
E
meta
E E E
H H H
E
Z Z Z
para
E H E H E H
22. • Formas canônicas dos intermediários:
Z Z Z
E E E
H H orto
H
E
Z Z Z Z
E
meta
E E E
H H H
E
Z Z Z
para
E H E H E H
23. • Formas canônicas dos intermediários:
Z Z Z
E E E
H H orto
H
E
Z Z Z Z
E
meta
E E E
H H H
E
Z Z Z
para
E H E H E H
24. • Se o grupo Z é elétron-doador, ele estabiliza os intermediários de
adição orto e para. Se é elétron-atraente, desestabiliza os
intermediários de adição orto e para
• Grupos com + I ⇒ o- e p- (aumentam a reatividade)
• Grupos com – I ⇒ m- (diminuem a reatividade)
• Se o grupo Z tem um par de e- livre pode haver conjugação que
vai estabilizar o intermediário de orto e para
Z Z
E E
orto H H
grupos com pares eletrônicos
disponíveis à conjugação
Z Z favorecem a orientação o-, p-
para
E H E H
O ,NR2, NHR, NH2, OH, OR, NHCO, OCOR, SR, F, Cl, Br, I
1º grupo:
fortemente moderadamente desativantes
ativantes ativantes
25. • Os halogênios orientam em o-, p- mas são desativantes devido ao
efeito – I
2º grupo: NR3, NO2, CN, SO 3H, CHO, COR, COOH, CONH 2, CCl3
desativantes e meta dirigentes
• Todos os grupos retiram elétrons do anel tanto por efeito
indutivo como por efeito mesomérico
3º grupo: R, Ar (ativantes e o-, p- dirigentes)
CH3 H CH2
mais duas estruturas carga muito dispersa
de hiperconjugação R é ativante e o-, p- dirigente
E H E H
carga positiva muito dispersa
ativante e o-, p- dirigente
E H
26. A relação orto, para
Influências
1. Impedimento estérico → desfavorece orto (considerar o
substrato e o eletrófilo)
2. Efeito indutivo → posição orto é muito mais afetada
Ex.: nitração nas mesmas condições:
CH3 CMe3
58 % orto 16 % orto
37 % para 73 % para
27. → reações comparativas com clorobenzeno
Reação % o- % p- Razão o/p
Cloração 39 55 0,71
Nitração 30 70 0,43
Bromação 11 87 0,14
sulfonação 1 99 0,01
→ nitração (% de produto orto substituídos):
Ph-F: 12 % Ph-Cl: 30 % Ph-Br: 38 %
Ph-I: 41 %
• O que acontece se tivermos dois substituintes no anel?
28. Orientação em anéis di-substituídos
m
CH3 o, p COOH CH3
o, p
OH mais ativante
CH3
o, m Cl o, m
o, p o, p
• Vence o grupo ativante mais forte
Regra: quando houver dois substituintes ativantes ou um ativante e
um desativante a orientação será aquela devida ao grupo mais
ativante
Regra: a substituição entre dois substituintes meta- posicionados é
difícil
29. Regra do efeito orto:
Quando um grupo meta dirigente está em posição meta a um orto-
para-dirigente, o grupo que entra escolherá a posição orto e não a
posição para em relação ao grupo meta-dirigente (efeito orto)
meta dirigente
NO2 NO2 NO2 NO2
Cl Cl
+ Cl2/AlCl3 + +
Cl Cl Cl Cl
orto dirigente Cl
produto principal pouco
nada
30. Exemplo industrial
Produção de estireno a partir de benzeno e etileno
• Monômero importante ⇒ poli(estireno), 3o termoplástico mais
produzido na Inglaterra depois de poli(etileno) e PVC
CH2-CH3 CH=CH2 CH-CH2
H2C=CH2 - H2 R
AlCl3
n
alquilação etilbenzeno estireno poli(estireno)
32. Reatividade e orientação em outras espécies aromáticas
a) naftaleno: H E
α H E H E
β
E etc...
α
já dispersa no outro anel
H H
E
E E etc...
β
• A posição α apresenta uma forma canônica a mais
470
• na nitração: 50
33. 3
b) Piridina: 1 2 2,3 D
N
É um heterociclo π-deficiente pois o momento dipolar está no
sentido do N
• Sofre com muita dificuldade substituição eletrofílica aromática
• Para sulfonação ⇒ temperatura entre 200 e 300 oC
• Se ocorrer substituição ⇒ posição 3
E
H relativamente
+ E estável
pos. 3
N N N N
E E
pos. 2
N H N N
H
nitrogênio bivalente
muito instável
• A piridina em meio ácido é protonada e o anel é totalmente
desativado ⇒ não reage
34. c) Pirrol:
Idem para furano e tiofeno
2 π-excedente (o dipolo é voltado para o anel)
N
H1
Os dois e- do N participam do sexteto aromático
• É muito reativo e as substituições ocorrem preferencialmente na
posição 2
E E E
2 preferencial
N H N H N H
H H H
E E
H H pode ocorrer se posição 2 estiver
3
bloqueada
N N
H
• Cuidado com o meio ácido pois polimeriza
• A bromação é difícil de parar em mono → tetrabromação