O documento descreve diferentes tipos de reações orgânicas como ruptura de ligações, adições em alcenos, alcinos, dienos e arenos. Também aborda armas químicas, com ênfase nos agentes asfixiantes, hematológicos e irritantes.
1. O documento descreve as funções inorgânicas de ácidos, bases, sais e óxidos. 2. Detalha as teorias de ácidos e bases de Arrhenius, classificação de ácidos e bases, nomenclatura de ácidos e bases. 3. Explica a classificação de ácidos segundo o número de hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio e força.
O documento descreve as principais propriedades das substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas em funções inorgânicas de acordo com suas propriedades comuns. As principais funções inorgânicas descritas são ácidos, bases ou hidróxidos e sais. O documento também explica os conceitos de ácidos e bases segundo as experiências de Svante Arrhenius e como medir o grau de ionização de substâncias químicas.
O documento descreve as quatro funções inorgânicas - ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as características dos ácidos, incluindo classificações, nomenclatura e exemplos importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e fosfórico. Também descreve as características gerais e classificações de bases.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha suas propriedades, como reagem, nomenclatura e exemplos. Ácidos formam íons hidrogênio em solução aquosa. Bases formam íons hidróxido. Sais são compostos iônicos formados pela reação de um ácido com uma base. Óxidos são compostos binários de um elemento com oxigênio.
O documento discute as propriedades e classificações de ácidos, com ênfase nos ácidos importantes como o ácido sulfúrico. O ácido sulfúrico é descrito como um ácido forte com larga aplicação industrial e na produção de baterias de automóveis e outros produtos químicos. Classificações de ácidos incluem se são orgânicos ou inorgânicos e o número de hidrogênios ionizados.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as definições de ácidos e bases segundo Boyle, Gay-Lussac, Arrhenius e Bronsted-Lowry. Discorre sobre a classificação e propriedades gerais de ácidos e bases importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico e as bases sódio, cálcio e magnésio.
O documento descreve as propriedades químicas de ácidos e bases. Apresenta uma classificação detalhada dos ácidos de acordo com sua estrutura, número de hidrogênios ionizáveis e grau de ionização. Destaca alguns ácidos importantes como sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, descrevendo suas aplicações. Por fim, define o que são bases segundo Arrhenius e apresenta uma classificação dessas substâncias.
1. O documento descreve as funções inorgânicas de ácidos, bases, sais e óxidos. 2. Detalha as teorias de ácidos e bases de Arrhenius, classificação de ácidos e bases, nomenclatura de ácidos e bases. 3. Explica a classificação de ácidos segundo o número de hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio e força.
O documento descreve as principais propriedades das substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas em funções inorgânicas de acordo com suas propriedades comuns. As principais funções inorgânicas descritas são ácidos, bases ou hidróxidos e sais. O documento também explica os conceitos de ácidos e bases segundo as experiências de Svante Arrhenius e como medir o grau de ionização de substâncias químicas.
O documento descreve as quatro funções inorgânicas - ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as características dos ácidos, incluindo classificações, nomenclatura e exemplos importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e fosfórico. Também descreve as características gerais e classificações de bases.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha suas propriedades, como reagem, nomenclatura e exemplos. Ácidos formam íons hidrogênio em solução aquosa. Bases formam íons hidróxido. Sais são compostos iônicos formados pela reação de um ácido com uma base. Óxidos são compostos binários de um elemento com oxigênio.
O documento discute as propriedades e classificações de ácidos, com ênfase nos ácidos importantes como o ácido sulfúrico. O ácido sulfúrico é descrito como um ácido forte com larga aplicação industrial e na produção de baterias de automóveis e outros produtos químicos. Classificações de ácidos incluem se são orgânicos ou inorgânicos e o número de hidrogênios ionizados.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as definições de ácidos e bases segundo Boyle, Gay-Lussac, Arrhenius e Bronsted-Lowry. Discorre sobre a classificação e propriedades gerais de ácidos e bases importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico e as bases sódio, cálcio e magnésio.
O documento descreve as propriedades químicas de ácidos e bases. Apresenta uma classificação detalhada dos ácidos de acordo com sua estrutura, número de hidrogênios ionizáveis e grau de ionização. Destaca alguns ácidos importantes como sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, descrevendo suas aplicações. Por fim, define o que são bases segundo Arrhenius e apresenta uma classificação dessas substâncias.
1. O documento descreve as principais reações orgânicas, classificando-as em reações de substituição, adição, eliminação e oxidação/redução. 2. Apresenta exemplos de como cada tipo de reação ocorre em compostos como alcanos, aromáticos e alcenos. 3. Discorre sobre fatores que influenciam a seletividade dessas reações, como a natureza dos substituintes no benzeno e a posição dos átomos de hidrogênio em alcanos.
O documento contém 22 questões sobre ácidos e bases, abordando suas propriedades químicas, classificação e reações de neutralização. As questões tratam de tópicos como grau de ionização de ácidos, classificação de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, propriedades de bases fortes e fracas, reações envolvendo ácidos gástricos, neutralização do ácido sulfídrico e formação de sais.
Funções Inorgânicas - Prof. Fernando AbreuFernando Abreu
O documento discute as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Define ácidos e bases de acordo com as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Descreve a classificação, nomenclatura e exemplos importantes de ácidos, bases, sais e óxidos inorgânicos.
O documento discute conceitos básicos sobre ácidos e bases de acordo com a teoria de Arrhenius. Explica que ácidos produzem íons H+ em solução aquosa e bases produzem íons OH-. Classifica ácidos e bases de acordo com o número de íons H+/OH- que podem ser ionizados e discute sua força relativa.
1) O documento discute as principais funções inorgânicas como ácido, base, sal e óxido. 2) Ele explica a diferença entre ionização e dissociação e como isso se aplica a compostos moleculares e iônicos. 3) Também aborda a classificação e propriedades de ácidos e bases de acordo com sua estrutura química e grau de ionização.
O documento discute os conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Também aborda tópicos como a força relativa de ácidos, constantes de acidez e basicidade, autoionização da água, escala pH e cálculos envolvendo concentrações iônicas em soluções aquosas.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases e sais. Explica a ionização e dissociação e como isso difere entre compostos moleculares e iônicos. Também classifica e descreve as propriedades dos ácidos e bases, como sua força, solubilidade e nomenclatura.
1) Sais são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.
2) Existem sais neutros, hidrogenossais e hidróxisais, dependendo se a reação é total ou parcial.
3) A nomenclatura e classificação de sais depende do tipo de ácido e base envolvidos e do grau de neutralização.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Ele fornece exemplos de cada função química e explica suas propriedades e usos, como a produção de ácido sulfúrico, hidróxido de sódio e nitrato de sódio.
O documento discute as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Também aborda os conceitos de ionização e dissociação e como determinar o grau de ionização de uma substância química. Por fim, fornece detalhes sobre ácidos e bases, incluindo suas classificações e propriedades.
O documento discute ácidos e bases, incluindo suas propriedades, definições e aplicações. Especificamente, cobre como ácidos e bases são substâncias importantes no laboratório e vida cotidiana, e como sua concentração deve ser controlada em organismos vivos e meio ambiente.
O documento define funções inorgânicas e discute ácidos e bases. Apresenta definições de ionização e dissociação e explica como ácidos e bases são classificados de acordo com seu grau de ionização, número de hidrogênios/hidróxidos ionizáveis, solubilidade e presença de oxigênio. Também discute nomenclatura, propriedades e reações de neutralização de ácidos e bases.
O documento discute as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Explica os conceitos de ionização e dissociação e como eles ocorrem em compostos moleculares e iônicos. Também aborda a classificação de ácidos e bases de acordo com suas propriedades.
O documento descreve as propriedades e classificações dos ácidos de acordo com a teoria de Arrhenius. Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, presença ou não de oxigênio e grau de ionização. Os principais tipos de ácidos incluem hidrácidos e oxiácidos e sua nomenclatura depende do elemento central.
O documento discute conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e Brønsted-Lowry, propriedades como pH, exemplos de ácidos e bases inorgânicos comuns e suas propriedades e usos, e a titulação ácido-base.
1) O documento define ácidos como compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo H+ ou H3O+.
2) Ácidos são classificados de acordo com a presença de carbono ou oxigênio, número de elementos químicos, e grau de ionização.
3) Hidrácidos como HCl e HBr são ácidos fortes, enquanto oxiácidos como H2SO4 são mais fortes quanto maior for a diferença entre y-x em sua fórmula HxEOy.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas. Discutem-se ácidos, bases, sais e óxidos como as quatro principais funções. Explica-se que substâncias dentro de uma mesma função terão propriedades químicas semelhantes. Também são apresentadas as teorias de Arrhenius e Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases.
O documento resume diversas reações orgânicas, incluindo adição de HX, H2O e halogênios a alcenos e alcinos; hidrogenação e hidratação de alcenos; desidratação de álcoois; esterificação e hidrólise de ésteres; oxidação de álcoois; e reações de combustão. A regra de Markovnikov explica que na adição de HX ou H2O a alcenos, o hidrogênio se adiciona ao carbono com mais hidrogênios.
El documento define la guerra biológica como el uso intencional de organismos vivos o sus toxinas para causar muerte, enfermedad o daño a humanos, animales o plantas. Luego describe brevemente la historia de la guerra biológica, los países vinculados a ella y algunos de los virus y bacterias utilizados, concluyendo que a pesar de los esfuerzos para prevenirla, sigue siendo una amenaza latente debido al avance biotecnológico y su posible mal uso.
Sarin is a man-made nerve agent that is colorless and odorless. It was originally developed as a pesticide but is very toxic, with lethal doses as low as 100 mg-min/cu.m of exposure. Symptoms of sarin exposure include runny nose, blurred vision, convulsions and respiratory failure. In 1995, members of a Japanese doomsday cult released sarin gas in the Tokyo subway system, killing 8 people and sickening thousands. One of the cult members involved turned himself in 17 years later.
1. O documento descreve as principais reações orgânicas, classificando-as em reações de substituição, adição, eliminação e oxidação/redução. 2. Apresenta exemplos de como cada tipo de reação ocorre em compostos como alcanos, aromáticos e alcenos. 3. Discorre sobre fatores que influenciam a seletividade dessas reações, como a natureza dos substituintes no benzeno e a posição dos átomos de hidrogênio em alcanos.
O documento contém 22 questões sobre ácidos e bases, abordando suas propriedades químicas, classificação e reações de neutralização. As questões tratam de tópicos como grau de ionização de ácidos, classificação de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, propriedades de bases fortes e fracas, reações envolvendo ácidos gástricos, neutralização do ácido sulfídrico e formação de sais.
Funções Inorgânicas - Prof. Fernando AbreuFernando Abreu
O documento discute as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Define ácidos e bases de acordo com as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Descreve a classificação, nomenclatura e exemplos importantes de ácidos, bases, sais e óxidos inorgânicos.
O documento discute conceitos básicos sobre ácidos e bases de acordo com a teoria de Arrhenius. Explica que ácidos produzem íons H+ em solução aquosa e bases produzem íons OH-. Classifica ácidos e bases de acordo com o número de íons H+/OH- que podem ser ionizados e discute sua força relativa.
1) O documento discute as principais funções inorgânicas como ácido, base, sal e óxido. 2) Ele explica a diferença entre ionização e dissociação e como isso se aplica a compostos moleculares e iônicos. 3) Também aborda a classificação e propriedades de ácidos e bases de acordo com sua estrutura química e grau de ionização.
O documento discute os conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Também aborda tópicos como a força relativa de ácidos, constantes de acidez e basicidade, autoionização da água, escala pH e cálculos envolvendo concentrações iônicas em soluções aquosas.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases e sais. Explica a ionização e dissociação e como isso difere entre compostos moleculares e iônicos. Também classifica e descreve as propriedades dos ácidos e bases, como sua força, solubilidade e nomenclatura.
1) Sais são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.
2) Existem sais neutros, hidrogenossais e hidróxisais, dependendo se a reação é total ou parcial.
3) A nomenclatura e classificação de sais depende do tipo de ácido e base envolvidos e do grau de neutralização.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Ele fornece exemplos de cada função química e explica suas propriedades e usos, como a produção de ácido sulfúrico, hidróxido de sódio e nitrato de sódio.
O documento discute as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Também aborda os conceitos de ionização e dissociação e como determinar o grau de ionização de uma substância química. Por fim, fornece detalhes sobre ácidos e bases, incluindo suas classificações e propriedades.
O documento discute ácidos e bases, incluindo suas propriedades, definições e aplicações. Especificamente, cobre como ácidos e bases são substâncias importantes no laboratório e vida cotidiana, e como sua concentração deve ser controlada em organismos vivos e meio ambiente.
O documento define funções inorgânicas e discute ácidos e bases. Apresenta definições de ionização e dissociação e explica como ácidos e bases são classificados de acordo com seu grau de ionização, número de hidrogênios/hidróxidos ionizáveis, solubilidade e presença de oxigênio. Também discute nomenclatura, propriedades e reações de neutralização de ácidos e bases.
O documento discute as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Explica os conceitos de ionização e dissociação e como eles ocorrem em compostos moleculares e iônicos. Também aborda a classificação de ácidos e bases de acordo com suas propriedades.
O documento descreve as propriedades e classificações dos ácidos de acordo com a teoria de Arrhenius. Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, presença ou não de oxigênio e grau de ionização. Os principais tipos de ácidos incluem hidrácidos e oxiácidos e sua nomenclatura depende do elemento central.
O documento discute conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e Brønsted-Lowry, propriedades como pH, exemplos de ácidos e bases inorgânicos comuns e suas propriedades e usos, e a titulação ácido-base.
1) O documento define ácidos como compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo H+ ou H3O+.
2) Ácidos são classificados de acordo com a presença de carbono ou oxigênio, número de elementos químicos, e grau de ionização.
3) Hidrácidos como HCl e HBr são ácidos fortes, enquanto oxiácidos como H2SO4 são mais fortes quanto maior for a diferença entre y-x em sua fórmula HxEOy.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas. Discutem-se ácidos, bases, sais e óxidos como as quatro principais funções. Explica-se que substâncias dentro de uma mesma função terão propriedades químicas semelhantes. Também são apresentadas as teorias de Arrhenius e Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases.
O documento resume diversas reações orgânicas, incluindo adição de HX, H2O e halogênios a alcenos e alcinos; hidrogenação e hidratação de alcenos; desidratação de álcoois; esterificação e hidrólise de ésteres; oxidação de álcoois; e reações de combustão. A regra de Markovnikov explica que na adição de HX ou H2O a alcenos, o hidrogênio se adiciona ao carbono com mais hidrogênios.
El documento define la guerra biológica como el uso intencional de organismos vivos o sus toxinas para causar muerte, enfermedad o daño a humanos, animales o plantas. Luego describe brevemente la historia de la guerra biológica, los países vinculados a ella y algunos de los virus y bacterias utilizados, concluyendo que a pesar de los esfuerzos para prevenirla, sigue siendo una amenaza latente debido al avance biotecnológico y su posible mal uso.
Sarin is a man-made nerve agent that is colorless and odorless. It was originally developed as a pesticide but is very toxic, with lethal doses as low as 100 mg-min/cu.m of exposure. Symptoms of sarin exposure include runny nose, blurred vision, convulsions and respiratory failure. In 1995, members of a Japanese doomsday cult released sarin gas in the Tokyo subway system, killing 8 people and sickening thousands. One of the cult members involved turned himself in 17 years later.
This document summarizes information about a 2013 chemical attack in Ghouta, Syria and the nerve agent sarin. It provides details on the Ghouta attack such as the death toll and international responses. It then describes what sarin is, where it was developed, and its effects on humans including how it enters the body and impacts the nervous system. Lastly, it briefly mentions antidotes to sarin and includes references for further information.
La guerra biológica se define como el uso intencional de organismos vivos o toxinas para causar muerte, enfermedad o daños a humanos, animales o plantas, con el objetivo de debilitar al enemigo mediante la distribución deliberada de patógenos de forma masiva y por medios efectivos. La guerra biológica ha existido desde el siglo IV a.C. hasta nuestros días y ha sido descrita acertadamente como "salud pública al revés".
La guerra biológica implica el uso de armas que contienen virus o bacterias para dañar fuerzas militares y poblaciones. Aunque prohibidas por la ONU, varios países desarrollan este tipo de armas. Expertos consideran que Irak y la ex Unión Soviética representan las mayores amenazas. Estados como Libia, Irak y Corea del Norte son vistos como fuentes potenciales de ataques biológicos. Varios países como Estados Unidos, Rusia, China y Japón se cree que poseen capacidad para librar guerras
1) Uma contração ocorre quando uma preposição é unida a um artigo;
2) Exemplos de contrações com as preposições "de", "em", "por" e "a" são fornecidos junto com suas traduções para o espanhol;
3) Para diferenciar os artigos "a" e "as" das contrações "à" e "ás", usa-se o acento crase sobre a vogal "a".
O documento descreve vários tipos de armas químicas, incluindo gás mostarda, O-mostarda, sarin, VX e soman. Ele também discute a Convenção de 1993 sobre a Proibição das Armas Químicas e sua Destruição, que proíbe o desenvolvimento, produção, estocagem e uso de armas químicas.
La guerra química comenzó durante la Primera Guerra Mundial. Desde entonces, las naciones han investigado y desarrollado nuevos y más mortales agentes químicos y biológicos, así como métodos más eficientes de dispersión. Las armas químicas y biológicas se utilizan para causar daño al enemigo mediante la muerte, incapacitación o enfermedad. Varias convenciones internacionales desde 1899 han intentado prohibir estas armas, culminando con la Convención sobre Armas Químicas de 1993
A guerra química na Primeira Guerra MundialSylvio Bazote
Durante a Primeira Guerra Mundial, as armas químicas se tornaram uma realidade devido ao impasse nas trincheiras. A Alemanha lançou o primeiro ataque com gás cloro em 1915, violando tratados internacionais. Isso levou ao desenvolvimento de máscaras de gás e de novas armas químicas por todos os lados, incluindo gás mostarda e fosgênio, causando grande sofrimento.
This document provides an overview of anthrax, including its history, epidemiology, causative organism, transmission, clinical manifestations, management, prevention and control. It notes that anthrax is caused by Bacillus anthracis spores and primarily affects herbivores. The most common form is cutaneous anthrax, which presents as a characteristic skin lesion. Treatment involves antibiotics like penicillin. Prevention strategies include vaccinating animals and properly disposing of infected carcasses.
Bacillus anthracis is the etiologic agent that causes the zoonotic disease anthrax. It forms spores that can survive in soil for decades and become activated when they enter the body. There are three main forms depending on route of entry: cutaneous (skin), inhalational (lungs), and gastrointestinal (ingestion). Symptoms vary but can include lesions, fever, vomiting and respiratory distress. Transmission occurs through contact with infected animals/products or inhaling spores. Treatment involves antibiotics like ciprofloxacin or doxycycline for 7-60 days. Prevention involves proper animal product handling, hygiene and immunization of high risk groups.
1) Anthrax is caused by the bacterium Bacillus anthracis. It can cause serious illness in humans and animals.
2) There are three main types of anthrax disease in humans - cutaneous, inhalation, and gastrointestinal. Cutaneous anthrax is the most common, usually occurring after exposure to infected animals or contaminated products.
3) Anthrax bacteria produce toxins that are major virulence factors. The anthrax toxins are composed of three proteins that combine to cause tissue damage and edema.
4) Diagnosis involves lab tests of samples from lesions, blood, or sputum to identify B. anthracis. Treatment involves antibiotics such as
As três frases resumem o documento da seguinte forma:
1) O documento discute vários tipos de reações orgânicas como ruptura de ligações, adições, substituições e oxidações.
2) Inclui detalhes sobre reações em alcenos, alcinos, dienos, arenos, aldeídos e cetonas.
3) Também aborda armas químicas e reações em ácidos carboxílicos e derivados do benzeno.
O documento discute reações químicas reversíveis e equilíbrios, incluindo hidrólise salina e solubilidade de gases em líquidos. A hidrólise salina ocorre quando íons provenientes de um sal reagem com a água, adquirindo características ácidas ou básicas dependendo do sal. A solubilidade de gases é afetada por fatores como temperatura e pressão, de acordo com a Lei de Henry.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
Este documento introduz os conceitos de ácidos e bases, abordando:
1) O desenvolvimento do assunto iniciado no capítulo anterior sobre soluções eletrolíticas;
2) Os princípios da termodinâmica e equilíbrio químico relacionados ao tema;
3) Conceitos como ligação de hidrogênio, polaridade e força de ligações.
Para que ocorra uma reação química, as ligações entre átomos de uma molécula devem se romper e os átomos se rearranjarem em novas ligações. Reações orgânicas envolvem apenas a ruptura e formação de ligações covalentes. As cisões podem ser homolítica ou heterolítica.
O documento descreve diferentes tipos de reações orgânicas de substituição e adição, incluindo halogenação, nitração e sulfonação em alcanos e derivados de benzeno. Também aborda reações de adição em alcenos, alcinos, aldeídos e cetonas, bem como reações de eliminação em álcoois e haletos orgânicos.
O documento discute as funções químicas inorgânicas, dividindo-as em ácidos, bases e sais. Apresenta as propriedades funcionais e classificações destas substâncias, incluindo o grau de ionização, número de hidrogênios/hidroxilas e presença de oxigênio. Explica também a nomenclatura destas substâncias.
O documento discute as funções químicas inorgânicas, dividindo-as em ácidos, bases e sais. Apresenta as propriedades funcionais e classificações destas substâncias, incluindo grau de ionização, nomenclatura e exemplos.
O documento discute reações químicas orgânicas. Apresenta a teoria da força vital de Berzelius e como a síntese da uréia por Wöhler refutou essa teoria, permitindo o desenvolvimento da síntese orgânica. Explica mecanismos como rupturas de ligações e tipos de reações como adição e substituição, ilustrando com exemplos como a hidrogenação de óleos para produção de margarina.
O documento descreve diferentes tipos de reações orgânicas como substituição, adição e eliminação. A reação de substituição envolve a troca de átomos ou grupos. A reação de adição envolve a formação de uma nova ligação molecular. A reação de eliminação envolve a remoção de átomos ou grupos sem substituição.
Aulas 6 a 8 progressao semi ext noite 2016paulomigoto
O documento discute as funções químicas inorgânicas de ácidos, bases, sais e óxidos. Define ácidos e bases segundo Arrhenius e descreve suas propriedades. Explica a ionização dos ácidos e classifica ácidos e bases de acordo com sua força e outros critérios. Apresenta exemplos importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico.
1) O documento explica as teorias de Bronsted-Lowry, Lewis e Arrhenius sobre ácidos e bases, definindo-os como doadores e receptores de prótons, pares de elétrons e íons H+ e OH-, respectivamente.
2) Também classifica ácidos e bases de acordo com sua estrutura química, grau de ionização e solubilidade.
3) Exemplos como a dissociação do HCl em H3O+ e Cl- ilustram como ácidos doam prótons formando íons hidrônios e
O documento discute a origem da química orgânica, incluindo a formação do universo a partir de uma grande explosão, a origem da vida na Terra e as primeiras moléculas orgânicas. Também aborda os modelos de ligação do carbono e a classificação de cadeias carbônicas.
1) O documento descreve os principais tipos de compostos inorgânicos: ácidos, bases, sais e óxidos.
2) Ácidos são compostos que liberam íons hidrogênio quando dissolvidos em água. Bases liberam íons hidróxido.
3) Sais são compostos iônicos formados a partir da reação de ácidos e bases, liberando íons diferentes de hidrogênio e hidróxido.
O documento discute as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Explica os conceitos de ionização e dissociação e como eles ocorrem em compostos moleculares e iônicos. Também aborda a classificação de ácidos e bases de acordo com suas propriedades.
O documento discute as reações de alcoóis, fenóis e éteres. Detalha as propriedades dos alcoóis e fenóis, incluindo sua acidez. Descreve reagentes para desprotonar alcoóis e as principais reações de substituição e oxidação de alcoóis primários e secundários.
O documento discute as funções químicas inorgânicas, especificamente os ácidos. Explica que os ácidos podem ser classificados de acordo com sua estrutura química e grau de ionização. Também descreve características gerais dos ácidos e alguns dos ácidos inorgânicos mais importantes como o sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico.
O documento descreve as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Explica os conceitos de ionização e dissociação e como eles ocorrem em compostos moleculares e iônicos. Também aborda a classificação de ácidos e bases segundo suas propriedades.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as definições históricas de ácidos e bases segundo Boyle, Gay-Lussac, Arrhenius e Bronsted-Lowry. Explora as características gerais dos ácidos e bases importantes como o ácido sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, além dos hidróxidos de sódio, cálcio, magnésio e alumínio. Discorre também sobre
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as definições históricas de ácidos e bases segundo Boyle, Gay-Lussac, Arrhenius e Bronsted-Lowry. Explora as características gerais dos ácidos e bases importantes como o ácido sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, além dos hidróxidos de sódio, cálcio, magnésio e alumínio. Discorre também sobre
2. RUPTURA DE LIGAÇÕESRUPTURA DE LIGAÇÕES
COVALENTESCOVALENTES
Homólise (ou Cisão Homolítica):Homólise (ou Cisão Homolítica):
Ruptura igual (radicais livres)Ruptura igual (radicais livres)
ClCl ....
ClCl
Heterólise (ou Cisão Heterolítica):Heterólise (ou Cisão Heterolítica):
Ruptura desigual (cátions e ânions)Ruptura desigual (cátions e ânions)
ClCl++ ....
ClCl--
•Reagente Eletrófilo:Reagente Eletrófilo: Com déficit de eCom déficit de e--
..
•Reagente Nucleófilo:Reagente Nucleófilo: Com par(es) de eCom par(es) de e--
não compartilhado(s), ou excesso.não compartilhado(s), ou excesso.
5. HidrogenaçãoHidrogenação
Catalítica em AlcenosCatalítica em Alcenos
ouou
Reação de Sabatier-Reação de Sabatier-
SenderensSenderens
HidrogenaçãoHidrogenação
Catalítica em AlcenosCatalítica em Alcenos
ouou
Reação de Sabatier-Reação de Sabatier-
SenderensSenderens
7. •Adição de Gás Hidrogênio (HAdição de Gás Hidrogênio (H22) por) por
catalisador metálico;catalisador metálico;
•Ni, Pd ou Pt;Ni, Pd ou Pt;
•Catálise por adsorção;Catálise por adsorção;
•Método definido como obtenção deMétodo definido como obtenção de
Alcanos:Alcanos:
20. REGRA DEREGRA DE
MARKOVNIKOVMARKOVNIKOV
(1869)(1869)
Vladimir Vasilievitch MarkovnikovVladimir Vasilievitch Markovnikov
*1838 - 1904*1838 - 1904++
•““Na adição de HX, HNa adição de HX, H22O ou HO ou H22SOSO44 emem
alcenos, o átomo de H adiciona-se ao Calcenos, o átomo de H adiciona-se ao C
insaturado mais hidrogenado”.insaturado mais hidrogenado”.
REGRA DEREGRA DE
MARKOVNIKOVMARKOVNIKOV
(1869)(1869)
Vladimir Vasilievitch MarkovnikovVladimir Vasilievitch Markovnikov
*1838 - 1904*1838 - 1904++
•““Na adição de HX, HNa adição de HX, H22O ou HO ou H22SOSO44 emem
alcenos, o átomo de H adiciona-se ao Calcenos, o átomo de H adiciona-se ao C
insaturado mais hidrogenado”.insaturado mais hidrogenado”.
25. •É a adição de Ozônio (OÉ a adição de Ozônio (O33) seguida de) seguida de
hidrólise;hidrólise;
•Meio aquoso com pó de Zn;Meio aquoso com pó de Zn;
•Água atua como anti-detonante;Água atua como anti-detonante;
•Zn + HZn + H22OO22 ZnO + HZnO + H22OO
•É a adição de Ozônio (OÉ a adição de Ozônio (O33) seguida de) seguida de
hidrólise;hidrólise;
•Meio aquoso com pó de Zn;Meio aquoso com pó de Zn;
•Água atua como anti-detonante;Água atua como anti-detonante;
•Zn + HZn + H22OO22 ZnO + HZnO + H22OO
26.
27. Oxidação BrandaOxidação Branda
ouou
Hidroxilação deHidroxilação de
AlcenosAlcenos
ouou
Oxidação de BaeyerOxidação de Baeyer
Oxidação BrandaOxidação Branda
ouou
Hidroxilação deHidroxilação de
AlcenosAlcenos
ouou
Oxidação de BaeyerOxidação de Baeyer
28. •O agente oxidante é o KMnOO agente oxidante é o KMnO44 ;;
•Solução diluída a frio;Solução diluída a frio;
•Meio neutro ou levemente básico;Meio neutro ou levemente básico;
•Alcenos descoram o KMnOAlcenos descoram o KMnO44 , resultando, resultando
um ppt marrom escuro;um ppt marrom escuro;
•Formam-se Dióis Vicinais ou Glicóis.Formam-se Dióis Vicinais ou Glicóis.
•O agente oxidante é o KMnOO agente oxidante é o KMnO44 ;;
•Solução diluída a frio;Solução diluída a frio;
•Meio neutro ou levemente básico;Meio neutro ou levemente básico;
•Alcenos descoram o KMnOAlcenos descoram o KMnO44 , resultando, resultando
um ppt marrom escuro;um ppt marrom escuro;
•Formam-se Dióis Vicinais ou Glicóis.Formam-se Dióis Vicinais ou Glicóis.
29. Adolf Von Baeyer *1835 - 1917+
Ciclo HexanoCiclo Hexano
Hexeno - 1Hexeno - 1
32. •KMnOKMnO44 / H/ H22SOSO44 (Sulfopermangânica);(Sulfopermangânica);
•KK22CrCr22OO77 / H/ H22SOSO44 (Sulfocrômica);(Sulfocrômica);
•A quente (enérgica);A quente (enérgica);
•Meio obviamente ácido;Meio obviamente ácido;
•Formam-se Cetonas e ÁcidosFormam-se Cetonas e Ácidos
Carboxílicos;Carboxílicos;
•Em caso de formação de Aldeídos, estesEm caso de formação de Aldeídos, estes
serão oxidados a Hserão oxidados a H22COCO33 , que, instável,, que, instável,
decompõe-se em Hdecompõe-se em H22OO e COe CO22 ;;
•KMnOKMnO44 / H/ H22SOSO44 (Sulfopermangânica);(Sulfopermangânica);
•KK22CrCr22OO77 / H/ H22SOSO44 (Sulfocrômica);(Sulfocrômica);
•A quente (enérgica);A quente (enérgica);
•Meio obviamente ácido;Meio obviamente ácido;
•Formam-se Cetonas e ÁcidosFormam-se Cetonas e Ácidos
Carboxílicos;Carboxílicos;
•Em caso de formação de Aldeídos, estesEm caso de formação de Aldeídos, estes
serão oxidados a Hserão oxidados a H22COCO33 , que, instável,, que, instável,
decompõe-se em Hdecompõe-se em H22OO e COe CO22 ;;
35. •Hidrogenação Catalítica, Halogenação,Hidrogenação Catalítica, Halogenação,
Haletos de Hidrogênio (HX) eHaletos de Hidrogênio (HX) e
Hidratação seguem os mesmos padrõesHidratação seguem os mesmos padrões
das adições em Alcenos;das adições em Alcenos;
•Podem sofrer, porém, uma segundaPodem sofrer, porém, uma segunda
adição, devido à presença da triplaadição, devido à presença da tripla
ligação;ligação;
•A hidratação dos Alcinos é o únicoA hidratação dos Alcinos é o único
processo que não pode sofrer a segundaprocesso que não pode sofrer a segunda
adição, pois formam Enóis instáveis, ouadição, pois formam Enóis instáveis, ou
seja, conversão carbonílica.seja, conversão carbonílica.
42. •““Alceno em dobro”, ou seja, podemAlceno em dobro”, ou seja, podem
sofrer adição em uma ou nas duassofrer adição em uma ou nas duas
duplas;duplas;
•Depende, obviamente, da qtde. dosDepende, obviamente, da qtde. dos
reagentes;reagentes;
•Ambos (Acumulados e Isolados)Ambos (Acumulados e Isolados)
comportam-se identicamente.comportam-se identicamente.
47. •Caracterizam-se por sofrerem,Caracterizam-se por sofrerem,
normalmente, substituição;normalmente, substituição;
•Ressonância confere estabilidade;Ressonância confere estabilidade;
•Sofrem adição forçada, isto é,Sofrem adição forçada, isto é, CondiçõesCondições
EnérgicasEnérgicas (alta pressão, alta temperatura(alta pressão, alta temperatura
e em presença de luz)e em presença de luz)
66. •Usadas pela primeira vez na PrimeiraUsadas pela primeira vez na Primeira
Guerra Mundial;Guerra Mundial;
•ClCl22;;
•São classificadas de acordo com aSão classificadas de acordo com a
atuação no corpo humano;atuação no corpo humano;
•A seguir, as principais armas químicas:A seguir, as principais armas químicas:
67.
68. AGENTES ASFIXIANTESAGENTES ASFIXIANTES
•Atuam nos Pulmões;Atuam nos Pulmões;
•Lesões histológicas e colabamento;Lesões histológicas e colabamento;
•Morte por asfixia;Morte por asfixia;
•ClCl22 (Gás Cloro)(Gás Cloro)
•COClCOCl22 (Fosgênio)(Fosgênio)
•Cloropicrina (ClCloropicrina (Cl33CNOCNO22))
69. AGENTES HEMATOLÓGICOSAGENTES HEMATOLÓGICOS
•Atuam no sangue;Atuam no sangue;
•Agregam-se à Hemoglobina;Agregam-se à Hemoglobina;
•Bloqueiam a Hematose;Bloqueiam a Hematose;
•Morte por asfixia;Morte por asfixia;
•HCN (Gás Cianídrico)HCN (Gás Cianídrico)
•ClCN (Cloreto de Cianogênio)ClCN (Cloreto de Cianogênio)
•BrCN (Brometo de Cianogênio)BrCN (Brometo de Cianogênio)
70. AGENTES IRRITANTESAGENTES IRRITANTES
•Atuam nos olhos, pulmões e na pele;Atuam nos olhos, pulmões e na pele;
•Lesões histológicas e colabamento;Lesões histológicas e colabamento;
•Morte por asfixia;Morte por asfixia;
•Cl - CHCl - CH22CHCH22 - S - CH- S - CH22CHCH22 - Cl- Cl
(Gás Mostarda)(Gás Mostarda)
•Cl - CHCl - CH22CHCH22 - N - CH- N - CH22CHCH22 - Cl- Cl
CHCH33 (Mostarda N)(Mostarda N)
•Cl - CH = CHCl - CH = CH - AsCl- AsCl2 (Lewisita)(Lewisita)
71. AGENTES LACRIMOGÊNIOSAGENTES LACRIMOGÊNIOS
•Atuam nos olhos;Atuam nos olhos;
OO
CHCH33 - C - CH- C - CH22 - Cl (Cloro Acetona)- Cl (Cloro Acetona)
OO
CHCH33 - C - CH- C - CH22 - Br (Bromo Acetona)- Br (Bromo Acetona)
72. CHCH22 = CH - C - H= CH - C - H
OO
Propenal (Acroleína)Propenal (Acroleína)
73. OO
O - CHO - CH22 - C- C
OHOH
AGENTEAGENTE
DESFOLHANTEDESFOLHANTE
2,4 D (Agente Laranja)2,4 D (Agente Laranja)
ClCl ClCl
75. HH33C - P - O - C - HC - P - O - C - H
CHCH33
CHCH33
OO
FF
SARINSARIN
76. •Metrô de Tóquio, 20 de Março de 1995Metrô de Tóquio, 20 de Março de 1995
•Seita Ensino da Verdade SupremaSeita Ensino da Verdade Suprema
•6 mortos, e 3000 gravemente intoxicados6 mortos, e 3000 gravemente intoxicados
•Gás SarinGás Sarin
77. HH33C - P - O - CH - C - CHC - P - O - CH - C - CH33
OO
CHCH33FF
CHCH33
CHCH33
SOMANSOMAN
78. N - P - O - CHN - P - O - CH22 - CH- CH33
OO
CNCNCHCH33
CHCH33
TABUNTABUN
Guerra Irã - IraqueGuerra Irã - Iraque
79. Cl - CHCl - CH22CHCH22 - S - CH- S - CH22CHCH22 - Cl- Cl
(Gás Mostarda)(Gás Mostarda)
++
2H2H22OO
HO - CHHO - CH22CHCH22 - S - CH- S - CH22CHCH22 - OH- OH
++
2HCl2HCl
83. CARACTERÍSTICAS DOS ALCANOSCARACTERÍSTICAS DOS ALCANOS
•Ou Parafinas (Parum= pouco e Affinis=Ou Parafinas (Parum= pouco e Affinis=
afinidade);afinidade);
•Baixa reatividade geral;Baixa reatividade geral;
•Utilizados como solventes;Utilizados como solventes;
•Em condições vigorosas (Luz e Calor),Em condições vigorosas (Luz e Calor),
sofrem reações de substituição:sofrem reações de substituição:
•HALOGENAÇÃOHALOGENAÇÃO
•NITRAÇÃONITRAÇÃO
•SULFONAÇÃOSULFONAÇÃO
85. •Ou reação com Halogênios,Ou reação com Halogênios,
representada pela equação geral:representada pela equação geral:
R - H + X - XR - H + X - X
R - X + HXR - X + HX
•A reatividade caracteriza-se por:A reatividade caracteriza-se por:
FF22 > Cl> Cl22 > Br> Br22 > I> I22
•Com FCom F22, reação violenta com ruptura de, reação violenta com ruptura de
cadeia carbônica;cadeia carbônica;
•Com Cl e Br , ∆ (500ºC) ou Frio (UV).
86. •Com ICom I22, reação extremamente lenta (não, reação extremamente lenta (não
ocorre);ocorre);
•Facilidade da substituição:Facilidade da substituição:
HHtercterc > H> Hsecsec > H> Hprimprim
•Exemplos:Exemplos:
CHCH44 + Cl+ Cl22 HCl + CHHCl + CH33ClCl
•Com excesso de ClCom excesso de Cl22 , pode haver, pode haver
substituição dos outros H,substituição dos outros H,
gradativamente, até CClgradativamente, até CCl44 (usado em(usado em
•Com ICom I22, reação extremamente lenta (não, reação extremamente lenta (não
ocorre);ocorre);
•Facilidade da substituição:Facilidade da substituição:
HHtercterc > H> Hsecsec > H> Hprimprim
•Exemplos:Exemplos:
CHCH44 + Cl+ Cl22 HCl + CHHCl + CH33ClCl
•Com excesso de ClCom excesso de Cl22 , pode haver, pode haver
substituição dos outros H,substituição dos outros H,
gradativamente, até CClgradativamente, até CCl44 (usado em(usado em
∆
UV
87. •Reação do Propano com BrReação do Propano com Br22 ::
CHCH33 - CH- CH22 - CH- CH33 + Br+ Br22
BrBr
CHCH33 - CH- CH - CH- CH33 ++ HBrHBr
(92%)(92%)
89. •Ocorre em presença de HNOOcorre em presença de HNO33 ;;
•Sempre a quente, por troca do H doSempre a quente, por troca do H do
Alcano por grupo NOAlcano por grupo NO22 ;;
- C -- C -
HH
HH HH
HH
++ HOHO - NO- NO22
- C -- C -
HH
HH
HH
NONO22 HOHO --++ HH
91. •Ocorre com HOcorre com H22SOSO44 fumegante;fumegante;
•Sempre a quente, por troca do H doSempre a quente, por troca do H do
Alcano por grupo SOAlcano por grupo SO33H ;H ;
- C -- C -
HH
HH HH
HH
++ HOHO - SO- SO33HH
- C -- C -
HH
HH
HH
HOHO --++ HHSOSO33HH
93. •Do tipo substituição eletrófila;Do tipo substituição eletrófila;
•Halogenação;Halogenação;
•Nitração;Nitração;
•Sulfonação;Sulfonação;
•Alquilação de Friedel-Crafts;Alquilação de Friedel-Crafts;
•Acilação de Friedel-Crafts;Acilação de Friedel-Crafts;
103. •Radicais ou Grupos funcionais alteram aRadicais ou Grupos funcionais alteram a
reatividade do anel;reatividade do anel;
•Substituição dos átomos de H do anel;Substituição dos átomos de H do anel;
•Relembrando:Relembrando:
Grupos ORTO/PARA dirigentes:Grupos ORTO/PARA dirigentes:
-NH-NH22 , -OH, -OCH, -OH, -OCH33 , -R , - X, -R , - X
Grupos META dirigentes:Grupos META dirigentes:
-NO-NO22 , -CN , -SO, -CN , -SO33H , -COOH ,H , -COOH ,
-CONH-CONH22 , -COH, -COH
105. •Orientam substituição nas posições 2 e 4Orientam substituição nas posições 2 e 4
do anel aromático;do anel aromático;
•Orientação em PARA é mais comum;Orientação em PARA é mais comum;
•Orto/Para dirigentes ATIVANTES;Orto/Para dirigentes ATIVANTES;
•Orto/Para dirigentes DESATIVANTES;Orto/Para dirigentes DESATIVANTES;